烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠。某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
（原理思路）利用Na₂CO₃与稀H₂SO₄反应产生CO₂，通过CO₂ 质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（实验方案）小华同学根据以上思路，设计了如图的实验方案（固定装置省略）。如何检验A装置的气密性________________________。

（交流讨论）小明认为上图实验方案的设计有缺陷，会导致难以避免的误差。你认为下列哪些因素会导致实验结果偏高_____________（填序号）。
①加入的稀硫酸量不足 ②装置内空气中的CO₂没有排出
③反应产生的CO₂未被完全吸收 ④干燥管与空气直接相通
（方案改进）为减少误差，使CO₂质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对上图方案进行改进，设计了如下图的实验方案（固定装置省略）。

（1）装置B中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气。反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是_______________。停止反应后，通过量的空气的目的是__________。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：_______________________。
（数据分析）
（3）若反应过程中，装置B中滴加稀硫酸的速度太快，则烧碱的纯度将____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）若原样品共Ag，实验结束测得C装置增重Bg，D装置增重Cg，则原样品的纯度（质量分数）为_____________________________________。
（拓展延伸）
（5）D装置用装有氢氧化钠固体的U形管，而不用装有澄清石灰水的洗气瓶的原因：_________；请写出CO₂与澄清石灰水反应的化学方程式：_______________________。
（6）实验结束后，小华、小明一起探讨时，发现按目前所学知识还有其它实验方案测定工业烧碱样品纯度，请你帮他们设计一个新方案：____________________________。

业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：

（1）由步骤①可判断FeCl₃与铜反应生成的两种产物是________和________。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中CuCl₂反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。该反应的基本类型是：_______反应。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______________现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl₂可与一种单质发生化合反应生成FeCl₃，实现循环使用。根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为Cl₂，已知Cl₂与H₂O反应的化学方程式为：Cl₂＋H₂O ＝HCl ＋HClO,则Cl₂与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为：__________________。

一包白色粉末混合物，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、CuSO₄、KCl、Na₂SO₄、MgCl₂、KNO₃中的某几种，现进行如下实验：
（1）混合物溶于水，得到无色透明溶液；
（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl₂溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
①混合物中肯定没有____________________________________。
②原混合物中肯定有__________________________________。
③不能肯定有没有____________________________________。

“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）。_____。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于复分解反应的有_____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_____ （填写物质名称），写出该反应的化学方程式_____。
（3）在不能与盐酸反应的物质中，能与澄清石灰水反应的物质是_____（填写物质序号）
（4）如果将盐酸换成硝酸钡，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？_____。

下列关于化学反应类型的说法正确的

A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B．复分解反应一定没有单质参加

C．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D．分解反应的生成物一定有单质

关于化学反应A+B=C+D，下列说法中正确的是（　　）

A．若生成物C和D分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱

B．若C是单质、D为化合物，则A和B中一定有一种是单质，一种是化合物

C．若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀

D．若A、B各取10g混合，使其充分反应，则C、D质量的总和一定等于20g

科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氮，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH₃+3O₂2X+6H₂O．下列说法中不正确的是（   ）

A．氨气在常压下液化是物理变化

B．X的化学式为N2

C．液氨具有可燃性属于化学性质

D．液氨属于混合物

复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用，其有效成分的分子模型如下图。下列说法中不正确的是

A. 该物质的化学式为C₈H₈O₃
B. 该物质分子中氢、氧原子的个数比为8∶3
C. 该物质完全燃烧生成二氧化碳和水
D. 该物质中含氧元素的质量分数最小

闪电时空气中有臭氧(O₃)生成。下列说法中正确的是(   )

A．O3和O2混合得到的是纯净物

B．O2比O3稳定

C．等质量的O3和O2含有的氧原子数之比是2：3

D．O3与O2的相互转化是物理变化

在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。下列条件下，两瓶不同气体所含原子数一定相等的是

A．同质量不同密度的N2和CO

B．同温度、同体积的H2和N2

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6

D．同压强、同体积的N2O和CO2

下列物质中肯定为纯净物的是

A．只由一种元素组成的物质	B．只由一种原子构成的物质
C．只由一种分子构成的物质	D．不含杂质的盐酸

下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是

A．金属，氧化物

B．金属氧化物，化合物

C．酸，混合物

D．化合物，盐

下列分类正确的是

A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF	B．碱：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C．盐：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2	D．氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2

从下列图片中不能获取的信息是

A．分子之间有间隔	B．硅原子是由原子核和电子构成的
C．受热水分子运动速率加快	D．构成物质的粒子有分子、原子和离子

下列所示的图象能反映相对应实验的是(   )

A．向 pH＝10 的氢氧化钙溶液不断加水稀释

B．向碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量

C．在40℃，将饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D．将等质量的金属镁和锌分别和足量的稀硫酸混合

下列有关物质应用的说法正确的是

A．生石灰用作食品抗氧化剂	B．盐类都可用作调味品
C．铝罐可久盛食醋	D．小苏打是面包发酵的主要成分之一

图所示装置，有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放适量蒸馏水。以下说法不正确的是（   ）

A. 导管B连接供给氧气的钢瓶     B. 导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C. 该装置可用来观察输出氧气的速度    D. 该装置不可用来调节输出氧气的速度

厨房是同学们的家庭实验室，可以利用许多生活用品进行实验探究。下列实验只利用厨房中的物品不能完成的是
A. 鉴别食盐和纯碱     B. 检验自来水中是否含有氯离子
C. 探究铁制菜刀的生锈条件 D. 制取无壳鸡蛋

鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是（）
A. 硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色
C. 真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入

已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K₂S、Na₂S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag₂S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是（　　）

A．Na2S+2HCl＝H2S↑+2NaCl	B．FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4	D．ZnS+2HCl＝H2S↑+ZnCl2

以下实验基本操作正确的是（ ）
A. 加热液体 B. 测定溶液pH
C. 称量固体     D. 稀释浓硫酸

小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中正确的是

A	须辨清的物质	B	初中化学中常见的“三”
	干冰不是冰——而是固体CO2 纯碱不是碱——而是盐 水银不是银——而是汞		三种可燃性气体——CO、H2、N2 三种有毒物质——CO、亚硝酸钠、H2 三种基本粒子——原子、分子、离子
C	化学巨匠及其杰出贡献	D	符号中数字“2”的意义
	张青莲——测量相对原子质量 拉瓦锡——测定空气的组成 侯德榜——发明联合制碱法		2O：两个氧分子 ：一个氧离子带两个单位负电荷 O2：两个氧原子

 

A．A

B．B

C．C

D．D

如图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是(   )

A．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

B．60℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同都约为40

C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出

D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变

如图所示，打开分液漏斗，使其中的无色液体与试管中的固体接触反应，可观察到气球胀大现象，请分别写出一个符合图中现象和下列要求的化学方程式：

(1)分解反应________________________________________________
(2)化合反应_________________________________________________
(3)复分解反应________________________________________________
(4)置换反应________________________________________________