1.简答题- (共3题)
1.
自然界中碳循环为人类生产，生活提供了丰富的物质。
（1）下列各环节中，其产物可能导致大面积酸雨或雾霾的是________。
A 微生物分解 B 呼吸作用 C 光合作用 D 厂房，汽车等排放废气
（2）生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，属于可再生能源，如古人做饭用的薪柴，则下列能源中属于生物质能的是_______
A 太阳能热水器使水温升高 B 煤炭作为燃料驱动机车
C 绿色植物为黄牛提供食物 D 微生物分解植物产生沼气
（3）环己烷和正辛烷为汽油的组成部分，等质量的环己烷（C6H12）和正辛烷（C8H18）完全燃烧生成二氧化碳的质量_______（填环己烷或正辛烷）多。
（4）利用二氧化碳和氨（NH3）在高温、高压下反应是绿色化学的典型代表，其生成物为尿素（CO（NH2）2）和水，试写出该反应的化学方程式______________。
（1）下列各环节中，其产物可能导致大面积酸雨或雾霾的是________。
A 微生物分解 B 呼吸作用 C 光合作用 D 厂房，汽车等排放废气
（2）生物质能是自然界中有生命的植物提供的能量，属于可再生能源，如古人做饭用的薪柴，则下列能源中属于生物质能的是_______
A 太阳能热水器使水温升高 B 煤炭作为燃料驱动机车
C 绿色植物为黄牛提供食物 D 微生物分解植物产生沼气
（3）环己烷和正辛烷为汽油的组成部分，等质量的环己烷（C6H12）和正辛烷（C8H18）完全燃烧生成二氧化碳的质量_______（填环己烷或正辛烷）多。
（4）利用二氧化碳和氨（NH3）在高温、高压下反应是绿色化学的典型代表，其生成物为尿素（CO（NH2）2）和水，试写出该反应的化学方程式______________。
2.
写出下列反应的化学方程式
（1）一氧化碳在空气中燃烧_________；
（2）铁与稀硫酸反应_________；
（3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊______________；
（1）一氧化碳在空气中燃烧_________；
（2）铁与稀硫酸反应_________；
（3）澄清的石灰水在空气中敞口放置变浑浊______________；
3.
宏观辨识与微观探析是研究化学的主要方法和手段之一。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和___________；
（2）从微观的角度看，氧分子是由氧原子构成，可推断出氧气是由________组成；
（3）“见著知微”是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。
①将红墨水滴入水中，迅速扩散，说明分子在_____________；
②将铜丝深入硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变为蓝色，铜丝表面出现银的白色，推断溶液中粒子种类发生了变化，试写出化学反应方程式_______________。
（4）组成H2O和H2O2的元素种类相同，分子结构不同，可以推断二者的化学性质不同，试写出实验室分解H2O2制氧气的化学方程式______________。
（1）构成物质的粒子有分子、原子和___________；
（2）从微观的角度看，氧分子是由氧原子构成，可推断出氧气是由________组成；
（3）“见著知微”是通过对宏观现象的观察、思考、推理，建立起对微观粒子的认识。
①将红墨水滴入水中，迅速扩散，说明分子在_____________；
②将铜丝深入硝酸银溶液中，观察到溶液逐渐变为蓝色，铜丝表面出现银的白色，推断溶液中粒子种类发生了变化，试写出化学反应方程式_______________。
（4）组成H2O和H2O2的元素种类相同，分子结构不同，可以推断二者的化学性质不同，试写出实验室分解H2O2制氧气的化学方程式______________。
2.计算题- (共3题)
4.
小明设计了如图所示装置，可作为简易灭火器。其原理可表示为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑现有200g一定浓度的盐酸溶液与21.2g碳酸钠固体恰好完全反应，计算：
（1）生成二氧化碳的质量多少克_______？
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数_______。（计算结果精确至0.1%）
（1）生成二氧化碳的质量多少克_______？
（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数_______。
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数_______。（计算结果精确至0.1%）
5.
物质溶于水是也伴随着能量变化，如硝酸铵（NH4NO3）溶于水形成溶液的过程中吸热，导致温度降低。
（1）硝酸铵由___________种元素组成。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______________；
（3）硝酸铵是一种常见的化肥，现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的硝酸铵的质量为___________kg。
（1）硝酸铵由___________种元素组成。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为_______________；
（3）硝酸铵是一种常见的化肥，现需要像某农作物提供7kg氮元素，则需要施用的硝酸铵的质量为___________kg。
6.
