为测定某样品中碳酸钠的质量分数，兴趣小组的同学取10.0g样品放在烧杯中，并向烧杯中逐滴加入稀盐酸，不断搅拌，测得烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（样品中的其它成分难溶于水，也不与酸反应）求该样品中碳酸钠的质量分数_______。（结果精确到0.1%）

甲、乙、丙、丁、戊是初中化学中常见的物质。其中丁的用途之一是作建筑材料，乙是氧化物，常温下是气体。它们之间的部分转化关系如图所示。（“→”表示某种物质经一步反应可转化成另一种物质，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应）。

（1）乙的化学式为_________________。
（2）乙在常温下可与__________反应转化为丙（填物质所属类别）。
（3）在日常生活中，戊的用途是___________（写一点即可）。
（4）关于甲以及甲→丙的反应，有如下说法，其中正确的是________。
A 甲可能是金属    B 甲可能具有可燃性
C 甲→丙的反应可能属于分解反应 D 甲→丙的反应可能属于化合反应
（5）若甲是黑色固体，则甲→乙的化学方程式为_______________。

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示。硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

（1）烧杯①中溶解的溶质是_________。
（2）t₁℃时，配制50g硝酸钾饱和溶液，需要水的质量为__________，所需的仪器除了托盘天平、烧杯、玻璃棒以外，还需要_________________。
（3）根据实验现象和图像进行分析，下列说法中正确的是_________________。
A t₃℃时，若将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液分别降温至t₂℃，所得溶液中溶质的质量相等
B 若将图1中的温度升高到t₂℃，则两个烧杯内所得溶液均为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）
C 硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是降温结晶，且得到的硝酸钾晶体质量与原样品中硝酸钾的质量相等
D 若将烧杯②中的溶液变成不饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数可能会变大

下列变化中属于化学变化的是

A．冰雪融化

B．海水晒盐

C．钢铁生锈

D．粉笔折断

化学实验基本操作是同学们必备的实验技能。下列实验操作中正确的是

A．仪器连接	B．盐水蒸发
C．稀释浓硫酸	D．氧气验满

化学与日常生产生活紧密相关。下列说法正确的是

A．吸附能除去水中溶解的钙、镁离子化合物，达到软化硬水的目的

B．糖是人类主要的供能物质，多喝含糖饮料有利健康

C．工业制取大量氧气的方法是通电分解水

D．与使用煤相比，使用天然气作燃料有利于减少空气污染

R是初中化学中常见的金属，某同学将足量R放入硝酸银溶液中充分反应，其化学方程式为R+2AgNO₃=2Ag+R(NO₃)₂。对于该实验的下列说法中，不正确的是

A．反应中一定有元素的化合价发生改变	B．反应所得溶液可能为浅绿色
C．R可能是铝	D．将金属R放入足量稀盐酸中，可能无气泡冒出

除去下列物质中混有的少量杂质，选用的操作方法正确的是

选项	物质	操作方法
A	二氧化碳中混有一氧化碳	在氧气中点燃
B	氧化铜中混有碳粉	在空气中充分灼烧
C	氧化钙中有碳酸钙	加入适量水溶解、过滤，将滤液蒸发
D	氯化钠溶液中混有碳酸钠	加入过量稀盐酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列图像能正确反映其对应关系的是

A．①表示向一定量的稀盐酸中加入在空气中放置了一段时间的铝片

B．②表示向一定量稀硝酸和氯化钡的混合溶液中滴加硝酸银溶液

C．③表示向一定量的氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸

D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应

氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe₂O₃、CuO和SiO₂组成。用它制备氢氧化镁的流程示意图如下图所示：

资料信息：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH如下表所示：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

 
根据以上信息进行分析，下列说法中错误的是

A．加入稀盐酸时一定发生了复分解反应	B．沉淀C一定属于混合物
C．上图所示制备氢氧化镁的流程中三次用到了过滤操作	D．溶液②中的溶质最多为2种

某小组以固态TiO₂和气态CCl₄为原料在无氧、无水的条件下制取液态TiCl₄，反应的化学方程式是：TiO₂（固态）+CCl₄（气态）═TiCl₄（气态）+CO₂（气态），实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为101.3千帕时测得）。下列分析错误的是

物质	熔点	沸点	其他性质
CO2	-78℃	-78℃	不易溶于CCl4
CCl4	-23℃	76℃	与TiCl4互溶
TiCl4	-25℃	136℃	遇潮湿空气产生白雾

 

A．实验过程中应持续通入氮气

B．热水的温度不低于76℃

C．冰水使生成物全部液化

D．装置V中的试剂为浓硫酸，其作用是防止空气中的水和氧气进入装置

化学用语和微观粒子是化学学习中的重要知识。请按要求填空。
（1）吃火锅时，人们常用酒精作燃料。酒精的化学式为___________。
（2）若“○”表示氢原子，则如图所示的微粒，用符号表示为___________ 。
（3）某粒子带两个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，则该粒子的符号为________。
（4）下列各种说法中正确的是__________
A 最外层电子数相同的原子，其化学性质可能不同
B 核内质子数相同的原子，其元素种类可能不同
C 硝酸铵中氮元素的化合价为-1价
D 在化学反应中，原子可以变成离子，离子也可以变成原子

化学学习小组从下图中选择合适的装置（称量、固定和加热装置省略），利用合适的药品，设计实验粗略测定出了铜锌合金中粉末锌的质量分数。（实验过程中不考虑水的蒸发）

实验过程：称取a g黄铜样品，加入足量稀硫酸充分反应。测定的实验数据如下。
①测定生成H₂的体积为b L（氢气的密度为w g/L）。
②将反应后的剩余物过滤、洗涤、加热烘干，测定所得固体的质量为c g。
③测定……
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______________。
（2）小昊选用三个装置进行实验，装置接口的连接顺序为_______，用①中的数据计算出铜锌合金中锌的质量分数为________（写出最终计算结果的表达式）。
（3）小烨选用装置AF进行实验，利用②中的数据计算出了铜锌合金中锌的质量分数。小聪认为小烨的方案中测定值会___________（填“偏大”、“偏小”、“不变”、“或无法确定”）。
（4）小琪仅选用装置A进行实验，利用③中的数据也计算出了铜锌合金中锌的质量分数。③中需要测定的数据是_____________。
（5）老师认为利用小昊的方案进行实验，在实验过程和操作均正确的情况下，测定值也会比实际略大，原因是_________。