1.推断题- (共1题)
1.
图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，A、B为组成元素相同的无色液体，F为氧化物，C、D、H、I为气体，H和I组成元素相同，I有毒性，D是相对分子质量最小的单质，G是银白色的液体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
(1)F的名称______，使用气体D和I之前都要进行的操作是______，任举C的一种用途___；
(2)写出化学方程式：
①A转化为C的反应_________；②C与E发生的反应________；
③E转化为D的反应_________；④I与红棕色固体转化为E的反应________。
(1)F的名称______，使用气体D和I之前都要进行的操作是______，任举C的一种用途___；
(2)写出化学方程式：
①A转化为C的反应_________；②C与E发生的反应________；
③E转化为D的反应_________；④I与红棕色固体转化为E的反应________。
2.科学探究题- (共1题)
2.
金属材料广泛应用于生产生活中。
小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料：Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A 实验开始时应先通CO，目的是：_____；
B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_____，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：_____。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应_____（填有、无或不确定）影响。
小张利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响（固定装置略）
查阅资料：Fe3O4在常温下能与稀盐酸反应，方程式为：Fe3O4+8HCl＝2FeCl3+FeCl2+4H2O，不与CuSO4溶液反应。
A 实验开始时应先通CO，目的是：_____；
B 从环保角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_____。
C 两实验过程中，澄清石灰水均变浑浊，发生的化学反应方程式为：_____，完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：
| 步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
| 1 | 取黑色粉末，用磁铁吸引 | 能被吸引 | 能被吸引 |
| 2 | 取黑色粉末，加入稀盐酸 | 全部溶解，有大量气泡 | 全部溶解，无气泡产生 |
| 3 | 取黑色粉末，加入足量CuSO4溶液 | 有红色物质产生 | 无明显现象 |
（1）甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_____。
（2）根据实验现象，乙组实验玻璃管中发生的反应方程式为：_____。
（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应_____（填有、无或不确定）影响。
3.计算题- (共1题)
3.
某研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成。在化学老师的帮助下，选用98%的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。
实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸的质量___________g，约8.2mL；需要水的体积为__________mL。
（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）稀释
（4）装瓶贴标签：请填写下面的标签。_________
实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生氢气的质量为___________g；
（2）样品中铜的质量分数_______；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）。
实验Ⅰ：配制150g9.8%的稀硫酸。
（1）计算：需要浓硫酸的质量___________g，约8.2mL；需要水的体积为__________mL。
（2）量取浓硫酸和水：量取液体时要准确量取。如果量取98%的浓硫酸时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________9.8％。（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）稀释
（4）装瓶贴标签：请填写下面的标签。_________
实验Ⅱ：测定黄铜样品中铜的质量分数。称取黄铜样品10g，向其中逐滴加入9.8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示。试计算：
（1）产生氢气的质量为___________g；
（2）样品中铜的质量分数_______；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数_______（计算结果精确到0.1%）。
4.单选题- (共12题)
5.
“尾气催化转换器”将汽车尾气中的有毒气体转变为无毒气体。其微观过程如图所示，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法中正确的是（ ）
| A．生成物全部是化合物 |
| B．反应后原子数目减少了 |
| C．反应后分子数目减少了 |
| D．参加反应的两种分子个数比为3：2 |
6.
下列说法正确的是（ ）
| A．KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团 |
| B．质子数相同的微粒属于同一种元素 |
| C．氯气（Cl2）中氯元素化合价为﹣1价 |
| D．同一化合物中同种元素也可以显示不同的化合价 |
7.
对下列事实的解释不正确的是（ ）
| 选项 | 事 实 | 解 释 |
| A | 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升 | 分子不断运动 |
| B | 黄铜可以在纯铜片上留下划痕 | 合金的硬度一般比纯金属大 |
| C | CO和CO2的化学性质不同 | 分子构成不同 |
| D | 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 | 气体分子间间隔大于液体分子间间隔 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
8.
