1.计算题- (共1题)
1.
神涛同学从一中超市买了一包纯碱，其包装说明如图1所示。他称取了12g纯碱样品溶于水中配制成50g溶液，然后向溶液中滴加70g氯化钙溶液，其产生沉淀的质量与滴加氯化钙溶液的质量关系如图2所示。（发生的反应为：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）
（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（2）计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
（1）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符。
（2）计算A点时，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）
2.流程题- (共1题)
2.
某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。）
（1）“酸浸”步骤发生反应的化学方程式_____。
（2）操作I的名称是_____，经操作I分离所得溶液中含有的微粒有_____。（填微粒符号）和H2O。
（3）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式___。（写一个）
（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_____，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
（1）“酸浸”步骤发生反应的化学方程式_____。
（2）操作I的名称是_____，经操作I分离所得溶液中含有的微粒有_____。（填微粒符号）和H2O。
（3）过量试剂X与操作I分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式___。（写一个）
（4）请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中_____，用水洗涤固体2~3次，干燥得到铜粉。
3.单选题- (共10题)
4.
有Ⅹ、Y、Z三种金属，Ⅹ的盐溶液能用Y制容器盛放；将X、Y、Z分别投入稀盐酸中，X、Y溶解并产生气泡，Z无变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是( )
| A．Y Z X | B．X Z Y | C．X Y Z | D．Z Y X |
5.
向AgNO3和Cu( NO3) 2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的有( )
| A．滤渣中一定有Ag，滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2、AgNO3 |
| B．当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Zn |
| C．向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag |
| D．当滤液为无色时，则滤液中只有Zn(NO3)2，滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn |
6.
氧烛是一种便携式供氧设备(如下图)。产氧药块由氯酸钠(分解时吸收热量为QkJ·g-1)、金属粉末(燃烧时提供氯酸钠分解所需的热量)和少量催化剂组成。某兴趣小组拟自制氧烛，火帽为确定每100g氯酸钠需要添加金属粉末的质量[m(金属)]，查得下表数据：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．m(金属)只能采用不同比例的金属和氯酸钠在空气中实验获得 |
| B．m(金属)只能通过氯酸钠分解吸收热量与金属燃烧放出热量进行理论药块计算确定 |
| C．m(金属)过小将使氧烛中反应无法持续进行，过大将减小产氧量 |
| D．不用催化剂时，分别使用铁、铝、镁作燃料，m(Fe)最小 |
8.
如图为甲、乙两种物质( 均不含结晶水) 的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
| A．通过升温可以将乙的不饱和溶液变为饱和溶液 |
| B．20℃时分别将甲、乙的饱和溶液蒸发相等质量的水，析出甲、乙的质量相等 |
| C．30℃时，乙的饱和溶液中溶质的质量分数为60% |
| D．10℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 |
10.
小浩洋同学用pH试纸测得家庭常用洗涤剂的pH如下表所示：
上述物质中，碱性最强的是
| 物质 | 厕所清洁剂 | 洗发精 | 洗衣液 | 厨房清洁剂 |
| pH | 1 | 8 | 10 | 13 |
上述物质中，碱性最强的是
| A．厨房清洁剂 | B．厕所清洁剂 | C．洗衣液 | D．洗发精 |
12.
某化学兴趣小组用数字化传感器探究稀氢氧化钠与盐酸反应过程中温度和pH的变化关系，测定结果分别如图A、图B所示。下列说法正确的是( )
| A．该实验是将盐酸溶液滴入氢氧化钠溶液 |
| B．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是吸热反应 |
| C．60s时溶质为HCl和NaCl |
| D．40s至60s之间的某一时刻，两溶液恰好完全反应 |
4.填空题- (共2题)
13.
可用带柄V形玻璃管完成以下实验：
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是__________________________________________。写出A处和C处反应的化学方程式：___________________________，_________________________。
图1中用V型管代替集气瓶的优点是____________________。
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是___。若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：___________________。
（1）如图1所示，往A处注入H2O2溶液，在B处下方加热使硫粉燃烧，产生的气体通入C处后排放的目的是__________________________________________。写出A处和C处反应的化学方程式：___________________________，_________________________。
图1中用V型管代替集气瓶的优点是____________________。
（2）如图2所示，A处盛浓氨水，B处放滴有无色酚酞试液的长滤纸条，可观察到的现象是___。若另取一相同V形玻璃管（含相同的实验用品），在A处稍加热，在更短的时间内可观察到上述现象，请从微观角度解释：___________________。
14.
