以苯为原料合成F，转化关系如下：
F是一种具有重要工业价值的芳香化合物，含有C、H、O、N 四种元素，其蒸气密度是相同状况下氢气密度的74.5倍，分子中有两个互为对位的取代基。C能与碳酸氢钠反应，试剂②为Fe/HCl。已知：
①
②苯胺：弱碱性，易氧化
③
请回答下列问题：
（1）反应① 为加成反应，写出A的化学式_________。
（2）B中所含官能团的名称为_______；生成B时，常伴有附反应发生，反应所得产物除B外可能还含有____________（写出一种的结构简式）。
（3）试剂①是指_________；试剂①和试剂②的顺序能否互换________；为什么？________。
（4）E生成F的化学方程式___________________。
（5）参照上述合成路线，以(CH₃)₂CHCHO为原料（无机试剂任选），设计制备(CH₃)₂CHCOCH₃的合成路线。________________。

W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的4种元素，W与Y、X与Z处于同期表同一主族，W元素以W-W链化合物构成了生命界，Y元素以Y-X-Y链化合物构成了矿物界。
（1）W原子价电子的轨道表达式为_____________。
（2）WX的等电子体有N₂、_______等。WN^-与WX均为配合物中常见的配体，WN^-作配体时，提供孤电子对的通常是W原子而不是氮原子，其原因是_________。
（3）ZX₂的空间构型是______________。
（4）YF₄遇水易发生水解，水解后产生的HF与部分YF₄生成配离子YF₆^2-，其反应的化学方程式为：3YF₄＋4H₂O=H₄YO₄+2H₂YF₆。该反应混合物中，中心原子杂化方式相同的分子是_________。
（5）一种石英晶体的晶胞结构如图所示，可以看成是在晶体硅的晶胞中每两个硅原子间插入一个氧原子而得到。其中硅原子的配位数为_______；己知该晶体的密度为ag/cm³，则该晶胞的棱长为______pm（用含a 、N_A的代数式表示）。

下列有关有机化合物的说法正确的是（  ）

A．向蛋白质溶液中滴加饱和氯化按溶液，有固体析出，蛋白质发生变性

B．CH3CH(C2H5)CH2CH3名称为2-乙基丁烷

C．烷烃和苯不能发生氧化反应

D．甲醇与化学式为C3H8O的醇混合发生分子间脱水，可以得到6种醚

化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（  ）

A．塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的

B．利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液

C．氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质

D．硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质

如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质B₂、C₂、D₂、E₂在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是（   ）

A．B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B．原子半径大小：A>C>B>E>D

C．F中既含有离子键又含有极性共价键

D．G中的阴离子能抑制水的电离

燃煤烟气脱硫有很多方法
方法I：先用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃，再通入空气氧化成(NH₄)₂SO₄。
方法II：用Na₂SO₃溶液吸收S0₂，再经电解转化为H₂SO₄。
据此回答以下问题：
（1）方法I中发生氧化还原反应的离子方程式__________。能提高方法I燃煤烟气SO₂中去除率的措施有__________（填字母）。

A．增大氨水浓度	B．增大燃煤烟气的流速
C．事先去除燃煤烟气中的二氧化碳	D．增大压强

（2）采用方法II脱硫，燃煤烟气中的二氧化碳能否与生成的NaHSO₃溶液反应_______(说明理由)。已知H₂SO₃为的电离平衡常数为K₁=1.54×10^-2，K₂=1.02×10^-7。则NaHSO₃溶液中含S元素粒子浓度由大到小的顺序为_______。通过右图所示电解装置可将生成的NaHSO₃转化为硫酸，电极材料皆为石墨。则A为电解池的______(填“阴极”或“阳极”)。C为______（填物质名称）。若将阴离子交换膜换成阳子交换膜，写出阳极区域发生的电极反应______。

某研究性学习小组设计实验用30mL浓硫酸与10mL无水乙醇共热制备乙烯气体、并测定乙醇转化成乙烯的转化率。已知生成的乙烯气体中含有SO₂、CO₂、乙醇和乙醚等杂质。有关数据如下：

	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	颜色状态	密度g/cm3
乙醇	-114.1	78.3	与水、有机溶剂互溶	无色液体	0.79
乙醚	-116.2	34.5	不溶于水，易溶于有机溶剂	无色液体	0.7135

 
（1）制备乙烯

① 从A～E中选择必要的装置完成实验，并按气流方向连接的顺序为________（填仪器接口的字母编号）。
② D装置中发生反应的离子方程式_____________实验后，检验D溶液中含有CO₃^2-的实验方案为______________。
③ E装置的主要作用是__________________。
（2）测定乙烯
反应结束后，用移液管移取C中溶液20mL（不考虑溶液体积变化）于锥形瓶中，先加入约2mL稀硫酸酸化．再用0.1000mol/L的Na₂C₂O₄溶液滴定未反应完的KMnO₄。
已知：C₂H₄CO₂+H₂O；C₂O₄^2-CO₂+H₂O；MnO₄^-→Mn²⁺
④ 以下情况使得测定乙烯的量偏高的是（_____）
A．在用蒸馏水清洗碱式滴定管后，直接装Na₂C₂O₄标准液
B.锥形瓶清洗干净后残有大量水珠
C.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡
D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视
⑤ 油定终点的现象为_______________。
⑥ 已知用去Na₂C₂O₄溶液20.00mL，则乙醇转化成乙烯的转化率为___________。