茶叶中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)可以降低血压。下列有关茶氨酸的说法中，错误的是
| A．茶氨酸由C、H、O、N四种元素组成 | B．每个茶氨酸分子含有26个原子 |
| C．茶氨酸中碳元素与氢元素的质量比为6︰1 | D．茶氨酸中氮元素的质量分数最高 |
9.
下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A． 用等质量氯酸钾分别制取氧气 |
B． 加热试管中一定质量的高锰酸钾 |
C． 向一定质量硫酸铜溶液中加铁粉至过量 |
D． 质量相同且过量的锌和铁与等质量等浓度的稀盐酸反应 |
10.
要将下列物质中杂质（括号中为杂质）除去，方法正确的是（ ）
| | 待除杂的物质 | 方法 |
| A | 氢气（二氧化碳） | 通过灼热的炭层 |
| B | 二氧化碳（一氧化碳） | 点燃 |
| C | 氮气（氧气） | 通过灼热的氧化铜 |
| D | 铜粉（铁粉） | 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列说法正确的是（ ）
| A．氯化钠溶液会加快钢铁的锈蚀 |
| B．铜用于制作导线，是由于铜有良好的导热性 |
| C．高炉炼铁中所需的高温与焦炭有关，但CO的生成与焦炭无关 |
| D．多数合金的熔点高于组成它们的成分金属的熔点 |
13.
在一定温度下，向某饱和的食盐溶液中加入极少量的蔗糖，搅拌后形成溶液，下列判断中，正确的是（ ）
| A．仍是饱和溶液 |
| B．原氯化钠溶液变为不饱和溶液 |
| C．是氯化钠和蔗糖的饱和溶液 |
| D．溶液仍为氯化钠的饱和溶液 |
14.
实验室用食盐配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中正确的（ ）
| A．实验的步骤为计算、量取、溶解、装瓶贴标签 |
| B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率 |
| C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 |
| D．量取水时，用规格为100mL的量筒量取42.5mL蒸馏水 |
点燃酒精灯
滴加液体
加热液体
读取液体体积5.多选题- (共2题)
16.
用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是（ ）
A．铁、银、铜的金属活动性强弱 |
B．硫及其化合物与化合价的关系 |
C．地壳中部分元素的含量关系 |
D．根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢 |
17.
下列各组物质能按如图所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化。若a处液面降低，则符合此现象的物质组合的是（ ）
| | 液体 | 物质 |
| A | Ca（OH）2溶液 | CO2气体 |
| B | H2O | 氢氧化钠 |
| C | H2O | 硝酸铵 |
| D | 稀盐酸 | 石灰石 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共2题)
18.
化学与生活息息相关。
（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该方法利用的化学原理是____。
（2）自制净水器常加入_____，用于除去水中的异味和色素。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，则x的化学式为___，HClO中Cl的化合价为_______。
（1）茶杯内的纱网可将茶叶与茶水分离，便于饮用。该方法利用的化学原理是____。
（2）自制净水器常加入_____，用于除去水中的异味和色素。
（3）漂白粉可用于自来水的杀菌、消毒，它的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+ X + H2O= CaCO3↓+ 2 HClO，则x的化学式为___，HClO中Cl的化合价为_______。
19.
用数字和符号表示：
（1）n个碳酸根离子_____；
（2）人体中含量最多的金属元素是_____；
（3）3个氨气分子_____；
（4）碳酸氢铵溶液中的阳离子_____；
（5）电解水实验中负极产生的气体_____；
（6）澄清石灰水中的溶质_____。
（1）n个碳酸根离子_____；
（2）人体中含量最多的金属元素是_____；
（3）3个氨气分子_____；
（4）碳酸氢铵溶液中的阳离子_____；
（5）电解水实验中负极产生的气体_____；
（6）澄清石灰水中的溶质_____。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
多选题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：7