北京市海淀区2017届九年级上学期期末考试化学试题

适用年级:初三
试卷号:257245

试卷类型:期末
试卷考试时间:2019/6/13

1.计算题(共2题)

1.
维生素C泡腾片深受广大消费者喜爱。小林同学查阅了相关资料,了解到泡腾片产生气泡的原因是发生了反应:3NaHCO3+C6H8O7=Na3C6H5O7+3CO2↑+3H2O。他为了测定泡腾片中NaHCO3的质量,进行了如下实验:称量加入水后的饮料瓶及瓶盖中的5片样品的总质量(如图),记录数据为448.50g。将样品加入水中,摇动至无气泡产生,再次称重饮料瓶及瓶盖,记录数据为446.30g。请计算:

(1)生成的CO2的质量为_____。(假设生成的CO2全部逸出)
(2)每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。_____(假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果)
2.
使用尿素处理尾气可使重型柴油车达到国IV排放标准。其原理是尿素[CO(NH2)2]与汽车尾气中的氮氧化物(如二氧化氮)反应,生成无污染的气体排出。
(1)求算尿素相对分子质量的计算式:_____。
(2)补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式:4CO(NH2)2+6NO24CO2+8H2O+_____。

2.简答题(共5题)

3.
我国古代就已经掌握了多种金属的冶炼技术,下面三幅图分别描述的是古人炼铁、炼铜、炼锌的场景。

(1)图1中,古人将木炭与铁矿石堆入炉内,并鼓入空气,利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____。
(2)图1中,为了保持炉内高温,需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是_____。
(3)图2中,古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中,获取铜单质,该反应的化学方程式为_____。
(4)图3中,古人将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭一起密封在泥罐中,在下面垫上煤炭加热,冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下:
ZnCO3ZnO+CO2↑;CO2+C2CO;ZnO+COZn(气态)+CO2;其中,用泥罐密封是炼锌的关键,请结合物质的化学性质解释其原因:_____。
4.
用下图所示装置进行实验,研究燃烧的条件。已知:白磷的着火点为40℃,红磷的着火点为240℃。

(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为_____。
(2)检查上述装置气密性的实验方案是_____。
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____;若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是_____。
5.
在我国,用金属制造硬币已有几千年的历史。为了延长硬币的使用寿命,请分别从物理性质、化学性质的角度分析,用于铸造硬币的金属材料应具有的性质。

(1)从物理性质的角度分析,应具有的性质是_____。
(2)从化学性质的角度分析,应具有的性质是_____。
6.
某同学为了探究铁钉生锈条件,设计了如下实验。
序号




实验内容




实验现象
铁钉无明显变化
铁钉生锈
铁钉无明显变化
铁钉生锈,U型管左侧液面上升,右侧液面下降
 
(1)通过实验①、②对比得出的结论是_____。
(2)增加实验③的目的是_____。
(3)实验④中,导致“U型管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是_____。
7.
与火力发电相比,太阳能热气流式发电系统不需要任何燃料,仅利用太阳光的能量制造强大的上升气流,驱动涡轮发电机发电(如下图所示)。

(1)火力发电是将煤燃烧时产生的热能,通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式。目前人类大量使用的化石燃料除煤外,还有天然气和_____。
(2)与火力发电相比,太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应,其原因是_____。

3.流程题(共1题)

8.
研究发现燃烧排放的气体中,CO2浓度(用体积分数表示)越高,越容易被收集。与传统的燃料燃烧方式相比,化学链燃烧具有排放CO2浓度更高,易于收集的优点。下图为利用镍元素(Ni)进行化学链燃烧的原理示意图。

(1)空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为_____。
(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下:
H2+NiONi+H2O;CO+NiONi+CO2
其中,反应前后化合价发生改变的元素有_____。
(3)与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。

4.科普阅读题(共1题)

