实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色的粉末。某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
（提出问题1）该样品中含有哪些物质？
（提出猜想）通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃。
则变质反应的化学方程式为_____。
（查阅资料）①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中型的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
（实验探究1）为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验。

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入____	白色沉淀产生	该反应的化学方程式：___
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液加入____	______	证明猜想Ⅱ成立

 
（提出问题2）如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
（实验探究2）小红同学设计如图装置（铁架台略去），实验在27℃，101KPa下进行，步骤如下：①按图连接好装置；②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢氧化钠溶液220mL。请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是_________ ；
（2）B中集气瓶盛装的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是________ ；

（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？___ （填“有”或“没有”）；
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为__________。（在27℃，101KPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）
（提出问题3）怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
（实验探究3）为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图的实验流程。

请回答下列问题：
（1）为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是_________ ；操作③中加热到____________时停止加热。
（2）该实验中发生反应的化学方程式为____________ ；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量________ 变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）。

分别将下列各组物质同时加到水中,能大量共存的是 (    )

A．NaCl、AgNO3、Na2SO4	B．H2SO4、NaCl、Na2CO3
C．Na2SO4、KNO3、NaOH	D．BaCl2、NaCl、K2SO4

下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）

A．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液

C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液

D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰

下列化学方程式符合题意且书写正确的是（　　）
A. 用硫酸除铁锈：FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O
B. 正常雨水的pH约为5.6的原因：CO₂ + H₂O=H₂CO₃
C. 医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl=NaCl + H₂O
D. 除去铜粉中少量的铁粉：2Fe+6HCl=2FeCl₃ +3H₂↑

为得到纯净的物质,某同学设计下表中的除杂方法,其中方法正确的是(   )

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	NaCl溶液	Na2CO3	加入稀硫酸至不再产生气泡
B	N2气体	O2	将气体缓缓通过灼热的铜网
C	CuO粉末	C	加入过量稀盐酸,充分反应
D	KCl溶液	CuCl2	加入NaOH溶液至不再产生沉淀

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（　　）

	甲	乙	丙	丁
A	C	O2	H2SO4	CuO
B	Fe	H2SO4	CuCl2	NaOH
C	NaOH	CO2	KOH	CuCl2
D	Na2SO4	Ba(OH)2	HCl	Ba(NO3)2

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列常见的物质中，不代表同一种物质的是（   ）

A．氢氧化钙、熟石灰	B．氧氧化钠、苛性钠
C．碳酸钠、烧碱	D．碳酸氢钠、小苏打

下列实验操作中，正确的（    ）

A．过滤	B．量取液体
C．测定溶液的pH	D．浓硫酸的稀释

经测定某些食物的pH值近似如下：下列说法中正确的是（   ）

柠檬	鸡蛋清	苹果	西红柿	牛奶
2.3	7.9	3.1	4.2	6.5

 

A．牛奶和鸡蛋清均属碱性食品	B．胃酸过多的人应少食苹果
C．柠檬汁能使酚酞试液变红色	D．西红柿的酸性比苹果强。

如图是某同学鉴别NH₄NO₃、NH₄Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（　　）

A．甲：熟石灰；    乙：稀盐酸

B．甲：水； 乙：氢氧化钠溶液

C．甲：氢氧化钠溶液；乙：水

D．甲：稀盐酸； 乙：氯化钠溶液

推理是学习化学的一种重要方法.下列的推理正确的是（　　）

A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应

B．向某溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色，说明该项溶液一定显酸性

C．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色

D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红

为了除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：
① 加入适量盐酸，② 加过量NaOH溶液，③ 加过量Na₂CO₃溶液，④ 加过量BaCl₂溶液，⑤ 过滤。下列操顺序合理作的是

A．②③④⑤①

B．②④③⑤①

C．④②③①⑤

D．④③②①⑤

I.下图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同。结合此图回答下列问题：

（1）稀盐酸中阳离子的符号是______。
（2）反应①中石蕊溶液变为______色。
（3）反应⑤的化学方程式为_______。
（4）图中只生成盐和水的反应有______（填序号）。
（5）若X的溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)₂反应，则X可能是（BaCl₂、CuSO₄、Na₂CO₃）中的____。

（6）某校化学小组在利用上图中的反应③盐酸和氢氧化钙溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示，该实验是将____溶液逐滴滴入到另一种溶液中的c点溶液中的溶质为______（填化学式）

如图是A. B. C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：

①t₂℃时，A. B. C三种物质溶解度的大小关系是______.
②有t₁℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为______g.
③将t₃℃时A. B. C三种物质饱和溶液的温度降到t₁℃后，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是______.

“①醋酸、②盐酸、③氢氧化钙、④硫酸、⑤碳酸、⑥氢氧化钠、⑦碳酸氢钠”序号填空。
（1）中和酸性土壤的碱是______（2）在胃液中助消化的酸是_____
（3）治疗胃酸过多的盐是______（4）汽车蓄电池中的酸是______
（5）可用作调味品的酸是____（6）炉具清洁剂中含有的碱是_____