1.综合题- (共1题)
1.
钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
（1）BaTiO3中Ti元素的化合价是_____。
（2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为_____。
（3）“操作A”的名称是_____。
（4）“绿色化学”理念提倡循环利用，流程中能循环使用的物质是_____。
（5）现有394kg BaCO3，理论上可以制备BaTiO3的质量为_____kg．（ BaTiO3的相对分子质量为233，BaCO3的相对分子质量为197）
2.计算题- (共1题)
2.
某化学兴趣小组欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液,请回答问题:
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g
②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_______至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_________/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_____mL
（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.
（1）小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100g8%硫酸铜溶液,具体步骤为:
①计算。需要硫酸铜固体的质量为______g
②称量。称量过程中,若发现天平指针偏右,此时应该（填字母）_______至指针指向标尺中央。
A 调节游码和砝码 B 调节平衡螺母 C 减少硫酸铜固体 D 增加硫酸铜固体
③溶解
④装瓶,贴标签。转移溶液的过程中,不小心洒了一些到实验桌上,这将导致溶液的溶质质量分数_______（填“偏大”或“偏小”或“不变”）
（2）小东用溶液稀释的办法配制100g8%硫酸铜溶液,需要20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为_________/mL （结果精确到0.1）,需要加入的水的体积为_____mL
（3）小眀想用化学反应的办法制得100g8%硫酸铜溶液,恰好实验室内有氧化铜粉末和稀硫酸,反应的化学方程式为____________,需要氧化铜的质量为____g.
3.流程题- (共1题)
3.
废铁屑主要成分是铁，还有少量铁锈（Fe2O3），硫酸亚铁的生产工艺如图所示。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
（1）在反应器中除发生Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O，Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4这两个反应外，还会发生另外一个反应，化学方程式为：_____，反应器要加强通风，严禁烟火，其原因是：_____。
（2）将成品在有氧条件下焙烧，可转化为Fe2O3、SO2和SO3．为了提高SO3的产率，某实验小组进行了系列探究，实验数据如下：
| 编号 | 空气通入量/Ls﹣1 | 温度/℃ | SO2产率% | SO3产率/% |
| a | 0.02 | 850 | 45.4 | 54.6 |
| b | 0.06 | 850 | 30.5 | 69.5 |
| c | 0.10 | 810 | 11.1 | 88.9 |
| d | 0.10 | 850 | 11.1 | 88.9 |
| e | 0.10 | 890 | 11.2 | 88.8 |
①本实验主要研究了哪些因素对SO3产率的影响_____。
②根据上表数据，生产过程中采用实验_____（填编号）的提取条件最合理。
③分析上表数据，空气的通入量对SO3的产率的影响规律是_____。
4.单选题- (共20题)
5.
下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿髙炉炼铁Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应 |
| B．用NaOH检测溶液中的FeCl3:3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl 复分解反应 |
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3 2KC1+3O2↑ 化合反应 |
D．用木炭测定空气中氧气含量C+O2 CO2 分解反应 |
6.
下列有关化学学科观点说法正确的是（ ）
| A．变化观：随着科学的发展，有朝一日科学家能把水变成石油 |
| B．微粒观：过氧化氢（H2O2）是由H2分子和O2分子构成的 |
| C．守恒观：100mL的水和100nL的酒精混合，混合后的体积为200mL |
| D．分类观：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能使酚酞变红是由于都含有OH﹣ |
7.
葡萄糖（C6H12O6）是人体所需重要的营养物质，下列有关葡萄糖的说法不正确的是（ ）
| A．葡萄糖是一种有机化合物 |
| B．葡萄糖的相对分子质量为12×6+1×12+16×6 |
C．葡萄糖中碳元素的质量分数为 ×100% |
| D．葡萄糖中C、H、O三种元素的质量比为6：12：6 |
9.
人类生存离不开空气，下列说法正确的是
| A．稀有气体在空气中占比率很小，没有什么用途 |
| B．田里的稻草焚烧处理不会导致空气中的PM2.5增加 |
| C．饼干放在空气中变软是因为空气中含有水蒸气 |
| D．约占空气体积21%的氧气能支持燃烧，是一种高能燃料 |
10.
下列有关实验现象或事实叙述正确的是（ ）
| A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 |
| B．用黄铜片（铜锌合金）和纯铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕 |
| C．铜片放入稀硫酸中可观察到有气泡产生 |
| D．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 |
11.
下列实验不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | A | B | C | D |
| 目的 | 证明二氧化碳溶于 水且能和水反应 | 证明碳与氧化铜能发生反应 | 探究同种溶质在不 同溶剂的溶解性 | 探究燃烧的条件是燃烧需要氧气 |
| 方案 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（ ）
| A．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定 |
| B．金刚石、石墨和二氧化碳都是碳元素的单质 |
| C．CO和CO2的化学性质不同，是因为构成它们的分子不同 |
| D．CO可用于冶炼金属、作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火 |
13.
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性顺序是（ ）
| A．X＞Y＞Z | B．Z＞Y＞X |
| C．Y＞Z＞X | D．X＞Z＞Y |
14.
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
| A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% |
| C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多 |
| D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g |
15.