化学与生活息息相关一学习道路千万条，学好化学第一条。
(1)利用洗洁精具有______功能，能洗去餐具上的油污。
(2)保险丝( 铅锑合金) 比组成它的纯金属的熔点______(“高”或“低”)。
(3)改良酸性土壤可以用______(写物质的俗名)。
(4)中国002型航母成功完成海试工作，作为当前中国建造的最大水面战舰，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施：______(一条即可)。
(5)铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。铝粉和四氧化三铁粉末的混合物在引燃剂引燃产生的高温下反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热。此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式：______。
(1)利用洗洁精具有______功能，能洗去餐具上的油污。
(2)保险丝( 铅锑合金) 比组成它的纯金属的熔点______(“高”或“低”)。
(3)改良酸性土壤可以用______(写物质的俗名)。
(4)中国002型航母成功完成海试工作，作为当前中国建造的最大水面战舰，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施：______(一条即可)。
(5)铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。铝粉和四氧化三铁粉末的混合物在引燃剂引燃产生的高温下反应生成铁和氧化铝，并放出大量的热。此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式：______。
5.实验题- (共4题)
15.
“哲旭”实验探究小组设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应( 装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态) 。已知反应：Na2CO3+Ca( OH) 2=CaCO3↓+2NaOH。
(1)B中溶液颜色为____。B中导管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是____。
(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。
①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是______；
②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是____；此时B中反应的化学方程式为____。
(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况__。
(1)B中溶液颜色为____。B中导管____( 填“能”或“不能”) 插到瓶底，原因是____。
(2)请补充完成上述实验的操作及预期现象。
①证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应：打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；接下来的操作及现象是______；
②证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应：操作及现象是____；此时B中反应的化学方程式为____。
(3)实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况__。
16.
小关键同学在实验室探究金属的某些物理性质和化学性质，部分操作如图所示。
(1)操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为______。
(2)操作B中可观察到的现象为______。
(3)操作C、D可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C中发生反应的化学方程式为____。
(4)如果只用三种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的三种试剂为______。
(5)室温下，将锌片和铁片( 用M或N标识) 分别与稀盐酸反应，产生氢气。图象如图：
①将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为______。(填字母序号，下同)
②将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为______。
③将足量的锌片、铁片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，产生氢气的质量与加入金属的质量的关系图序为______。
④将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系图序为______。
(1)操作A中能说明黄铜的硬度比纯铜大的现象为______。
(2)操作B中可观察到的现象为______。
(3)操作C、D可以判断金属镁、银、铜的金属活动性顺序，操作C中发生反应的化学方程式为____。
(4)如果只用三种试剂，验证铝、铁、铜的金属活动性强弱，可选择的三种试剂为______。
(5)室温下，将锌片和铁片( 用M或N标识) 分别与稀盐酸反应，产生氢气。图象如图：
①将等量的锌片、铁片分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为______。(填字母序号，下同)
②将足量的锌片、铁片分别与等量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系图序为______。
③将足量的锌片、铁片分别缓慢加入等量的稀盐酸中，产生氢气的质量与加入金属的质量的关系图序为______。
④将足量的稀盐酸分别缓慢加入等量的锌片、铁片中，产生氢气的质量与加入盐酸的质量的关系图序为______。
17.
小丞博同学在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，实验操作如图：
(1)其中操作错误的步骤是______( 填字母) ；
(2)该实验的正确操作顺序为______( 填字母序号) ；
(3)A中玻璃棒的作用是______；
(4)改正操作后，小丞博同学顺利完成了溶液的配制。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______( 填序号) 。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤量取水时，俯视读数
⑥砝码生锈了
(5)取上述溶液10g，加水______g，可得到5%的NaCl溶液。
(1)其中操作错误的步骤是______( 填字母) ；
(2)该实验的正确操作顺序为______( 填字母序号) ；
(3)A中玻璃棒的作用是______；
(4)改正操作后，小丞博同学顺利完成了溶液的配制。经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______( 填序号) 。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘记垫上质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
⑤量取水时，俯视读数
⑥砝码生锈了
(5)取上述溶液10g，加水______g，可得到5%的NaCl溶液。
18.
如图所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。
(1)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是______。
(2)t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
(4)如图所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因____。
(5)若A为硝酸钾，B为氯化钠。111班“朱威”实验小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为4：1：95．现仅用硝酸钾溶液和氯化钠配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为____(列出计算式即可)，硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为______。该营养液中的溶质是______(写化学式)。
(1)t2℃时，A、B、C三种物质中溶解度最小的是______。
(2)t1℃时，将30gB物质投入50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(3)t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______。
(4)如图所示，向放有镁片的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊。请解释原因____。
(5)若A为硝酸钾，B为氯化钠。111班“朱威”实验小组配制的某一溶液中硝酸钾、氯化钠和水的质量比为4：1：95．现仅用硝酸钾溶液和氯化钠配制100kg该营养液，所用的硝酸钾溶液的溶质质量分数为____(列出计算式即可)，硝酸钾溶液和氯化钠的质量比为______。该营养液中的溶质是______(写化学式)。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(2道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：3