1.流程题- (共1题)
1.
2018年4月16日，美国商务部宣布，禁止美国公司向中兴公司销售电子技术和通讯元件。其中一个聚焦点就是芯片技术，生产芯片的半导体材料有硅、锗、砷化镓等，应用比较广泛的是硅，硅可由石英砂（主要成分是二氧化硅）制得，其生产流程如图所示：
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示
，
则两种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为
，则x为_____，”14”表示_____。
（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_____；反应③中M的化学式为_____。
（1）上述三种半导体材料中属于金属材料的是_____，硅和锗的组成元素在周期表中的位置如图所示
，则两种元素属于同一_____（填“周期”或“族”）
（2）硅原子结构示意图为
，则x为_____，”14”表示_____。（3）根据上述流程图推断，反应①中化合价发生变化的元素有_____；反应③中M的化学式为_____。
2.简答题- (共1题)
2.
实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题。
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
（4）实验 D 中水的作用是______。
（1）实验 A 发生反应的化学方程式是_______，当电源接通一段时间后，a 管与 b 管中气体的体积比约为______。
（2）实验 B 集气瓶内装满水的目的是______.
（3）实验 C 通过______现象，可得出氧气约占空气体积 1/5 的结论。
（4）实验 D 中水的作用是______。
3.计算题- (共1题)
3.
请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）
（1）反应后烧杯中溶液质量为_____g。
（2）应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程，精确到 0.1%）
4.推断题- (共1题)
4.
A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
5.科学探究题- (共1题)
5.
皮蛋又称松花蛋，因其风味独特，深受人们喜爱。某兴趣小组在市场上获得了少许腌制皮蛋的原料。拿到实验室进行实验。将该固体混合物放于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀A和无色澄清滤液B。
（提出问题）(1)白色沉淀A是什么？
(2)无色滤液B中的溶质有哪些？
（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（理论推理）
(1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
（拓展提升）
(1)向步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是_____。
(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点_____，说明理由_____。
（提出问题）(1)白色沉淀A是什么？
(2)无色滤液B中的溶质有哪些？
（查阅资料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na2CO3的固体混合物。
（理论推理）
(1)白色沉淀A是CaCO3，请写出生成该沉淀的化学方程式_____。
(2)滤液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三种溶质。
（实验验证）为证明滤液B中存在的三种溶质，同学们进行了如下实验。
| 步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ | 取少量滤液B于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 | _____ | 滤液B含有Na2CO3、NaOH、NaCl |
| Ⅱ | 取少量步骤I中所得滤液于试管中，加入酚酞溶液 | _____ | |
| Ⅲ | 另取少量步骤I中所得滤液于试管中，先加入足量的稀硝酸，再加入③溶液 | 产生白色沉淀 |
（拓展提升）
(1)向步骤Ⅰ中加入过量Ba(NO3)2溶液的目的是_____。
(2)小妮同学认为若将步骤I中的Ba(NO3)2溶液换为BaCl2溶液，进行以上实验，最终也能证明滤液B中存在的三种溶质。你认为是否合理_____(填“合理”或“不合理”)。
(3)小轩同学认为向滤液B中先加入酚酞溶液，后加入过量的Ba(NO3)2溶液，也能得出滤液B的溶质中含有Na2CO3和NaOH的结论，你是否同意他的观点_____，说明理由_____。
6.单选题- (共25题)
7.
在一密闭容器中放入四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列分析正确的是（ ）
| 物质/g | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 16 | 2 | 6 | 30 |
| 反应后质量/g | 0 | 2 | m | 2 |
| A．表中m的值为44 |
| B．容器中发生的反应为丁分解生成甲和丙 |
| C．该反应中甲和丙的质量变化之比为4：11 |
| D．乙在反应前后质量不变，所以乙一定是该反应的催化剂 |
8.
生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO + PdCl2 + X =" 2HCl" + Pd↓+ CO2 。下列说法错误的是
| A．X为 H2O |
| B．从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 |
| C．反应前后各元素的化合价都发生了变化 |
| D．列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、O3和可吸入颗粒物等 |
9.
事物的宏观表象是由其微观性质决定的。下列事实及对这些事实的解释中，二者不相符的是
| A．成熟的菠萝会散发出浓浓的香味，说明分子在不断地运动 |
| B．水沸腾时能掀开壶盖，说明分子的大小随温度升高而增大 |
| C．50mL水和50mL酒精混合后总体积小于100mL，说明分子间有间隔 |
| D．湿衣服晾在太阳晒着的地方干得快，说明分子的运动速率与温度有关 |
10.
“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是（ ）
| A．铬元素属于金属元素 |
| B．铬元素的原子序数为 24 |
| C．铬原子在化学变化中易失去电子 |
| D．铬原子的中子数为 30 |
11.
下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ）
| A．分子和原子在化学变化中都能够再分 |
| B．只有分子能保持物质的化学性质 |
| C．分子、原子、离子都是构成物质的微粒 |
| D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用 |
12.
下列化学符号中的数字“2”表示的意义不正确的是( )
| A．2Na：“2”表示两个钠元素 | B．NO2：“2”表示一个二氧化氮分子含有两个氧原子 |
| C．2OH﹣：“2”表示两个氢氧根离子 | D． ：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 |
13.
银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
| A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 |
| B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 |
| C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物 |
| D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17 |
14.
为了测定空气中氧气的含量，某课外活动小组设计并进行了如图所示的实验探究。下列有关说法不正确的是( )
| A．该实验可用碳粉来代替铜粉进行测定 |
| B．该实验方法利用的是间接测量的方法 |
| C．造成该实验出现误差的原因可能是铜粉的量不足 |
| D．实验结束后，密闭装置内剩余气体的化学性质比较稳定 |
15.
