保险粉（化学式为Na₂S₂O₄）在工农业生产中有广泛的用途，Na₂S₂O₄在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na₂S₂O₄在水中溶解度显著下降．制备流程如图：

（1）反应Ⅰ的原理为：Zn+2SO₂═ZnS₂O₄，该反应类型为_______________．
（2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为_________________．
（3）操作a的名称为____________．
（4）滤液中含有Na₂S₂O₄，为使Na₂S₂O₄结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________________________，加入NaCl的原因是____________________________．

大庆是一座能源城市。能源利用与社会可持续发展密切相关，我们应该倡导“低碳生活”。
（1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、石油、__________等。工业上将石油加热炼制，利用石油中各成分的________不同将它们分离，得到汽油、煤油等产品。
（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定最重要的反应是_________（填字母序号）。
A CO₂+H₂O===H₂CO₃ B CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O
C CO₂+C2CO D 6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
（3）科学家采用新技术，将二氧化碳和氢气以一定比例混合，在一定条件下发生了如下反应：2CO₂ +6H₂===4X+C₂H₄，则X的化学式为__________。
大庆又被称为"百湖之城”，湿地景区远近闻名，清明节期间小君家去龙凤湿地公园踏青。
（4）早上来到湿地公园，小君刚下车就闻到阵阵花香，这是因为_____________________（从微观角度回答）；
（5）妈妈给小君带了用糯米和火腿瘦肉制作的肉粽，它能为人体提供的两种主要营养素是______________，肉粽被保存在密封的塑料包装袋中，该塑料制品应具有________（填“热塑性”或“热固性”）。
（6）中午回家后，小君用洗洁精清洗餐具上的油污，是因为洗洁精具有__________作用。

A～F为初中常见物质，相互关系如下图所示，“→”表示转化关系，“—”表示相互之间能发生化学反应（部分反应物、生成物及反应条件省略）。E是石灰石的主要成分，F是相对分子质量最小的单质，反应②是自然界中产生氧气最主要的来源。

（1）固体B的俗称是_____________，用途是_______________________（写一种即可）
（2）反应③的方程式____________________________
（3）Ⅰ、若A是绿色固体，则C的颜色是________色。
Ⅱ、若C是厨房常见的物质，则反应①的化学方程式是_________________________。

已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片，化学式为Al_aMg_b(OH)₁₆CO₃·4H₂O，假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应．某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成．

（实验一）取m g该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，充分反应后测得装置C增重2.16g，装置D增重0.44g．
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为Al₂O₃、MgO、CO₂和水，则为分别测定CO₂和水的质量，装置C和D中盛放的药品应选择：C ________， D_________（填序号）．
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
（2）实验开始前先通入一定量空气，其操作方法是关闭弹簧夹_______，打开弹簧夹________________，目的是_____________________________．
（3）一段时间后，打开弹簧夹_______，关闭弹簧夹_______，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________（填序号）．
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
（实验二）另取m g该药片，加入100 g  9.8%的稀硫酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有MgSO₄和Al₂(SO₄)₃等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液，产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图．

已知：MgSO₄+2NaOH=Mg(OH)₂↓+Na₂SO₄，
Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓+3Na₂SO₄，
Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O,
Mg(OH)₂不溶于NaOH，NaAlO₂可溶于水．
（1）图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀，说明滤液中含___________．当加入NaOH的质量到x时，生成的沉淀有_________________，其中Al(OH)₃的质量是_______g，则x=____g．
（2）有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药，试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________．
（3）试确定铝碳酸镁的化学式为________________________．