化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液，请回答：
（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。
②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是_________（填序号）。
a 增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋
③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积________________（填偏大、偏小或不变）
④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。_______
（2）小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为___________g。
（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）___________mL(计算结果精确至0.1%)
（1）小明在实验室配置质量分数为12%的碳酸钠溶液。
①计算：配制100g该碳酸钠溶液需要碳酸钠固体的质量为_________g。
②称量：用托盘天平称量所需的碳酸钠，放入烧杯中，小明在称取时发现托盘天平的指针偏向右盘，正确的做法是_________（填序号）。
a 增加砝码 b减少砝码 c添加固体 d减少固体 e调节平衡螺母向右旋
③量取：用量筒量取水（水的密度是1g/mL）的体积时仰视读取液体体积，读数比实际量取液体体积________________（填偏大、偏小或不变）
④溶解：用玻璃棒搅拌，使碳酸钠溶解。
⑤将配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签，请帮小明完成如图标签内容。_______
（2）小刚要把（1）配得的溶液稀释为6%，需要加水的质量为___________g。
（3）稀硫酸常作为工业上的除锈剂，现配制4.9%的稀硫酸2000g，需要98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）___________mL(计算结果精确至0.1%)
3.推断题- (共1题)
7.
已知A、B、C、D、E、F、G、X是初中化学常见的物质，其互相转化关系如图所示，其中A、C、F在常温下为气态，且A、C的组成元素相同，D为目前世界上产量最高的金属，G为紫红色金属单质。
（1）写出D的化学式_______________________。
（2）如果B为红棕色固体，试写出反应①的化学方程式_________。
（3）C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，写出反应化学方程式________。
（4）下列关于反应③、④的说法正确的是_______。
A 反应③、④均为置换反应
B 反应③、④的反应条件均为高温
C 若生成等质量的G，需要参加反应的A、F质量比为14:1.
（1）写出D的化学式_______________________。
（2）如果B为红棕色固体，试写出反应①的化学方程式_________。
（3）C在高温条件下与某单质发生化合反应生成A，写出反应化学方程式________。
（4）下列关于反应③、④的说法正确的是_______。
A 反应③、④均为置换反应
B 反应③、④的反应条件均为高温
C 若生成等质量的G，需要参加反应的A、F质量比为14:1.
4.综合题- (共2题)
8.
在地壳和海洋中发现的金属元素有90多种，但在日常生活和工农业生产中金属材料有几千种，可见金属材料在人类活动中占有比较重要的地位和作用。
（1）地壳中含量最高的金属元素为 _____________。
（2）炒锅利用了金属具有_________性，插座中的铜片利用金属具有____________。
（3）在加热的条件下镁能与水反应，生成氢氧化镁和某无色可燃性气体，试写出该反应的化学方程式_________________。
（4）将6.5g锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体的质量为6.75g，则滤液中一定含有的溶质为__________；滤渣中一定有的固体为______________。
（1）地壳中含量最高的金属元素为 _____________。
（2）炒锅利用了金属具有_________性，插座中的铜片利用金属具有____________。
（3）在加热的条件下镁能与水反应，生成氢氧化镁和某无色可燃性气体，试写出该反应的化学方程式_________________。
（4）将6.5g锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体的质量为6.75g，则滤液中一定含有的溶质为__________；滤渣中一定有的固体为______________。
9.
