1.流程题- (共1题)
1.
以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料，制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图如下，回答下列问题：
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。
（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。
（3）滤液I的溶质是_____。
（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到_____tFe2O3。
（1）操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称是_____。
（2）写出高温时CO与硫铁矿烧渣反应生成Fe的其中一个化学方程式_____。
（3）滤液I的溶质是_____。
（4）高温煅烧时，FeCO3与空气中的氧气反应生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：_____，5.8tFeCO3在空气中煅烧，理论上可得到_____tFe2O3。
2.推断题- (共1题)
2.
某固体物质可能含有CuSO4、CaCO3、KCl、NaOH中的一种或几种。
（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。
①滤纸上的白色不溶物是_____。
②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是_____。
③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是_____(填字母编号)。
A MgCl2溶液 B Ba(NO3)2溶液 C AgNO3溶液 D 稀HCl
（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：
①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是_____；
②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到_____时，说明滤液可以排放。
（1）为了确定该物质的成分，进行了如下实验：取少量固体于烧杯中，加过量的水，搅拌，过滤，滤纸上有白色不溶物，滤液呈蓝色。
①滤纸上的白色不溶物是_____。
②根据上述实验推断该物质的成分，肯定没有的是_____。
③若要设计实验进一步确定该物质组成，需用到的试剂是_____(填字母编号)。
A MgCl2溶液 B Ba(NO3)2溶液 C AgNO3溶液 D 稀HCl
（2）蓝色溶液直接排放会造成污染，处理方法如下：
①先用砂纸打磨铝丝表面。因为铝在空气中生成氧化铝，其化学方程式是_____；
②后把打磨过的铝丝浸入蓝色滤液中，当观察到_____时，说明滤液可以排放。
3.单选题- (共20题)
6.
以下宏观事实对应的微观解释正确的是（ ）
| 序号 | 宏观事实 | 微观解释 |
| A | 用肉眼不能直接观察到水分子 | 水分子间的间隔很小 |
| B | 水通电后分解生成氧气和氢气 | 化学变化中分子可以再分 |
| C | 水蒸发为水蒸气后所占体积变大 | 水分子受热时体积增大 |
| D | 氯化钠溶液能够导电 | 溶剂水分子总是在不断运动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.
丙氨酸的化学式为C3H7O2N。下列说法正确的是
| A．丙氨酸的相对分子质量为89 g |
| B．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的质量比是3:7:2:1 |
| C．丙氨酸中C、H、O、N四种元素的原子个数比是36:7:32:14 |
D．丙氨酸中氮元素的质量分数是 ×100% |
8.
下列关于空气及其组成的说法中正确的是
| A．空气中体积分数最大的是氧气 |
| B．稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等 |
| C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D．氧气的化学性质比较活泼，能与所有的物质发生化学反应 |
9.
下列实验方案的设计中合理的是
| | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 验证某瓶气体是二氧化碳 | 用燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明是二氧化碳 |
| B | 验证铁的金属活动性比铜强 | 取铁片放入试管中，加入少量稀盐酸，有气泡产生，证明铁的金属活动性比铜强 |
| C | 鉴别甲烷和一氧化碳两种气体 | 分别用导管导出点燃，用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察现象 |
| D | 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色粉状固体 | 分别取等量的固体样品放入盛有等量蒸馏水的小烧杯中，溶解后用温度计测量两种溶液的温度 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
10.
下列有关碳和碳的化合物说法错误的是（ ）
| A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质 |
| B．在加热或高温的条件下，CO能与许多金属氧化物反应 |
| C．二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳具有酸性 |
| D．水墨画可长久保存不变色是因为在常温下碳的化学性质不活泼 |
11.
下列关于金属材料的说法不正确的是
| A．铁在干燥的空气中容易生锈 |
| B．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝 |
| C．不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械 |
| D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源 |
探究影响物质溶解性的因素
探究分子运动现象
探究可燃物燃烧需要的全部条件
探究铁锈蚀需要O2的条件
17.
下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 稀硫酸能与活泼金属反应 | 用稀硫酸除去铁锈 |
| B | 熟石灰具有碱性 | 用熟石灰改良酸性土壤 |
| C | 金属铜有导电性和延展性 | 用铜做长导线 |
| D | 小苏打能与盐酸反应 | 用小苏打做治疗胃酸过多的药剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
除去下列物质中混有的少甘杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
A. FeCl2溶液（CuCl2) ——加入过量的铁粉，过滤
B. KCl固体（KClO3）——加入少量的二氧化锰，并加热
C. CO气体（CO2）——通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥
D. NaCl溶液（MgCl2) ——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性
20.
充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨 |
| B．用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量 |
| C．等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近 |
| D．天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源 |
21.
下列说法不正确的是（ ）
| A．化学反应伴随着能量的变化 |
| B．加油站、面粉厂等地要严禁烟火 |
| C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 |
| D．燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 |
倾倒液体
点燃酒精灯
取用固体粉末
过滤4.填空题- (共2题)
23.
含硫化合物在生产、生活中有着重要的用途。常见的含硫化合物有Na2S、H2S、SO2、SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4、NaHSO4等。
（1）Na2S读作_____。
（2）NaHSO4中S的化合价是_____。
（3）2H2S+SO2=3S↓+2X，则X的化学式是_____。
（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有_____。（填离子符号）
②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：
_____
_____。
（1）Na2S读作_____。
（2）NaHSO4中S的化合价是_____。
（3）2H2S+SO2=3S↓+2X，则X的化学式是_____。
（4）①NaHSO4溶液、Na2SO4溶液都能与BaCl2溶液反应，是因为NaHSO4溶液和Na2SO4溶液中都含有_____。（填离子符号）
②往NaHSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全反应。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出下列图形代表的离子（填离子符号）：
__________。
24.
