1.计算题- (共1题)
2.科学探究题- (共2题)
2.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____________。
（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 称量黑色粉末质量/g | m1 | m2 |
| 2 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 3 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 无明显现象 |
| 4 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质生产 | 无明显现象 |
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是__________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_______g ，这可成为支持上述猜想的新证据。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的__________（填写化学性质）。
3.
有A、B、C、D四瓶失去标签的白色粉末(均为纯净物)，已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。某学生的鉴别实验过程记录如下：
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。
(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。
(3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
步骤1：取A、B、C、D四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。四支试管底部均有固体存在，只有盛放A的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B、C、D的试管中加入等量的稀硫酸，只有D的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B和C的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
(1)步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是________________________________。
(2)步骤3中，可能观察到的实验现象是______________________________________________。
(3)根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题回答：
①四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)。
②四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是________(写代号及其对应物质的化学式)；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下表。
| 实验操作 | 实验现象及结论 |
| _______ | _______ |
3.单选题- (共15题)
7.
先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的化合物溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（ ）
| A．甲＞乙＞丙＞丁 |
| B．乙＞甲＞丙＞丁 |
| C．丁＞丙＞乙＞甲 |
| D．乙＞甲＞丁＞丙 |
9.
实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。关于该实验，下列说法错误的是（）
| A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 |
| B．实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁 |
| C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 |
| D．为了减少空气污染，应增加尾气处理装置 |
10.
）下表中对部分化学知识归纳总结正确的是（ ）
| A | B | C | D |
| ①热水瓶中的水垢可用食醋除去 ②洗涤剂具有乳化功能，常用来除去餐具上的油污 ③天然存在的最硬的物质是金刚石，用于镶嵌在玻璃刀头上 | ①墙内开花墙外香，说明分子在不断运动着 ②酒精溶液是混合物，说明是由不同种分子构成的 ③物质只能由分子构成 | ①用灼烧，闻气味的方法区分棉线和羊毛线 ②有观察颜色的方法区别白酒和白醋 ③用无色酚酞溶液可鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液 | ①活性炭可以使硬水软化 ②合理施用农药、化肥可减少水体污染 ③点燃可燃性气体前必须验纯 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：
方案一：Cu
CuO
CuSO4
方案二：Cu
CuSO4 [Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O]
比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（ ）
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
方案一：Cu
CuOCuSO4方案二：Cu
CuSO4 [Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O]比较上述两个方案，你认为方案一的优点是（ ）
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫 ③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
| A．②③ |
| B．①②③ |
| C．①③④ |
| D．①②③④ |
14.
下列说法正确的是
| A．向酸性土壤里撒熟石灰，可调节土壤的pH |
| B．推广加碘盐是为了预防胃酸过多 |
| C．钢铁在干燥的环境中比在潮湿的环境中更容易被腐蚀 |
| D．玻璃钢、光导纤维和合成纤维都是有机合成材料 |
17.
日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石地板⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（）
A. ①②③⑤
B. ①③⑤⑦
C. ②③④⑤⑦
D. ①③⑥⑦
A. ①②③⑤
B. ①③⑤⑦
C. ②③④⑤⑦
D. ①③⑥⑦
4.选择题- (共5题)
(半径大小可相同，也可不同)设计至少两幅轴对称图形，并为每个图形恰当地命名。
5.填空题- (共4题)
24.
写出下列金属元素的符号：
热水瓶内胆上镀的金属_____；地壳中含量最多的金属_____；闪光灯中使用的金属_____；水银温度计里的金属_____．导电性最好的金属是_____．
热水瓶内胆上镀的金属_____；地壳中含量最多的金属_____；闪光灯中使用的金属_____；水银温度计里的金属_____．导电性最好的金属是_____．
25.
铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。
A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。
(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。
(1)铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与_____(填字母)有关。
A 金属的活动性
B 金属的导电性
C 金属在底壳中的含量
(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____。
(3)化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。如图是不同年代常用的水管。
①图示所有水管中，含有的金属元素是_____。
②每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe2O3)，该反应的化学方程式是_____。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_____。
③铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_____。
(4)印刷铜制电路板的“腐蚀性”为与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为①Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2；②Fe＋2FeCl3===3X。则②中X的化学式为_____。
26.
以下是化学实验室常用的仪器：
(1)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是_____；量取液体药品应选用_____；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是_____；
(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_____；实验步骤是计算、_____和_____。
(1)用以上仪器名称填空：溶液蒸发、结晶应选用的容器是_____；量取液体药品应选用_____；制取O2、H2和CO2都可选用的玻璃仪器是_____；
(2)用以上仪器来配制一定质量分数的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_____；实验步骤是计算、_____和_____。
27.
化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是 。
（2）可用 （填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是 。
（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防 。
（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是 。
6.实验题- (共2题)
28.
某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科学探究题:(2道)
单选题:(15道)
选择题:(5道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：3