1.科学探究题- (共2题)
1.
在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有_____产生，反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。
| 试管（盛有同体积同浓度的盐酸） | ① | ② | ③ | ④ |
| 镁条长度 | 1cm | 2cm | 3cm | 4cm |
| 相同的实验现象（省略题干现象） | 快速反应，试管发热，镁条全部消失 | |||
| 沉淀量差异（恢复至20℃） | 无 | 少量 | 较多 | 很多 |
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质？
[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：
| 试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 加入足量盐酸 | _____，白色沉淀_____ | 猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
| B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正确 |
| C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是：Mg2+、_____ |
| 继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
2.
下图是某化学兴趣小组。设计的金属活动性顺序的探究实验。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
(1)上述实验中，有气泡生成的是________(填写装置序号)。
(2)试管F中出现的实验现象是________。
(3)上述实验能否证明镁、锌、铁、铜、银五种金属的活动性强弱？______请说明理由_______。
(4)我国古代“湿法炼铜”就是利用了试管D中的反应原理，请写出该反应的化学方程式：_____。
2.选择填充题- (共1题)
3.
我省素有“红土地”之称，红土壤偏酸性。下列农作物适宜在红土壤中种植的是_____。
A 甘草 B 橘子 C 桑树 D _____
| 农作物 | 马铃薯 | 甘草 | 茶树 | 橘子 | 桑树 |
| 最适合生长的pH范围 | 5.5～6.0 | 7.2～8.5 | 5.0～5.5 | 5.5～6.5 | 7.0～8.0 |
A 甘草 B 橘子 C 桑树 D _____
3.单选题- (共17题)
5.
按下表进行实验，有关说法及分析错误的是
A. ①有蓝色沉淀
B. ②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C. 两个反应都属于复分解反应
D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
| | 向少量NaOH溶液滴加CuSO4溶液 | 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 |
| 现象 | ① | 白色沉淀 |
| 反应方程式 | CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 | ② |
A. ①有蓝色沉淀
B. ②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C. 两个反应都属于复分解反应
D. 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
7.
金属在人类生活和生产中有着非常广泛、重要的用途，下列关于金属的描述中正确的是（ ）
| A．烹制食物用铁锅是因为铁的密度大 |
| B．导线常用铜制是因为铜的导电性好 |
| C．铝是地壳中含量最多的元素 |
| D．钙是生活生产中使用最多的金属 |
9.
将化学知识应用于生活，能提高我们的生活质量，下列做法中正确的是（）
| A．用甲醛浸泡水产品，光鲜！ |
| B．清理沼气池时，用火把照明，亮堂！ |
| C．随意丢弃废旧电池，方便！ |
| D．少开私家车，多乘公交车，“低碳”！ |
11.
在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况可能的是：①铝、镁均有剩余；②铝、镁均耗尽；③镁耗尽，而铝有剩余
| A．仅② |
| B．①② |
| C．①③ |
| D．②③ |
12.
世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
| A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果 |
| B．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一 |
| C．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强 |
| D．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜 |
15.
化学是材料科学、生命科学、环境科学和能源科学的重要基础．下列说法正确的是
| A．合金、合成纤维、合成橡胶都是有机合成材料 |
| B．酒精、吗啡、海洛因都是毒品 |
| C．二氧化硫、二氧化氮、粉尘都是大气污染物 |
| D．石油、煤、氢气都是不可再生的化石燃料 |
20.
化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu
CuO
CuSO4
方案二：Cu
CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率
方案一：Cu
CuOCuSO4方案二：Cu
CuSO4[Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O]比较上述两个方案，你认为方案一的优点是( )
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率④提高铜的利用率
| A．②③ | B．①②③ | C．①③④ | D．①②③④ |
4.选择题- (共9题)
21.阅读下面的一首词，完成问题。
声声慢
李清照
寻寻觅觅，冷冷清清，凄凄惨惨戚戚。乍暖还寒时候，最难将息。三杯两盏淡酒，怎敌他、晚来风急！雁过也，正伤心，却是旧时相识。
满地黄花堆积，憔悴损，如今有谁堪摘？守着窗儿，独自怎生得黑！梧桐更兼细雨，到黄昏、点点滴滴。这次第，怎一个愁字了得！
22.Let's play soccer this afternoon. (改为同义句)
{#blank#}1{#/blank#} {#blank#}2{#/blank#}playing soccer this afternoon?
5.填空题- (共4题)
30.
组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；
_________；
__________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。
②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。反应的化学方程式为______________。
③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；_________；__________；（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。
31.
回答下列有关金属性质的问题：
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。
(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。
(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。
(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。
(6)体温计中液态的“银”是________。
(7)热水瓶胆壁的金属是________。
(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。
(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的________性。
(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的________性。
(3)用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨的________。
(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的________性。
(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是________粉。
(6)体温计中液态的“银”是________。
(7)热水瓶胆壁的金属是________。
(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄________。
(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅______。
32.
（3分）下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | |
| 溶解度 | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
| KNO3 | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | |
（1）若要比较KNO3与 NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和 。
（2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3．5g分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是 溶液。
（3）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是 （填序号）
| A．0℃～20℃ | B．20℃～40℃ | C．40℃～60℃ | D．60℃～80℃ |
33.
有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。
6.实验题- (共2题)
34.
许多化学反应都伴随着明显的现象。但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。
（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是 。
（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）。然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是 。
（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许 。
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(2道)
选择填充题:(1道)
单选题:(17道)
选择题:(9道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：2