科学探究需要仔细观察，对下列实验现象描述正确的是（ ）
| A．把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，有无色无味气体产生 |
| B．向盛有蒸馏水的试管中滴加肥皂水，振荡后有大量泡沫产生 |
| C．把适量的硝酸铵固体加入一定量水中，溶液温度明显上升 |
| D．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰 |
16.
氧气与世间万物如影随形。下列关于氧气说法错误的是( )
| A．空气中的氧气与水中溶解的氧气化学性质同样活泼 |
| B．工业上可以利用分离液态空气法制取氧气 |
| C．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性 |
| D．氧气能供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动 |
17.
根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是( )
| A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁 |
| B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气 |
| C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈 |
| D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量 |
18.
如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是
A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因
B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化
C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
19.
将 a g 锌粉加到一定质量的 Fe（NO3）2 和 AgNO3组成的某混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法中，不合理的是（ ）
| A．若滤渣为纯净物，则滤液中可能含有 Ag+ |
| B．若滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液此时可能为无色 |
| C．若滤液中加入稀盐酸无明显现象，则滤液此时最多含两种金属离子滤渣的质量一定大于 a g |
| D．推理是研究和学习化学的重要方法 |
20.
下列四个图象分别对应四个变化过程，其中正确的是（ ）
A． 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙 |
B． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 |
C． 在一定量的CaCl2溶液中通入CO2气体 |
D． 服用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化 |
21.
下列关于水的说法正确的是（ ）
| A．我国水资源丰富，人均水量位于世界前列 |
| B．水分解时吸收热量，可用于灭火 |
| C．生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 |
| D．水体有一定的自净功能，城市生活污水可直接排放 |
22.
是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同 |
| B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙 |
| C．t2℃时，30g 甲能溶解于 50g 水中形成 80g 溶液 |
| D．t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到 t1℃时，其溶质质量分数大小为：乙＞甲＞丙 |
23.
甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，以下说法正确的是（ ）
| A．甲烷和乙醇的燃烧产物都是二氧化碳和水，则甲烷和乙醇都是由碳、氢两种元素组成的化合物 |
| B．洗涤剂除去衣服上的油污是利用了乳化作用，则汽油除去衣服上的油污也是利用了乳化作用 |
| C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 |
| D．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素 |
过滤
倾倒液体
测定溶液的pH
稀释浓硫酸
26.
除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 实验方案 |
| A | FeCl2溶液（CuCl2） | 加入过量铁粉，过滤 |
| B | CO2（CO 气体） | 点燃 |
| C | MgSO4溶液（硫酸） | 加入过量 Mg（OH）2，过滤 |
| D | CuO（木炭粉） | 在空气中充分灼烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
27.
向一定量盐酸和氯化铁溶液的混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
| A．M点表示的溶液中只含有一种溶质 |
| B．N点表示的溶液pH＝7 |
| C．P点和N点表示的溶液中，NaC1的质量分数相同 |
| D．从M点到N点溶液质量增加30g |
30.
孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是
| A．纸张不是可燃物,不能燃烧 |
| B．空气不充足，纸张不会燃烧 |
| C．风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 |
| D．风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 |
7.填空题- (共4题)
31.
按要求从氢气、氧气、碳酸氢钠、二氧化碳、熟石灰、钙元素、硫酸中选择合适的物质 或元素，将其化学式或符号填写在下列横线上。
（1）一种可燃性气体：_____。
（2）一种气体肥料：_____。
（3）农业上改良酸性土壤的碱：_____。
（4）食品工业中用于发酵粉的盐：_____。
（5）人体内含量最高的金属元素：_____。
（1）一种可燃性气体：_____。
（2）一种气体肥料：_____。
（3）农业上改良酸性土壤的碱：_____。
（4）食品工业中用于发酵粉的盐：_____。
（5）人体内含量最高的金属元素：_____。
32.
据所学的知识回答下列有关的问题
（1）空气的成分按体积计算，最多的是_____。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是_____ （填字母序号）。
a．Ca（H2PO4）2 b．NH4Cl c．KNO3
（3）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_____。
（4）市场上出售的净水器，有些是利用_____来吸附、过滤水中的杂质的。
（5）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_____。
（1）空气的成分按体积计算，最多的是_____。
（2）下列化学肥料属于复合肥的是_____ （填字母序号）。
a．Ca（H2PO4）2 b．NH4Cl c．KNO3
（3）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_____。
（4）市场上出售的净水器，有些是利用_____来吸附、过滤水中的杂质的。
（5）妈妈买了一件羊毛上衣，小芳怀疑衣服面料成分是合成纤维，她采用的鉴别方法是_____。
33.
中国政府决定 2018 年 1 月 1 日起全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水、土壤等造成严重污染。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_____（填字母序号）。
a．铅 b．铁 c．汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_____（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
①“洋垃圾”中的废五金含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_____（填字母序号）。
a．铅 b．铁 c．汞
②无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_____（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。
34.
能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。
（1）太阳能和石油中，属于不可再生能源的是_____。
（2）天然气的主要成分是_____ （填化学式）；
（3）沼气燃烧的化学方程式为_____。
（4）为使天然气充分燃烧，应考虑的因素是：燃烧时要有_____。
（1）太阳能和石油中，属于不可再生能源的是_____。
（2）天然气的主要成分是_____ （填化学式）；
（3）沼气燃烧的化学方程式为_____。
（4）为使天然气充分燃烧，应考虑的因素是：燃烧时要有_____。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：12
9星难题：11