1.简答题- (共5题)
1.
能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．
（1）天然气燃烧的化学方程式为________；
（2）液氨有望成为新一代绿色能源．氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．该反应的化学方程式________．
（3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________（写出一条即可）．
（1）天然气燃烧的化学方程式为________；
（2）液氨有望成为新一代绿色能源．氨气在纯氧中燃烧生成空气中含量最多的气体和一种氧化物，且释放大量热量．该反应的化学方程式________．
（3）为节约能源，使燃料充分燃烧，应考虑的因素是________（写出一条即可）．
2.
某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示．（假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水）
求：①该矿样中Fe2O3的质量分数_______．
②所用稀硫酸的溶质质量分数_______．
| | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 加稀硫酸质量 | 150g | 240g | 330g | 400g |
| 剩余固体质量 | 12g | 7.2g | 4g | 4g |
求：①该矿样中Fe2O3的质量分数_______．
②所用稀硫酸的溶质质量分数_______．
3.
化学就在我们身边：小明在家做蔗糖溶于水的实验时，发现：
（1）溶解后，液面低于原水平（因为：________）
（2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该设计的化学原理是________．
（3）自制的净水器中常加入________用于除去水中的异味和色素．
（4）自来水厂可用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式是________．
（5）井水中含有较多的钙离子和镁离子，为降低水的硬度，可采用的方法是________ _
（1）溶解后，液面低于原水平（因为：________）
（2）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用．该设计的化学原理是________．
（3）自制的净水器中常加入________用于除去水中的异味和色素．
（4）自来水厂可用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式是________．
（5）井水中含有较多的钙离子和镁离子，为降低水的硬度，可采用的方法是________ _
4.
中国制造业正在持续发展，汽车制造是制造业的一个代表．请根据所学知识按要求填空．
（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）_______ ．
A 钢铁车架 B 真皮座套 C 玻璃车窗 D 橡胶轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的________（填两种物质名称）接触而生锈．
（3）汽车制造需要钢铁，工业上高炉炼铁常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁，其化学方程式为________．
（4）如图为模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为________，该装置的不足________．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：________，该炼铁技术另一种产物的用途举例________．
（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）_______ ．
A 钢铁车架 B 真皮座套 C 玻璃车窗 D 橡胶轮胎
（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的________（填两种物质名称）接触而生锈．
（3）汽车制造需要钢铁，工业上高炉炼铁常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁，其化学方程式为________．
（4）如图为模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末．在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用酒精喷灯加热，B处可观察到的现象为________，该装置的不足________．《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：________，该炼铁技术另一种产物的用途举例________．
5.
称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14g，放入烧杯中，加入100g碳酸钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为104g。求：
（1）固体混合物中氯化钙的质量是多少______？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少______？
（1）固体混合物中氯化钙的质量是多少______？
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数是多少______？
2.计算题- (共1题)
6.
小明将30%的H2O2溶液加水稀释，并用其制取O2。
（1）稀释过程中要用到的实验仪器有________（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管
（2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数________。
（1）稀释过程中要用到的实验仪器有________（填序号）。a.量筒 b.烧杯 c.托盘天平 d.玻璃棒 e.漏斗 f.胶头滴管
（2）用稀释后的H2O2溶液按图所示实验，分析并计算稀释后的溶液中溶质的质量分数________。
3.流程题- (共2题)
7.
某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是________．
（2）试剂1是_________（写化学式，下同），白色沉淀D是__________．
（3）溶液B中含有的溶质是_______________．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_____________的现象．
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是___________________________．
请根据图示回答下列问题：
（1）操作I的名称是________．
（2）试剂1是_________（写化学式，下同），白色沉淀D是__________．
（3）溶液B中含有的溶质是_______________．向溶液B加入试剂2后，在溶液中可观察到_____________的现象．
（4）在熔融状态下电解无水氯化镁会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体单质，该反应的化学方程式是___________________________．
8.
我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献．其生产工艺流程示意图如下：
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 ．
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。
| 部分物质溶解性（室温） | | | |
| | OH﹣ | SO42﹣ | CO32﹣ |
| Mg2+ | 不 | 溶 | 微 |
| Ca2+ | 微 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 不 | 不 |
（1）粗盐水中主要含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子，工业上常用加入稍过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液及适量的盐酸等除杂、精制．则加入试剂合理的顺序为 、盐酸（只写一种）．加盐酸的作用是（用化学方程式表示） 、 。
（2）制碱原理为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，该反应原理可看作是由：①CO2+NH3+H2O=NH4HCO3和
②NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl两个反应加合而成，则的反应类型为 ．
（3）X的化学式为 ．
（4）Y是滤液中最主要成分，Y与Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名称为 ，Y的化学式为 ，写出Y的一种用途 。
4.单选题- (共9题)
9.