下列鉴别物质的方法中错误的是（ ）
| A．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体 |
| B．用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 |
| C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液和硫酸钠溶液 |
| D．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体 |
16.
除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 除杂试剂 |
| A | CaO粉末（CaCO3） | 足量的蒸馏水 |
| B | FeCl2溶液（CuCl2溶液） | 足量镁粉 |
| C | Na2SO4（CuSO4）溶液 | 过量NaOH溶液 |
| D | CuSO4溶液（H2SO4） | 足量的氧化铜粉末 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
测溶液pH
过滤
稀释浓硫酸
量取9.3mL液体
19.
下列说法正确的是（ ）
| A．体温计中的水银不是银,是金属汞 |
| B．生活中常用肥皂水将硬水转化成软水 |
| C．过磷酸钙[Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物]、KNO3均属于复合肥料 |
| D．向碳酸钠（俗称:纯碱）溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色,说明碳酸钠是一种碱 |
21.
环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染” |
| B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生 |
| C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料 |
| D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜 |
汽车轮胎
纯棉T恤
可降解饭盒
尼龙连衣裙
23.
下列关于燃烧与燃料说法不正确的是（ ）
| A．油罐车汽油泄露,用水浇灌目的是降低汽油的着火点 |
| B．炒菜时油锅里的油不慎着火,可用锅盖盖灭 |
| C．将煤块制成蜂窝煤是为了増大煤与空气的接触面积 |
| D．氢气被称为清洁的能源,因为氢气燃烧的产物只有水 |
5.填空题- (共4题)
24.
请用化学用语回答问题。
（1）空气中含量最多的气体是_______ , 天然气的主要成分是_________.
（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是_______.
（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有______（填离子符号）
（1）空气中含量最多的气体是_______ , 天然气的主要成分是_________.
（2）老王体检发现患有“骨质疏松”症,他体内缺乏的元素是_______.
（3）硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀,从微观角度分析,其原因是它们的溶液中都含有______（填离子符号）
25.
高纯铊（Tl）及其合金可做半导体材料。现有5种含铊元素的物质:Tl、Tl2O、Tl2O3、TlOH、Tl2SO4。其中硫酸亚铊（Tl2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色。请回答下列问题：
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl
2Tl+ ZnCl2
（1）Tl2O3读作_____。
（2）在加热条件下，氧化亚铊（Tl2O）与氢气反应生成铊和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡，静置，观察到的实验现象是______。
（4）已知Fe、Tl、Cu的金属活动性由强至弱的顺序为：Fe＞Tl＞（H）＞Cu，以下说法正确的是____。
A 将金属Tl伸入稀硫酸中，金属表面有气泡冒出
B 将铜丝伸入Tl2SO4溶液中，铜丝表面附着一层固体
C 把锌伸入TlCl溶液中，可发生如下反应：Zn+2TlCl
2Tl+ ZnCl2
26.
为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定溶液的pH，得到了如图所示的pH变化曲线，请回答：
（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。
（1）由图分析，横坐标的“溶液”是指（填溶质化学式）_____，b点的含义是_____。
（2）该反应的化学方程式为_____。
（3）取反应过程中的少量液体M于试管中，逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（写离子符号）_____。
27.
碳酸氢铵（NH4HCO3），俗称“碳铵”，是农村常用的氮肥。NH4HCO3可溶于水：受热容易分解，生成三种物质，经检测，这三种物质性质如下：
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
| 生成物 | 相关性质 |
| 生成物（一） | 无色无味的液体，常用作溶剂 |
| 生成物（二） | 能使澄清石灰水变浑浊的气体。 |
| 生成物（三） | 有刺激性气味的气体，水溶液呈碱性。 |
（1）请写出碳酸氢铵受热分解的化学方程式：_____。
（2）请预测碳酸氢铵的化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。
限选试剂是：碳酸氢铵粉末、熟石灰、食盐、稀硫酸、紫色石蕊溶液、炭粉、镁条、氧化铜。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ①能够与酸类反应 | 碳酸氢铵组成里有碳酸氢根离子 | 取少量碳酸氢铵粉末于试管中，加入足量的_____，如果观察到_____，则预测成立。 |
| ②能够与_____（填物质类别）反应 | _____ | 取少量碳酸氢铵粉末_____。如果_____，则预测成立。 |
6.实验题- (共2题)
28.
下图是实验室制备气体的部分装置。
（1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。
（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为____________________,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A→____→ _____ （填字母序号）。
（3）用E装置收集SO2时,气体应由（填“a”或“b”）________端进入。
（1）上图装置可以制取不同气体,请完成下表空格。
| 反应物和反应条件 | 制取的气体 | 发生装置（填字母） | 收集装置（填字母） |
| H2O2溶液和MnO2固体,常温 | ______ | A或B | 或E |
| 亚硫酸钠（Na2SO3）固体和浓硫酸,常温 | SO2 | ______ | E |
| 甲酸（ HCOOH）和浓硫酸,加热 | CO | ______ | D |
（2）用A装置制取O2时,反应的化学方程式为____________________,若要得到干燥的O2,所选择装置的连接顺序为:A→____→ _____ （填字母序号）。
（3）用E装置收集SO2时,气体应由（填“a”或“b”）________端进入。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
计算题:(1道)
流程题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：3