下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　）

A．氢氧化铝治疗胃酸过多2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O  复分解反应

B．拉瓦锡研究空气成分 2HgO2Hg+O2 分解反应

C．用天然气作燃料 CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应

D．用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O    复分解反应

建立物质的宏观性质和微观结构之间的联系是典型的化学思维，下列有关解释不正确的是（　　）

A．过氧化氢和水中都含有氧元素，所以二者都能够分解出氧气

B．二氧化碳比一氧化碳的氧原子多，所以CO和CO2化学性质不同

C．稀有气体的原子结构都比较稳定，所以稀有气体的化学性质比较稳定

D．钠原子失去电子后结构发生了变化，所以钠原子和钠离子化学性质不同

下列图象分别表示4个实验过程中某些物质质量的变化，其中正确的是（　　）

A．向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量	B．将等质量的镁片和铁片投入到足量的稀硫酸中	C．用酒精灯加热一定质量高锰酸钾固体	D．向有一定量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液

 
A.A   B.B   C.C   D.D

化学与生活关系密切，下列说法正确的是（   ）

A．合成纤维、塑料、棉花都属于合成有机高分子材料

B．用肥皂水可鉴别硬水和软水；用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度

C．福尔马林能杀菌消毒，干冰可做制冷剂，都可用于对食品的保鲜

D．“加碘盐”是在食盐中加入适量的碘单质，用于补充人体所需碘元素

归纳和推理，你认为合理的是（  ）

A．离子是带电荷的粒子，带电荷的粒子一定是离子

B．碱性溶液能使无色酚酞变红，能使酚酞变红的一定是碱性溶液

C．燃烧一般都伴随着发光、放热的现象，所以有发光放热现象的就是燃烧

D．盐中含有金属离子和酸根离子，若不含金属离子，则不属于盐类

已知A—H为初中阶段常见的物质，且A、C、G均为常用化肥且C为复合肥，其反应关系如图所示，以下判断一定错误的是

A. B物质一定是酸
B. D物质一定是氧化物
C. 若H是碱，则A一定是钾肥
D. 若E的相对分子质量大于F的相对分子质量，则G一定是氮肥

下列实验操作的方法中正确的是

A．将pH试纸浸入溶液中测溶液的pH

B．用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸

C．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量

D．配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解

实验室常用下列装置来制取、收集气体。请回答以下问题：

（1）甲同学实验室制取氧气。在一定条件下氯酸钾、过氧化氢、高锰酸钾能分解产生氧气，关于这三种物质的说法中正确的是____________(填标号,可多选)
A 都含有氧气 B 都属于氧化物 C 都含有氧元素 D 都是含氧化合物
（2）乙同学实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，常选用装置B或装置C，C与B相比较，其优点是____________________，选用的收集装置为______________（填字母编号）。
（3）丙同学用浓盐酸和大理石在Ｂ装置中反应，实验前检查装置的气密性良好，将制得的气体通入新制的澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是______________。
（4）丁同学用下图所示装置完成一系列的实验。用实验装置的序号回答下列问题（装置可重复使用，尾气处理装置未给出）。

资料：浓硫酸具有吸水性。氢氧化钠溶液能较多地吸收二氧化碳气体。白色的硫酸铜粉末遇水立即反应生成蓝色。
①实验室用仪器A、B可组合成制取氧气的反应装置，则发生反应的化学方程式为________________________________。
②检验CO中混有的CO₂的装置是_____，除去CO中较多的CO₂，最好选装置_____。
③水煤气含有CO、H₂、CO₂、H₂O。证明水煤气中含有CO和H₂的实验装置的连接顺序是_______________________。

水和溶液与人们的生活息息相关
（1）自来水厂净水过程为：天然水→加絮凝剂→沉降→过滤→吸附→加消毒剂→自来水。通常使用的絮凝剂是_____________（化学式）；其中“吸附”这步能除去_____________。
（2）下图为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质在水中的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是_______（填“甲”或“乙”）；
t₁℃时，甲的溶解度__________乙的溶解度（填“大于”或“小于”或“等于”）
某同学在t₁℃时开始如下实验，得到相应的溶液A、B、C。

②在溶液A、B、C中，属于饱和溶液的是______；与溶液C质量相等的是_________。在溶液C中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t₂℃，所得溶液的质量为__________。