（化学—选修5：有机化学基础）
化合物H的分子中含有醛基和酯基，H可以用C和F在一定条件下合成（如图）；

已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2。
②
③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。
④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）A的化学名称_____________________；（系统命名法）
（2）B的结构简式为_____________________；
（3）D生成E的化学方程式为_____________________，该反应类型为___________；
（4）F的结构简式为______________；
（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为______________；
（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基；不能使FeCl₃溶液显色，共有_______种（不考虑立体异构）。G的一个同分异构体被酸性高锰酸钾溶液氧化后核磁共振氢谱为两组峰，且峰面积比为2:1，写出G的这种同分异构体的结构简式为____________。

（周考3滚动）氨是生产氨肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中所示物质中，X为N，Y为H2，Z为NH3

B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L（标况）

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐降低

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，常温下D的单质为淡黄色固体。下列推断正确的是
A. 离子半径由小到大的顺序：r (B) <r (C) <r(E) <r(D)
B. 元素C、D、E分别与B可以形成两种或者两种以上的氧化物
C. 元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强
D. 元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相问同

【化学—选修3：物质结构与性质】磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：
（1）基态P原子的核外电子排布式为_______________，有_______________个未成对电子。
（2）磷的一种同素异形体——白磷（P₄）的立体构型为_______________，其键角为_______________，推测其在CS₂中的溶解度_______________（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。
（3）两种三角锥形气态氢化物膦（PH₃）和氨（NH₃）的键角分别为93.6º和107º，试分析PH₃的键角小于NH₃的原因______________________________。

（4）常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如上左图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A为_______________ ，其中心原子杂化轨道类型为_______________，B为______。
（5）磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，上右图为其立方晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构，试判断其熔点_______________（填“高于”或“低于”）金刚石熔点。已知其B—P键长均为x cm，则其密度为_______________ g﹒cm^-3（列出计算式即可）。

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。
反应原理：

己知甲苯的熔点为-95°C，沸点为110.6°C，易挥发，密度为0.866g/cm³；苯甲酸的熔点为122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分别为0.3g和6.9g。
（制备产品）将30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高锰酸钾溶液在100°C下反应30min，装置如图所示。

（1）图中冷凝管的进水口为___(填“a”或“b”）。支管的作用是____。
（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积_____(填字母）。

A．50mL

B．100mL

C．200mL

D．250mL

相对于用酒精灯直接加热，用沸水浴加热的优点是_____。
（分离产品）该同学设计如下流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯

（3）操作Ⅰ的名称是____；含有杂志的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是______。
（4）测定白色固体的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确。
请完成表中内容。

序号	实验方案	实验现象	结论
①	将白色固体加入水中，加热溶解，___。	得到白色晶体和无色溶液
②	取少重滤液于试管中，____。	生成白色沉淀	滤液含Cl-
③	干燥白色晶体，____。	_____	白色晶体是苯甲酸

 
纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示。

	第一次	第二次	第三次	第四
体积（mL）	24.00	24.10	22.40	23.90

 
（5）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。计算样品中苯甲酸纯度为______。