1.计算题- (共2题)
1.
菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中MgCO3的含量，学习小组进行了实验研究．取10克菱镁矿样品，向其中逐滴加入未知质量分数的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？_____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？_____
| 加入H2SO4溶液的质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加的质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（假设菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应．）
（1）10克菱镁矿与H2SO4溶液完全反应，生成CO2的质量为_____．
（2）该菱镁矿中MgCO3的质量分数是多少？_____
（3）该实验研究中所用H2SO4溶液的溶质质量分数是多少？_____
2.
同学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了谈究．实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）。
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）。
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是 （选填“A”、“B”或“A和B”）。
（2）若图乙装置内Na2CO3溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 （选填序号）。
①原稀盐酸的溶质质量分数 ②原Na2CO3溶液的溶质质量分数
③原NaOH溶液的溶质质量分数 ④反应后试管中NaCl的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？
2.简答题- (共2题)
3.
调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属加强耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是______．
A是一种合金 B属于金属材料 C是一种混合物 D是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为______．
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是______．
A是一种合金 B属于金属材料 C是一种混合物 D是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为______．
4.
为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱，小明设计了如图实验装置。他取两种金属（表面积相同）各 m 克，分别加入足量的稀硫酸（相同质量分数）进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如下表：
（1）除了图示装置，实验中还需要用到的测量仪器有______。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是______。
（3）为使得到的实验数据准确，应该从______时开始收集气体。
| 反应时间（秒） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 |
| 甲金属生成氢气的体积（毫升） | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
| 乙金属生成氢气的体积（毫升） | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
（1）除了图示装置，实验中还需要用到的测量仪器有______。
（2）由实验结果可知：金属活动性较强的是______。
（3）为使得到的实验数据准确，应该从______时开始收集气体。
3.单选题- (共6题)
稀释浓硫酸
镁带燃烧
电解水
火药爆炸
7.
某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表：
该同学由此得出结论正确的是
| 溶液 | 盐酸 | CuCl2溶液 | Na2SO4溶液 | 水 | Na2CO3溶液 | NaOH溶液 |
| pH | <7 | <7 | =7 | =7 | >7 | >7 |
该同学由此得出结论正确的是
| A．pH<7一定是酸的溶液 |
| B．pH>7一定是碱的溶液 |
| C．pH=7一定是盐溶液 |
| D．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 |
8.
如图，在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入 稀盐酸，对该过程描述正确的是（ ）
| A．温度计读数持续上升 |
| B．测其 pH 逐渐变小 |
| C．溶液呈红色时，反应没发生 |
| D．溶液呈无色时，溶液中的溶质是氯化钠 |
向pH＝3的溶液中加水
一定质量的稀盐酸与锌粒反应
向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液
煅烧一定质量的石灰石
10.
通过下列实验操作和现象能得出相对应结论的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 | 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 | 氧气是可燃物燃烧的条件之一 |
| B | 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 | 烧杯内壁有无色液滴产生 | 被点燃的气体一定是H2 |
| C | 某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 溶液中一定含有硫酸根离子 |
| D | 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约 体积的食盐水，旋紧瓶盖，振荡 | 塑料瓶变瘪 | CO2能与食盐反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
4.选择题- (共4题)
5.填空题- (共1题)
15.
铁的使用非常广泛，但较容易锈蚀。
（1）最近，我国与泰国达成投资建设泰国高铁的协议，高铁需要超长铁轨，将普通铁轨焊接成超长铁轨的主要反应原理是：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应中铝会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明铝具有______性。
（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是______。
（1）最近，我国与泰国达成投资建设泰国高铁的协议，高铁需要超长铁轨，将普通铁轨焊接成超长铁轨的主要反应原理是：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，该反应中铝会夺取氧化铁（Fe2O3）中的氧，这说明铝具有______性。（2）根据如图所示实验现象，可以得出铁生锈的条件之一是______。
6.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(2道)
单选题:(6道)
选择题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：3