1.流程题- (共2题)
1.
硝酸锂（LiNO3）用于制造荧光体。其制备的主要流程如下：
（1）反应釜1中逸出的气体X是_____。
（2）反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的_____。
（3）蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（1）反应釜1中逸出的气体X是_____。
（2）反应釜2中发生的反应属于基本反应类型中的_____。
（3）蒸发结晶设备流出的LiNO3溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
2.
亚氯酸钠（NaClO2）是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠（NaClO3）制取，主要流程如下：
（1）NaClO3中Cl元素的化合价为_____。
（2）②中，为防止H2O2分解过快，温度应控制在35 ℃以下。H2O2分解的化学方程式为_____。
（1）NaClO3中Cl元素的化合价为_____。
（2）②中，为防止H2O2分解过快，温度应控制在35 ℃以下。H2O2分解的化学方程式为_____。
2.科学探究题- (共1题)
3.
酱油在使用及储藏过程中颜色会变深，逐渐降低品质。实验小组通过实验研究温度、氧气、光照3个因素对酱油颜色的影响。
（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
（实验准备）
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。
（进行实验）
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是_____。
（2）实验2的目的是_____。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_____。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是_____（填编号）。
（反思与评价）
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_____。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____
（查阅资料）① 通过色差仪检测L*值可监控酱油颜色变化，酱油颜色越深，L*值越小。
② 保鲜瓶具有的特点是挤出盛放的物质后，空气不会进入。
（实验准备）
将等量样品（同品牌、同批次、初始L*值为43.82的酱油）分装到500 mL的不同容器中，密封。
（进行实验）
实验1：将装有样品的多个透明玻璃瓶置于不同温度的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
| 编号 | 温度 | 15天 | 30天 | 45天 |
| 1-1 | 5 ℃ | 43.77 | 43.53 | 42.91 |
| 1-2 | 28 ℃ | 43.71 | 43.19 | 42.85 |
| 1-3 | 45 ℃ | 43.67 | 42.55 | 40.89 |
实验2：将装有样品的两个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别倒出100 mL酱油，剩余样品放回恒温箱。用色差仪检测倒出样品的L*值，结果如下。
| 编号 | 容器 | 15天 | 30天 | 45天 |
| 2-1 | 透明玻璃瓶 | 43.45 | 42.36 | 41.30 |
| 2-2 | 透明保鲜瓶 | 43.72 | 42.98 | 42.53 |
实验3：将装有样品的多个容器置于28 ℃的恒温箱中。每15天，分别取出未开封样品，用色差仪检测L*值，结果如下。
（解释与结论）
（1）实验1得出的结论是_____。
（2）实验2的目的是_____。
（3）实验3欲研究光照对酱油颜色的影响，应选用的容器是_____。
（4）家庭常使用透明玻璃瓶盛放酱油。解释“在相同时间内，使用过的酱油比未开封的酱油颜色深”可依据的实验是_____（填编号）。
（反思与评价）
（5）结合本实验，你对使用或储藏酱油的建议是_____。
（6）酱油在酿造过程中，有时会产生过量的铵盐（如NH4Cl）影响酱油的口感。可用碳酸钠除去铵盐，原理如下，补全该反应的化学方程式。Na2CO3 + 2NH4Cl === 2NaCl + 2NH3↑ + H2O +_____
3.简答题- (共2题)
5.
下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是_____（填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为_____。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是_____（填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
4.科普阅读题- (共1题)
6.
阅读下列科普短文。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车
电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车
氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水（原理如图）等多种方式获得。据测算，1 kg氢气完全燃烧可释放14.3×104 kJ的热量，1 kg汽油完全燃烧可释放4.6×104 kJ的热量。
乙醇汽车
乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。
依据文章内容回答下列问题。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括煤、天然气和_____。
（2）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是_____。
（3）1 kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为_____kg。
（4）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是_____。
（5）下列说法正确的是_____（填序号）。
A 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小
B 图2中， A口产生的气体为氢气
C 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车
5.单选题- (共12题)
香蕉腐烂
铁丝生锈
蜡烛燃烧
冰块融化
8.
下列关于N2 + O2
2NO的说法中，正确的是
2NO的说法中，正确的是| A．反应后原子种类减少 |
| B．表示氮气加氧气等于一氧化氮 |
| C．参加反应的氮气与氧气的分子个数比为1∶1 |
| D．参加反应的氧气与生成的一氧化氮的质量比为16∶15 |
12.
下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 除去CO2中的CO | 点燃 |
| B | 检验NaOH是否全部变质 | 取样，加入过量稀盐酸 |
| C | 证明CO2和H2O发生反应 | 将CO2通入水中 |
| D | 鉴别CO2、O2、空气 | 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
16.
4 ℃时，将一定质量的蔗糖放入100 g水中，充分溶解，烧杯底部有固体。升温至25 ℃，充分溶解后仍有少量固体。以下说法正确的是
| A．4 ℃时糖水中的微粒不再运动 |
| B．4 ℃时加入蔗糖的质量可能为210 g |
| C．25 ℃时充分溶解后，所得溶液中溶质和溶液质量比为210∶100 |
| D．若使固体继续溶解，可采取升温或加水的方法 |
6.填空题- (共1题)
7.实验题- (共5题)
21.
如图所示，在白色点滴板1~3的孔穴中分别滴加2滴稀盐酸，4~6的孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为_____。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是_____（填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有_____（写1组即可）。
（1）1、3孔穴中有气泡产生。孔穴1中反应的化学方程式为_____。
（2）金属表面有红色固体析出的孔穴是_____（填序号，下同）。
（3）比较Ni、Cu、Ag 3种金属的金属活动性顺序，可选择的孔穴有_____（写1组即可）。
22.
用下列实验研究酸与碱的反应。
（1）实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因：_____。
（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是_____。
（1）实验一中溶液由红色变为无色。用化学方程式解释该现象产生的原因：_____。
（2）实验二在滴加盐酸过程中，多次测量溶液的pH。证明反应发生的依据是_____。
23.
去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如下图所示。
（1）实验的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是_____。
A 溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同
B 蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热
C 过滤后得到的滤液为纯净物
（1）实验的正确操作顺序是_____（填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是_____。
A 溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同
B 蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热
C 过滤后得到的滤液为纯净物
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(2道)
科学探究题:(1道)
简答题:(2道)
科普阅读题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
实验题:(5道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：0