高铁酸钾（K₂FeO₄）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸水、凝聚、杀菌、灭藻于一身的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、氧化钾和氧气。根据上述信息，请回答下列问题：
（1）高铁酸钾的物理性质是________________________________；
（2）高铁酸钾中铁元素的化合价为___________；
（3）保存高铁酸钾时应注意_________________________________；

“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同的原子。下列说法中，不正确的是（）

A．分子在化学反应中可分	B．此反应一定有单质生成
C．原子在化学反应中不可分	D．参加反应的两种分子个数比为：1：2

如图所示微观变化的反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）

A．2KClO32KCl+3O2↑

B．2HI+Cl2=2HCl+I2

C．CO2+C2CO

D．2HCl+CuO=CuCl2+H2O

下列五种物质中均含有氮元素，它们按下列顺序排列：①NH₃②N₂③NO④X⑤HNO₃.根据这种规律，X可能是（）

A．N2O

B．NO2

C．N2O5

D．NaNO3

如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加少量水，并做上记号．下列说法中不正确的是（　　）

A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占

B．实验时红磷一定要过量

C．实验前一定要检查装置的气密性

D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

下列说法中，正确的是（ ）

A．工业上用分离液态空气的方法制取氧气，该过程属于分解反应

B．用排水法收集氧气时，看到导气管口有气泡冒出水面，就立即收集

C．氧气密度比空气略大，因此用排水法收集氧气

D．若用向上排空气法收集氧气时，把带有火星的木条接近瓶口，木条复燃，证明氧气已经集满。

通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提供的一些实验装置。请结合如图回答问题：
 
(1)写出图中标号的仪器名称：a__________；b__________。
(2)要制取一瓶纯净的氧气，你认为应选择的最佳实验装置是______（填写字母符号）；组装好实验装置后首先应___；再加药品开始实验。实验完毕后，欲分离回收混合物中的二氧化锰，应采用的实验操作是____________。
(3)实验室中常用过氧化氢和二氧化锰制氧气，写出实验室用此法制氧气的化学方程式：___________________________，该反应的基本类型是________反应，在反应中二氧化锰在反应中作________剂。
(4)采用上述装置制取氧气，若反应速度过快，容易引起爆炸，为预防反应过快应采取的措施是______________________________（例举一条，）
(5)如果用加热KMnO₄的方法制取氧气，制气装置应选仪器_______(填序号)。把上面的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：___________
(6)通过查阅资料得知：①氨气(NH₃)是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体____。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应的发生装置是__________，收集装置是___________。(填字母编号)