1.计算题- (共2题)
1.
在一烧杯中盛有一定质量的BaCO3固体，向其中加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应，得到113.7g 不饱和溶液，向所得溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成沉淀质量与所滴入Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是_____。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____ （写化学式）。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B 点时，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数_____。
（1）在加入稀盐酸的过程中，观察到的明显实验现象是_____。
（2）当加入Na2CO3溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是_____ （写化学式）。
（3）当加入Na2CO3溶液至图中B 点时，求此时所得不饱和溶液的溶质质量分数_____。
2.
儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题：
(1)葡萄糖酸锌由______种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。
(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
(1)葡萄糖酸锌由______种元素组成。
(2)葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为___________。
(3)要满足儿童身体正常的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服该口服液________支？
2.科学探究题- (共1题)
3.
实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如下图)，化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
【进行猜想】
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl；
猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH；
猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3；
猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
【查阅资料】常温下，有关物质的相关信息如下表：
| 物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
| 常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
| 常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为__________________。
【进行实验】
(1)取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是________。
(2)同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式：________________________。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有________________。
【获得结论】实验完成后，最终得到的结论：原瓶中的溶质是________，且已变质。
3.推断题- (共1题)
4.
已知A、B、C、D、E 是初中化学中常见的不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两端的物质能发生化学反应）。A是使用最广泛的金属，C是常用的食品干燥剂，E是配制波尔多液的主要成份之一，其溶液为蓝色，F是由三种元素组成的化合物，请回答下列问题。
（1）写出E 的化学式：_____。
（2）选择C 作为食品干燥剂的原因有_____ （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式_____。
（4）上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
（1）写出E 的化学式：_____。
（2）选择C 作为食品干燥剂的原因有_____ （答两条即可）
（3）写出D转化为F的化学方程式_____。
（4）上述反应没有包含的基本反应类型是_____。
4.单选题- (共18题)
5.
2017年12月26日，我国在西昌卫星发射中心用长征二号丙运载火箭，成功将遥感十号03组卫星发射升空。下列发射步骤中，一定涉及化学变化的是（ ）
| A．加注燃料 | B．火箭点火起飞 |
| C．卫星与火箭分离 | D．进入预定轨道 |
6.
下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（ ）
| A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3 |
| B．Ba （NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl |
| C．NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl |
| D．HCl、Na2CO3、KCl、NaCl |
7.
下列各组离子在水中能大量共存的是
| A．Cu2+、Na+、Cl-、OH- | B．H+、K+、NO3-、SO42- |
| C．Na+、NH4+、NO3-、OH- | D．Ag+、Ba2+、NO3-、Cl- |
9.
“这天，一枚原子蹦蹦跳跳出来，遇见了一个由分子构成的男孩（一氧化碳分子），他们一见如故，仿佛是相识很久的朋友。”这是美国IBM公司拍摄的《一个小男孩和他的原子》的一个剧情（如图）。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．分子和原子可以用肉眼看到 |
| B．分子是由原子构成的 |
| C．原子、分子都在不停地运动 |
| D．人类对微观世界的认识越来越成熟 |
10.
下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是
①3Hg ②Fe3+③SO3④3H2O
①3Hg ②Fe3+③SO3④3H2O
| A．表示分子个数的是③ |
| B．表示离子所带电荷数的是② |
| C．表示原子个数的是④ |
| D．表示一个分子中含有某种原子个数的是① |
11.
通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④⑤
①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹
A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④⑤
12.
下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“―→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )
| 选项 | A | B | C | D |
| 转化 关系 |  | |  |  |
| 甲 | H2O2 | C | CaCO3 | FeCl2 |
| 乙 | O2 | CO | CO2 | Fe |
| 丙 | H2O | CO2 | Na2CO3 | Fe2O3 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
14.
两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液，两只试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体，向两只试管中分别滴加适量水，现象如图所示，结合图二判断下列说法正确的是
| A．Y的溶解度曲线为b曲线 |
| B．降温可使X的饱和溶液变浑浊 |
| C．X的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，溶质的质量分数变大 |
| D．t3 ℃时，X、Y的饱和溶液质量相等，则溶剂质量X>Y |
15.
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ）
| A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体 |
| B．向某固体滴加稀盐酸，若有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根 |
| C．酸和碱生成盐和水的反应属于中和反应，故盐酸和氢氧化钠溶液能发生中和反应 |
| D．镁条在空气中燃烧生成白色固体，故铜片在空气中的灼烧也生成白色固体 |
17.
下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量
C.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量
D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
A.
向等质量的氧化钙、氢氧化钙中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量B.
向一定质量氯化亚铁和氯化铝的混合溶液中加入镁粉至过量C.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量D.
向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过童
18.