如图是四种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_____。
（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____，a克该饱和溶液中溶质的质量是_____克（用含a的式子表示）。
（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式_____。
（1）在60℃时，四种物质中溶解度最大的是_____。
（2）80℃时，分别向都盛有100g水的四个烧杯中加入20g四种固体，充分溶解后能得到饱和溶液的是_____，a克该饱和溶液中溶质的质量是_____克（用含a的式子表示）。
（3）20℃将饱和硫酸铵溶液跟饱和氯化钾溶液混合，会析出硫酸钾晶体，写出该反应的化学方程式_____。
5.实验题- (共5题)
25.
下图是实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。
（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→_____。（填小写字母编号）
（3）用D装置收集CO2时验满的方法是_____。
（1）根据实验室制备气体的方法，选择恰当的发生装置（填大写字母编号）并写出反应方程式。
| 制取的气体 | 选用药品 | 发生装置 | 反应方程式 |
| O2 | 高锰酸钾 | _____ | _____ |
| CO2 | 大理石和稀盐酸 | B | _____ |
| H2 | 锌粒和稀硫酸 | _____ | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ |
（2）用过氧化氢溶液制备并收集一瓶较纯净的O2，装置的连接顺序是b→_____。（填小写字母编号）
（3）用D装置收集CO2时验满的方法是_____。
26.
某活动小组探究某种塑料袋中碳元素的质量分数，装置如下图所示：
已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。
②碱石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空气对本实验的影响。
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性。
（2）称量塑料袋的质量是w克。
（3）用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液_____g。
②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_____。
（4）进行实验和收集数据。
按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_____。（用含a和w的式子表示）
（5）实验分析。
①装置Ⅱ的作用是_____；
②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有_____。
已知：①H2O2溶液分解放出的氧气在逸出时会带出少量水蒸气。
②碱石灰的作用是吸收CO2。
③忽略空气对本实验的影响。
实验步骤如下：
（1）检查装置气密性。
（2）称量塑料袋的质量是w克。
（3）用30%的H2O2溶液(密度为1.1g/mL)配制110g6%的H2O2溶液。
①需要30%的H2O2溶液_____g。
②配制时除了要使用200mL烧杯、100mL量筒和20mL量筒外，还需要的玻璃仪器有_____。
（4）进行实验和收集数据。
按图所示连接好实验装置，从装置I中的长颈漏斗中加入110g6%的H2O2溶液，通过电热丝点燃塑料袋。待塑料袋燃烧完，冷却后，装置Ⅲ实验后的质量比实验前增加了a克。则塑料中碳元素的质量分数是_____。（用含a和w的式子表示）
（5）实验分析。
①装置Ⅱ的作用是_____；
②实验中H2O2溶液需过量，其作用除了能防止装置Ⅱ中的液体倒吸外，还有_____。
27.
下图是几个基本实验操作的示意图，请回答：
（1）实验A中仪器X的名称_____。
（2）实验B中能表明氢气不纯的现象是_____。
（3）实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是_____，本实验的结论是_____。
（1）实验A中仪器X的名称_____。
（2）实验B中能表明氢气不纯的现象是_____。
（3）实验C中步骤I滴加的红墨水所起的作用是_____，本实验的结论是_____。
28.
莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成浅绿色溶液，请预测其化学性质，说明预测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。
| 预测 | 预测的依据 | 验证预测的实验操作与预期现象 |
| ①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与碱反应。 | (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+ | 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于试管中,滴入NaOH溶液,如果观察到_____，则预测成立。 |
| ②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与_____（填物质类别）反应。 | _____。 | _____， 如果观察到_____，则预测成立。 |
| ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能与_____（填物质类别）反应。 | _____。 | _____， 如果观察到_____，则预测成立。 |
29.
甲醇（CH3OH）可由CO和H2在一定条件下反应制得。原料气（CO和H2）中混有一定量的CO2会对CH3OH产率产生影响。控制其他条件相同，以CO、H2和CO2为原料气进行实验，数据见下表：
（1）反应中涉及的物质属于有机物的是_____（填字母编号）。
A CH3OH B CO2 C CO D H2
（2）表中x的数值是_____（填字母编号）。
A 11 B 33.1 C 62.1 D 68.3
（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第_____组、温度为_____℃。
（4）由上表数据可得出多个结论。
结论一：原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。
结论二：_____。
| 实验组别 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | ||||||||
| 原料气体积分数/% | CO2 | 0 | 0 | 0 | 2 | 2 | 2 | 4 | 4 | 4 | |
| CO | 30 | 30 | 30 | 28 | 28 | 28 | 26 | 26 | 26 | | |
| H2 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | 70 | | |
| 反应温度/℃ | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | 225 | 235 | 250 | | |
| CH3OH产率/% | 4.9 | 8.8 | 11.0 | 36.5 | 50.7 | 68.3 | 19.0 | x | 56.5 | | |
（1）反应中涉及的物质属于有机物的是_____（填字母编号）。
A CH3OH B CO2 C CO D H2
（2）表中x的数值是_____（填字母编号）。
A 11 B 33.1 C 62.1 D 68.3
（3）分析表中数据可知，最佳的实验条件是第_____组、温度为_____℃。
（4）由上表数据可得出多个结论。
结论一：原料气含少量CO2有利于提高CH3OH产率，CO2含量过高反而会降低CH3OH产率。
结论二：_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(2道)
实验题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：7