1.计算题- (共1题)
1.
20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
(1)样品中锌的质量分数是_____；
(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数是_____；
(3)所用稀硫酸的质量分数是_____(计算结果保留到0.01%)。
2.简答题- (共2题)
2.
2012年3月，有媒体报道称谢娜代言化妆品露兰姬娜因汞超标在美被禁，汞有毒，俗称________，它属于________(填物质类别)；体温计中的金属汞，是由许许多多的________(填粒子名称)构成的，测量体温时汞柱升高是由于___________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
不慎将体温计打破，金属汞流出，如果不处理，汞会挥发到空气中，使人吸入中毒。因此，汞洒落地面时要撒上硫粉，使之反应生成稳定且不挥发的HgS，避免毒害污染，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
3.
二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO2＋4Na
C＋2Na2CO3。
(1)在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。
建议1：________________________________________________________________________；
建议2：________________________________________________________________________。
(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。
C＋2Na2CO3。(1)在很多情况下，人们希望能够较快地溶解某些固体物质。某课外小组需一定溶质质量分数的硝酸钾溶液做实验，怎样使已结块的硝酸钾固体尽快溶于水中？请提出你的操作建议。
建议1：________________________________________________________________________；
建议2：________________________________________________________________________。
(2)某同学为验证汽水(用塑料瓶盛装)里溶有二氧化碳气体，它需将气体通入澄清的石灰水中。为使气体能迅速逸出，可采用的方法有________、________________。
3.单选题- (共16题)
4.
科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为SiO2＋2C
Si＋nCO↑，下列说法正确的是（）
Si＋nCO↑，下列说法正确的是（）| A．该反应为置换反应 |
| B．该化学方程式中n＝1 |
| C．反应前后原子总数发生变化 |
| D．硅是地壳中含量最高的元素 |
5.
化学与我们生活密切相关，下列有关说法不正确的是（）
| A．洗涤剂能洗掉油污是因为洗涤剂具有乳化功能 |
| B．天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧属于化合反应 |
| C．硝酸铵（NH4NO3）能促进植物茎、叶生长茂盛，它是一种氮肥 |
| D．pH＜5.6的雨水属于酸雨 |
6.
济南到郑州高铁项目预计年内开工，开通后，将极大方便市民出行，促进聊城经济的发展，建设中中Fe2O3+2Al
Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）
Al2O3+Fe对钢轨中的缝隙进行焊接，该反应的基本类型是（）| A．分解反应 | B．化和反应 | C．置换反应 | D．复分解反应 |
8.
将化学知识应用于生活，能提高我们的生活质量，下列做法中正确的是（）
| A．用甲醛浸泡水产品，光鲜！ |
| B．清理沼气池时，用火把照明，亮堂！ |
| C．随意丢弃废旧电池，方便！ |
| D．少开私家车，多乘公交车，“低碳”！ |
9.
伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花。”其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ ）
A．Fe+O2 Fe3O4 |
| B．3Fe+2O2Fe3O4 |
| C．2Fe+O22FeO |
| D．Fe3+O4Fe3O4 |
10.
向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是（）
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜
①一定含有锌 ②一定含有铁 ③一定含有铜 ④可能含有锌 ⑤可能含有铁 ⑥可能含有铜
| A．①②③④ |
| B．②③④ |
| C．③④⑤ |
| D．①②④ |
11.
下列说法不正确的是（ ）
| A．铁制品在潮湿的空气中更容易生锈 |
| B．“真金不怕火炼”说明黄金化学性质稳定 |
| C．铝的金属活动性比铁强，所以铝制品更易生锈 |
| D．在铁制品的表面涂上油漆，可有效防锈 |
12.
下列实验不正确的是（）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂或方法 |
| A | 鉴别氯化铵和氯化钙 | 分别加入熟石灰，研磨，闻气味 |
| B | 除去硬水中的可溶性钙,镁化合物 | 煮沸或蒸馏 |
| C | 除去硫酸镁溶液中的硫酸 | 加入过量的Ba(OH)2溶液，过滤 |
| D | 鉴别羊毛织物和涤纶织物 | 分别点燃，闻气味 |
| A．选项A |
| B．选项B |
| C．选项C |
| D．选项D |
19.
日常生活中的下列物品：①“飞火流星”足球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞 ④大理石地板⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜，主要是由有机高分子材料制成的是（）
A. ①②③⑤
B. ①③⑤⑦
C. ②③④⑤⑦
D. ①③⑥⑦
A. ①②③⑤
B. ①③⑤⑦
C. ②③④⑤⑦
D. ①③⑥⑦
4.选择题- (共1题)
5.填空题- (共4题)
21.
(1)请用元素符号回答：
①幼儿及青少年缺________会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用________肥。
(2)请用离子符号回答：
①食盐的主要成分是氯化钠，它是由________和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________。
(3)请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是________；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。
(4)请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是____________________________________________________；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是__________________________________________。
①幼儿及青少年缺________会患佝偻病和发育不良；
②甘蔗是我市主要的经济作物之一，为了增强甘蔗的抗倒伏能力可以适当施用________肥。
(2)请用离子符号回答：
①食盐的主要成分是氯化钠，它是由________和氯离子构成的；
②碱具有一些相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有______________。
(3)请用化学式回答：
①农业上用来改良酸性土壤的是________；
②碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是________。
(4)请用化学方程式回答：
①正常雨水呈弱酸性，原因是____________________________________________________；
②生活中的铝制品抗腐蚀性能好，原因是__________________________________________。
22.
写出下列金属元素的符号：
热水瓶内胆上镀的金属_____；地壳中含量最多的金属_____；闪光灯中使用的金属_____；水银温度计里的金属_____．导电性最好的金属是_____．
热水瓶内胆上镀的金属_____；地壳中含量最多的金属_____；闪光灯中使用的金属_____；水银温度计里的金属_____．导电性最好的金属是_____．
23.
做生物实验需要配制1000g0.9%的生理盐水，请回答：
(1)你的配制步骤为________、________、________。
(2)需要NaCl________g，水________g。
(1)你的配制步骤为________、________、________。
(2)需要NaCl________g，水________g。
24.
中和反应在工农业生产中有广泛的用途。写出下列应用所发生的化学方程式。
(1)施用熟石灰改良酸性土壤(硫酸)_______________________________________________；
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多___________________________________________；
(3)用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸___________________________________。
(1)施用熟石灰改良酸性土壤(硫酸)_______________________________________________；
(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多___________________________________________；
(3)用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸___________________________________。
6.实验题- (共2题)
25.
某课外活动小组同学用图中装置(固定装置未画出)测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数(杂质与酸接触不产生气体)。实验过程如下：
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
①取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；
②往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器；
③_____________________；
④在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；
⑤调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；
⑥把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；
⑦待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；
⑧算出量气管中增加的气体体积为23.96 mL；
已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。
请回答下列问题：
(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_______。
(2)能否用托盘天平称量0.030 g镁带样品________(填“能”或“不能”)。
(3)操作③是______________。
(4)实验过程⑦中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是_____________。
(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是___________。
26.
小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。
(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是__________________________。
(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是______________________________________。
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为________g，这可成为支持上述猜想的新证据。
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的________(填写化学性质)。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5