下列实验操作不能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去氧气中少量的水蒸气 | 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 |
| B | 除去NaCl溶液中的Na2CO3 | 加适量稀硫酸 |
| C | 鉴别①CuSO4溶液②FeCl3溶液③NaCl溶液 ④NaOH溶液 | 不加其它试剂，利用组内物质的颜色和相互反应进行鉴别 |
| D | 除去稀盐酸中混有的少量硫酸 | 加入适量的BaCl2溶液，再过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| A．化学反应基本类型 | B．化学反应中常见的“三” |
①化合反应：4P+5O2 2P2O5②分解反应：H2CO3═H2O+CO2↑ ③置换反应：3CO+Fe2O3  2Fe+3CO2 | ①煤、石油、天然气，三大化石燃料 ②可燃物、氧气、温度达到着火点，燃烧三条件 ③分子、原子、离子，构成物质的三种粒子 |
| C．对鉴别方法的认识 | D．化学与生活 |
| ①区分氮气和氧气：伸入带火星的木条 ②区分棉纤维和羊毛纤维：点燃后闻气味 ③区分硫酸铵和氯化铵：加熟石灰粉末研磨 | ①用甲醛水溶液浸泡水产品防腐 ②缺乏维生素C易患坏血病 ③自行车支架喷油漆防锈 |
A.A B.B C.C D.D
21.
烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏，其主要物质的转化关系如图：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A．步骤①喷淋水能脱去烟气中的SO2，反应的化学方程式为SO2+H2O═H2SO3 |
| B．步骤②中加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3 |
| C．步骤③反应前后只有硫元素的化合价发生了变化 |
| D．步骤④属于化学变化 |
读液体体积
过滤
检查装置气密性
称氯化钠质量5.填空题- (共3题)
23.
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____，②表示的是_____。
（2）下列说法正确的是_____ （填字母）。
a 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
b 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
c 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2 方框内的数字是_____；该原子形成的离子符号为_____。
（4）有关图3的说法，正确的是_____ （填序号）。
a 原子序数：Z＞Y b 核外电子数：X＝Y c Y和Z同处于第二周期
（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_____，②表示的是_____。
（2）下列说法正确的是_____ （填字母）。
a 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
b 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
c 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（3）图2 方框内的数字是_____；该原子形成的离子符号为_____。
（4）有关图3的说法，正确的是_____ （填序号）。
a 原子序数：Z＞Y b 核外电子数：X＝Y c Y和Z同处于第二周期
24.
金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____ （填序号）。
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____ （填化学式）。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____ （填化学式）。
（3）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____ （填序号）。
（4）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是_____ （填序号）。
a产生的气体可能是H2
b产生的气体可能是CO2
c CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
d CuSO4溶液的pH 小于7
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是_____ （填序号）。
A 铂金饰品 B 铁锅 C 铝导线
（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是_____ （填化学式）。
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_____ （填化学式）。
（3）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____ （填序号）。
（4）某同学将铁片放入CuSO4溶液中，发现铁片表面有红色物质析出，同时还有少量无色无味气泡产生。对于产生气泡的“异常现象”，下列猜想不合理的是_____ （填序号）。
a产生的气体可能是H2
b产生的气体可能是CO2
c CuSO4溶液中可能含有少量的某种酸
d CuSO4溶液的pH 小于7
25.
我国海岸线曲折，海洋资源十分丰富。
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是_____，你认为该技术的优点是_____。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____；
②根据流程图，下列说法正确的是_____（选填字母序号）。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_____。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为_____。
（1）如图所示，从海水中获得淡水的方法是_____，你认为该技术的优点是_____。
（2）从海水中提取金属镁，可按如图所示流程进行：
①写出步骤Ⅱ发生反应的化学方程式_____；
②根据流程图，下列说法正确的是_____（选填字母序号）。
A、步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B、步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C、步骤Ⅲ发生了中和反应
D、步骤Ⅴ中化学能转化为电能
（3）我国著名化学家侯德榜发明的“联合制碱法”主要工艺流程示意图如下：
①为了除去粗盐水中可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为_____。
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．适量的盐酸 c．稍过量的Ba（OH）2溶液
②流程一，氨化溶液后，溶液的pH_____7（选填“＞”、“＜”或“＝”），从而有利于吸收气体A，流程一反应的化学方程式为_____。
6.实验题- (共2题)
26.
质量守恒定律的发现对化学的发展作出了重要贡献。
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_____（填序号），理由是_____。
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_____。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是_____。
（1）用如图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是_____（填序号），理由是_____。
（2）从微观角度分析有助于我们理解质量守恒定律，在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如表所示。
| 物质 | A | B | C | D |  |
| 微观示意图 |  |  |  |  | |
| 反应前质量/g | 100 | 20 | x | y | |
| 反应后质量/g | 32 | 140 | 126 | 46 |
①从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是_____。
②该反应中B和C的质量比为_____。
③表中x的值是_____。
27.
实验室常用甲酸（H2CO2）和浓硫酸混合加热制备一氧化碳，反应方程式为H2CO2
H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2↑，实验装置如图所示。请回答：
（1）装置G中①的名称是_____，装置B的作用是_____。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置_____（填“能”或“不能”达到目的：写出D 中的化学反应方程式：_____。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_____，烧瓶内固体物质的颜色变化：_____。
H2O+CO↑，再用一氧化碳还原氧化铜，反应方程式为CO+CuOCu+CO2↑，实验装置如图所示。请回答：（1）装置G中①的名称是_____，装置B的作用是_____。
（2）装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全，该装置_____（填“能”或“不能”达到目的：写出D 中的化学反应方程式：_____。
（3）为避免一氧化碳污染空气，回收利用一氧化碳，方框中应连接装置F和G，导管接口的顺序为a→_____→_____→e。
（4）反应过程中，装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态（一氧化碳气流冲击所致），这样有利于_____，烧瓶内固体物质的颜色变化：_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(18道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0