下列叙述正确的是（ ）
| A．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应 |
| B．金属单质都能与酸溶液发生置换反应，生成盐和氢气 |
| C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，此时溶液的溶质质量分数为36% |
| D．质量守恒定律是物质发生化学变化所遵循的基本定律 |
11.
下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是
| A．H2SO4、BaCl2、KNO3 | B．CuSO4、H2SO4、Ca（NO3）2 |
| C．NaCl、KNO3、NaOH | D．K2CO3、Ca（OH）2、NH4NO3 |
12.
甲、乙、丙、丁四种物质，它们在密闭容器中反应前后的变化关系如下表所示，则下列说法错误的是（ ）
| 物质名称 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 8 | 32 | 5 | 4 |
| 反应后质量/g | 16 | 4 | x | 24 |
| A．该反应为分解反应 |
| B．丙可能是该反应的催化剂 |
| C．该反应中参与反应的甲、乙两物质的质量比为1:4 |
| D．乙中含有两种或两种以上的元素 |
验证质量守恒定律
测定空气中氧气含量
探究铁钉锈蚀的条件
探究燃烧条件之一：温度达到着火点
向试管中加锌粒 
蒸发
稀释 
氧气验满
15.
下列实验方案可行的是
| A．将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中配制稀硫酸 |
| B．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl气体 |
| C．用BaCl2溶液除去KNO3溶液中少量的K2SO4 |
| D．分离CaCl2、CaCO3的混合物，主要操作为溶解、过滤、蒸发等 |
16.
今年4月22日是第41个“世界地球日”，主题为“珍惜地球资源转变发展方式倡导低碳生活”。下列举措不符合这一主题的是
| A．大量使用农药、化肥，以提高农作物产量 |
| B．提倡乘坐公共交通、骑自行车或步行的方式出行 |
| C．禁止秸秆就地焚烧，提倡用秸秆代替煤作燃料进行火力发电进 |
| D．积极开发使用风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用 |
验满氧气
倾倒液体
读取液体体积
点燃酒精灯5.选择题- (共3题)
6.填空题- (共5题)
21.
按要求写出下列符号或写出符号表示的意义．
（1）5个亚铁离子________
（2）+2价钙元素________；
（3）3H2O________
（4）一个氯原子________
（1）5个亚铁离子________
（2）+2价钙元素________；
（3）3H2O________
（4）一个氯原子________
22.
水是生命之源。
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。
（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解装瓶贴标签。
（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____（填字母序号）。
A 所用的NaCl不干燥
B 用量筒量取水时，俯视读数
C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
（1）在电解水实验中，与直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是_______。
（2）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：_____、称量、量取、溶解装瓶贴标签。
（3）下列情况会导致（2）中所配制的溶液中溶质的质量分数偏大的是_____（填字母序号）。
A 所用的NaCl不干燥
B 用量筒量取水时，俯视读数
C 配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
23.
根据如图所示实验，回答问题．
（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为________．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，________．
（3）装置C中，现象________（填数字序号，下同）说明铜片能够导热；，对比现象________，说明物质燃烧需要与氧气接触与氧气接触．
（1）装置A中，正极与负极产生气体的体积比为________．
（2）装置B中的现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，________．
（3）装置C中，现象________（填数字序号，下同）说明铜片能够导热；，对比现象________，说明物质燃烧需要与氧气接触与氧气接触．
24.
（1）下列五种物质露置在空气中一段时间后，质量增加且变质的有________（填序号）
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③ 浓盐酸 ④ 澄清石灰水 ⑤铁
（2）等质量且溶质质量分数也相同的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有________（填序号）
① BaC12溶液 ② CuO ③ Cu（NO3）3 溶液 ④ CO2
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③ 浓盐酸 ④ 澄清石灰水 ⑤铁
（2）等质量且溶质质量分数也相同的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有________（填序号）
① BaC12溶液 ② CuO ③ Cu（NO3）3 溶液 ④ CO2
25.
化学与能源、环境关系密切。请你用学过的化学知识回答下列问题：
（1）化石燃料包括煤、________、天然气。
（2）化石燃料燃烧时会产生CO2气体，CO2气体的大量排放引起的环境问题是________。
（3）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有________（写一种即可）。
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列物质。若用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是下列物质中的________（填数字序号）。
①甲酸（CH2O2） ②乙酸（C2H4O2） ③乙醇（C2H6O） ④丙酮（C3H6O）
（1）化石燃料包括煤、________、天然气。
（2）化石燃料燃烧时会产生CO2气体，CO2气体的大量排放引起的环境问题是________。
（3）化石燃料是不可再生的能源，可开发和利用的新能源有________（写一种即可）。
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”。CO2和H2可以按不同比例反应，生成下列物质。若用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，这种产物是下列物质中的________（填数字序号）。
①甲酸（CH2O2） ②乙酸（C2H4O2） ③乙醇（C2H6O） ④丙酮（C3H6O）
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(5道)
计算题:(1道)
流程题:(2道)
单选题:(9道)
选择题:(3道)
填空题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：0