如图表示某些物质间的转化关系（反应条件均略去），其中A为天然气的主要成分，C为相对分子质量最小的氧化物，F为红棕色粉末，G为最常见的金属，B、D、E均为无色气体。请回答：

（1）X是________或________（填化学式）。
（2）B物质固态时的名称是________，该固态物质在实际生活中的一种用途是____________________。
（3）写出下列反应的化学方程式
①A+E→B+C：___________________________________________________________。
②G与E在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________。

“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H₂Ox NaOH＋ H₂↑＋ Cl₂↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl₂)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：
（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x= 。
（2）通过计算，上述过程中同时产生H₂的质量为 g。
（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。

下列叙述中，前者是化学变化，后者利用物理性质的是(   )

A．石蜡熔化、氧气用于炼钢

B．纸张燃烧、氮气用于食品包装

C．铁生锈、铜用于制电线

D．干冰升华、小苏打用于焙制糕点

下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是

A．赤铁矿冶炼生铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2置换反应

B．石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2═CaCO3＋H2O复分解反应

C．电解水测定水的组成：2H2O═2H2↑＋O2↑分解反应

D．一氧化碳作燃料：2CO＋O22CO2化合反应

一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如下图所示，下列说法正确的是

A. 丁是该反应的催化剂
B. 参与反应的乙、丙质量比为3︰17
C. 该反应的基本类型是分解反应
D. 参与反应的甲、丙质量比为7︰10

为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下（）

体液	唾液	胆汁	胰液
pH	6.6﹣7.1	7.1﹣7.3	7.5﹣8.0

 

A．人体的唾液一定呈酸性

B．人体的胆汁一定呈碱性

C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色

D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH

建设美丽汕头，创建国家卫生城市，人人有责。下列做法中，不利于改善环境的是

A．禁止工业污水超标排放	B．随意丢弃废旧的电池
C．治理建筑工地扬尘污染	D．禁止在公共场所吸烟

化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。
（1）用化学符号和有关数字表示：4个五氧化二磷分子 ；3个铵根离子_________
（2）指出下列化学符号中数字“2”的意义：
2Cu ；S^2﹣ 。
（3）某含氟牙膏中含有一种化学式为Na₂FPO₃的物质，已知其中的F元素为﹣1价，则磷元素的化合价为____价。

（3分）某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C₃H₅FO₂)，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
（1）氟乙酸甲酯的相对分子质量是   ；
（2）氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是   ；
（3）有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。

(5分)下图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。

（1）15℃时，KNO3的溶解度是 (填“大于”、“小于”或“等于”)KCl的溶解度。
（2）40℃时，KCl的溶解度是 g，向100g水中加入40gKCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 。
（3）比较这两种物质溶解度曲线的变化规律，从中你可以获得哪些信息： (任写一条)。
（4）下列说法正确的是 。

A．KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓

B．饱和KCl溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数一定不变

C．30℃时，分别将10g KCl和10g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多

D．分别将40℃时的KCl和KNO3的饱和溶液降温到20℃时，后者析出的晶体较多。

 

学习化学离不开实验．

（1）小明同学在家里利用替代品进行相关实验．如：配制较多溶液时用玻璃杯代替如图1所示的仪器中的　  （填仪器名称，下同）；搅拌时用筷子代替　   　．
（2）①写出实验室制取二氧化碳的化学方程式　  　．
②小明同学选用片状的鸡蛋壳和　 （填一种厨房调味品）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图2所示甲、乙气体发生装置．比较甲、乙装置，甲装置的优点是　   （填序号）．
A．反应过程中可以添加固体药品 B．可以控制反应的发生与停止
③选用甲装置可以进行的实验是　 　（填序号）．
A．块状的胡萝卜与过氧化氢溶液制氧气 B．加热高锰酸钾固体制氧气
C．粉末状的锌与稀硫酸制氢气     D．浓硫酸与甲酸共热制一氧化碳
④收集二氧化碳常选用装置　 　（填编号，下同）；若收集氨气应选用装置　 　（已知氨气极易溶于水，密度比空气小）．
⑤下列哪些方法可检验二氧化碳已收集满　 　（填序号）．
A．将点燃的木条伸至集气瓶中部 B．将湿润的蓝色石蕊试纸伸至集气瓶口
C．将点燃的木条伸至集气瓶口 D．将带火星的木条伸至集气瓶口．