水在生命活动、生产生活和科学实验等诸多领域起着十分重要的作用。
（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为________________。
（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为___________g。
（3）在常温下水能与碳化钙（白色晶体，化学式为CaC2）发生剧烈反应，放出大量热，生成一种重要的化工原料R，反应原理可表示为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，是推断R的化学式为______
（4）小明查阅数据得知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①t2℃时，A物质的溶解度为________g。
②当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______
③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，其溶质质量分数为____________。
④下列叙述正确的是________。
A 升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液；
B 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量A＞B
C 从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用降低温度的方法
D 在t1℃时，A、B均可配制成相同浓度的饱和溶液
（1）在日常生活中，将硬水转化为软水常用的方法为________________。
（2）生理盐水中含氯化钠的质量分数为0.9%，现需要为病人输入500mL（密度为1g/mL）生理盐水，则能为病人提供的氯化钠质量为___________g。
（3）在常温下水能与碳化钙（白色晶体，化学式为CaC2）发生剧烈反应，放出大量热，生成一种重要的化工原料R，反应原理可表示为CaC2+2H2O=Ca(OH)2+R，是推断R的化学式为______
（4）小明查阅数据得知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答：
①t2℃时，A物质的溶解度为________g。
②当温度t的范围为0℃＜t＜t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为______
③现有t1℃时A物质的饱和溶液250g，其溶质质量分数为____________。
④下列叙述正确的是________。
A 升高温度可将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液；
B 将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量A＞B
C 从C物质的溶液中获得晶体的方法可以采用降低温度的方法
D 在t1℃时，A、B均可配制成相同浓度的饱和溶液
5.单选题- (共11题)
11.
下列说法中不正确的是（ ）
| A．蜡烛火焰上方放一个瓷碟子，碟子底部有炭黑出现，说明蜡烛中含有碳元素 |
| B．在生煤火炉时，可点燃木柴来引燃煤，是为了改变煤的着火点 |
| C．化学反应常伴随着能量变化，并不是所有的化学反应都是放热反应 |
| D．做饭时，若燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色，则需要调大灶具的进风口 |
14.
下图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能说明
密度大于空气且能与水反应的现象是
密度大于空气且能与水反应的现象是| A．①变红，③不变红 |
| B．④变红，③不变红 |
| C．①、④变红，②、③不变红 |
| D．④比①先变红，②、③不变红 |
15.
有X、Y、Z三种金属，只有Y在加热情况下也不与氧气反应，把X放入ZCl3溶液中，X表面有银白色固体生成，据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
| A．YXZ | B．XZY | C．YZX | D．ZXY |
18.
下列有关溶液的说法正确的是（ ）
| A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
| B．在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大 |
| C．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10% |
| D．某溶液在室温下蒸发5g水析出a g晶体，继续蒸发5g水又析出b g晶体，则a=b |
6.多选题- (共4题)
21.
下列图示表示在一定条件下的化学反应，“〇”“ ●”表示两种不同质子数的原子，关于下列图示的描述不正确的是（ ）
| A．反应完毕“●”有剩余 |
| B．反应后生成一种物质，遵循质量守恒定律 |
| C．各参加反应的物质和生成物的分子个数比为1:1 |
| D．如果“〇”为氢原子，“●”为氧原子，则参加反应的“〇”和“●”质量比为1:8 |
22.
取一定量某可燃气体在氧气中充分燃烧，生成22g二氧化碳和18g水，下列关于该气体的说法正确的是
| A．该气体中一定含有碳、氢元素，一定没有氧元素 |
| B．该气体中碳、氢元素的质量比为3:1 |
| C．该气体中碳、氢元素的原子个数比为1:3 |
| D．该气体可能是混合物 |
23.
下列有关实验方案设计正确的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 鉴别铝片和铜片 | 观察颜色 |
| B | 除去铁粉中的铜粉 | 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| C | 检验CO2中是否含有少量CO | 取样，点燃 |
| D | 除去CO中含有的少量CO2 | 通过足量的石灰水，干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.填空题- (共1题)
25.
化学就在我们身边，现有①金刚石、②石墨、③金、④铜、⑤可燃冰、⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）
（1）属于未来新能源的是_____________；
（2）其固体可用作人工降雨的是_______________；
（3）自然界以单质形式存在的金属_______________；
（4）镶在钻头上用来钻凿坚硬岩石的是_______________；
（5）可用来制作铅笔芯的是_______________；
（6）商代已经广泛应用的金属是______________。
（1）属于未来新能源的是_____________；
（2）其固体可用作人工降雨的是_______________；
（3）自然界以单质形式存在的金属_______________；
（4）镶在钻头上用来钻凿坚硬岩石的是_______________；
（5）可用来制作铅笔芯的是_______________；
（6）商代已经广泛应用的金属是______________。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(3道)
计算题:(3道)
推断题:(1道)
综合题:(2道)
单选题:(11道)
多选题:(4道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：7