利用合成氨生产尿素[CO(NH₂)₂]是重要的化学工艺。在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)。保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	3mol H2、2mol N2	6mol H2、4molN2	2molNH3
达到平衡的时间/min		5	8
平衡时N2的浓度/mol·L-1	c1	1.5
NH3的体积分数	ω1		ω3
混合气体密度/g·L-1	ρ1	ρ2
平衡常数/L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

 
（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是____________（填写序号字母）．
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变
d．混合气体的密度保持不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v（H₂）=_________
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K________（用含c₁的代数式表示）．
（4）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填序号）：
a．2c₁＞1.5mol/L  b．2ρ₁=ρ₂     c．ω₃=ω₁ d．K_甲=K_乙=K_丙
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO₂，将其转化为N₂．写出尿素与NO、NO₂三者等物质的量反应的化学方程式__________________．
（6）氨氮废水（含NH₃、NaOH和Na₂SO₄）超标排放会造成水体富营养化．如图通过直接电化学法能有效除去废水中的氨．其中阴离子的流动方向为__________b极”），电解过程中，b极区的pH_____________（填“增大”或“减小”或“不变”），阳极反应方程式为__________．

（1）磷及部分重要化合物的相互转化如图所示。

①步骤Ⅰ为白磷的工业生产方法之一，反应在1300℃的高温炉中进行，其中SiO₂的作用是用于造渣（CaSiO₃），焦炭的作用是_________________。
②不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO₄溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol/L CuSO₄溶液所能氧化的白磷的物质的量为_______________。
（2）某液氨-液氧燃料电池示意图如图，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol·L^－1，则该过程中消耗氨气的质量为 ___________。(假设溶液电解前后体积不变)

（3）CO₂用于合成甲醇反应方程式为：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)如图是科学家正研发的以实现上述反应在常温常压下进行的装置。写出甲槽的电极反应_________________。

（4）下图是一种用NH₃脱除烟气中NO的原理。

①该脱硝原理中，NO最终转化为H₂O和_________（填化学式）。
②当消耗2 mol NH₃和0.5 molO₂时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。
（5）NO直接催化分解（生成N₂和O₂）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式_______________________________。

聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：

已知：①
②    （R、R’表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和___________（填官能团名称）。
（2）D的结构简式为___________。
（3）下列关于有机物A的说法正确的是___________（填字母序号）。
a．能发生取代反应   b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H₂发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为_____________。
（5）C的分子式为_________，符合下列条件的C的同分异构体有________种。
①能发生银镜反应   ②能与NaHCO₃溶液反应    ③分子中有苯环，无 结构在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：_____________。

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的装置如图所示。下列推断合理的是

A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42-＋8H＋

B．电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极

C．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）

D．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动

下列化合物中与自身类别相同的同分异构体数目（不考虑立体异构，含其本身）最多的是

A．戊烷

B．戊醇

C．戊烯

D．乙酸丙酯

下列装置或操作不能达到实验目的的是

A． 铁的析氢腐蚀实验

B． 检验该反应的有机产物

C． 结合秒表测量锌与硫酸的反应速率

D．

CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料，一种制备铜的氯化物的流程如下：

请回答下列问题：
（1）如图装置进行反应①，导管a通入氯气（夹持仪器和加热装置省略）。观察到的现象是______________，
写出铜与氯气反应的化学方程式 ______________________。

（2）上述流程中固体K溶于稀盐酸的目的是___________________。试剂X、固体J的物质分别为____________________。
a．NaOH   Fe(OH)₃ b．NH₃·H₂O  Fe(OH)₂  
c．CuO    Fe(OH)₃ d．CuSO₄     Cu(OH)₂ 
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式____________________。
（4）反应后，如图盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该红褐色沉淀的主要化学式是_____________。该腐蚀过程的正极反应式为___________________。
（5）以石墨为电极，电解CuCl₂溶液时发现阴极上也会有部分CuCl析出，写出此过程中阴极上的电极反应式________。

[物质结构与性质]（1）酒石酸钛配合物广泛应用于药物合成。酒石酸（结构如图所示）中羧基氧原子的轨道杂化类型分别是______________

（2）氰酸（HOCN）的结构式是_________，根据等电子体原理，可推测氰酸根离子的空间构型是____。

（3）FeBr₂为只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图a，距一个Fe²⁺离子最近的所有Br^-离子为顶点构成的几何体为_____________．
（4）二茂铁是最重要的金属茂基配合物，也是最早被发现的夹心配合物，包含两个环戊二烯基与铁原子成键．二茂铁的结构为一个铁原子处在两个平行的环戊二烯基环的之间，结构如图b所示，已知二茂铁的一氯代物只有一种．
①二茂铁的分子式为__________．
②穆斯堡尔谱学数据显示，二茂铁中心铁原子的氧化态为+2，每个茂环带有一个单位负电荷．因此每个环含有________个π电子．
③二茂铁中两个茂环可以是重叠的（D5h），也可以是错位的（D5d），它们之间的能垒仅有8～20kJ/mol．温度升高时则绕垂直轴相对转动，使得两种结构可以相互转换，转换过程中能量变化如图c．比较稳定的是__________结构（填“重叠”或“错位”）．
（5）氧化镍（NiO）是一种纳米材料，比表面积S(m²/g)是评价纳米材料的重要参数之一（纳米粒子按球形计）。基态Ni²⁺有_________个未成对电子，已知氧化镍的密度为ρg/cm³；其纳米粒子的直径为Dnm列式表示其比表面积 ____________m²/g。