9.
阅读下面科普短文(原文作者:许谦,有删改)
酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以,奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的变化
温度/℃
时间/天酸度/°T
4
28
37
0
67.7
67.7
67.7
2
73.9
77.1
79.2
4
76.4
82.7
86.3
6
85.5
92.2
98.9
8
90.2
98.7
113.2
 
1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T。
依据文章内容回答下列问题。
(1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。
相同点:_____。
不同点:_____。
(2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,_____天后,酸度一定会超出一般人的接受程度。(填字母序号,下同
A 2 B 4 C 5 D 8
(3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有_____。
(4)下列关于酸奶的说法正确的是_____。
A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B 酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高
C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关

5.科学探究题(共1题)

10.
据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

(提出问题)从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
(查阅资料)
i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类
Fe
Cu
Al
Ni
Au
Ag
Pd(钯)
市场价格($/t)
365
7175.5
1710.5
14235
4.7×107
7.6×105
2.7×107
矿石中含量
72.4
0.87
29.1
1.02
4
120
0.4
手机电路板中含量
5
13
1
0.1
350
1380
210
 
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
Iii.2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
(实验方案)
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它们的市场价格较高;②_____。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号
实验步骤
实验现象
I
取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出
焊锡熔化
II
将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡
_____
III
取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。

溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解
IV
过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质
滤纸上仍有微量金属固体
V
_____
得到红色固体
 
(问题讨论)
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____。
(2)步骤II对应的实验现象是_____。
(3)步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是_____。
(4)步骤V的操作是_____。
(反思交流)
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为_____。

6.单选题(共18题)

11.
下列物质的性质中,属于化学性质的是
A.铝具有导电性B.氢氧化钠能与硫酸铜反应
C.氮气难溶于水D.常温下氧气是无色无味气体
12.
煤在空气中燃烧时,不仅产生二氧化碳和水,还会同时排放出二氧化硫等污染物。由此得到的关于煤的组成的推论正确的是
A.一定含有C、H、O、S元素
B.一定含有C、S元素,可能含有H、O元素
C.一定含有C、H元素,可能含有O、S元素
D.一定含有C、H、S元素,可能含有O元素
13.
下列关于4P + 5O22P2O5的说法正确的是
A.该反应中,分子、原子的种类均发生了改变
B.参加反应的磷原子和氧原子的个数相等
C.参加反应的磷与氧气的质量比为31:40
D.参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2:5
14.
下列矿物的主要成分属于氧化物的是
A.黄铁矿(主要成分为FeS2
B.紫晶矿(主要成分为SiO2
C.白钨矿(主要成分为CaWO4
D.黄铜矿(主要成分为CuFeS2
15.
下列元素中,属于金属元素的是
A.铁B.氧C.氢D.硫
16.
下列化学式书写不正确的是
A.氯化钠 NaClB.氧化铝 Al2O3C.硝酸铜 CuNO3D.硫酸镁 MgSO4
17.
下列物质中,含有氧分子的是
A.KClO3B.O2C.O3D.H2O2
18.
下列物质在氧气中燃烧,火星四射的是
A.铁丝B.硫粉C.蜡烛D.红磷
19.
下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
除去FeCl2溶液中的CuCl2
加入足量锌粉
B
检验一瓶气体是否为CO2
将燃着的木条伸入瓶中
C
检验蜡烛燃烧的产物中是否有水
在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯
D
分离铜粉和铁粉
加水,过滤
 
A.AB.BC.CD.D
20.
小明做了一个名为“覆水可收”的兴趣实验。他将蜡烛粘在盘子的底部,向盘子中加入适量水,点燃蜡烛后,将玻璃杯倒扣在盘子中(如下图所示)。玻璃杯倒扣在盘子中后,相关分析不正确的是
A.一段时间后,蜡烛熄灭
B.一段时间后,玻璃杯内水面上升
C.水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化
D.水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气
21.
已知:CO+CuOCu+CO2.如图表示向一定质量的CuO中通入CO后,加热的过程中,某变量y随时间的变化趋势。y表示的是(  )
A.固体中铜元素的质量分数
B.参与反应的CO的质量
C.固体中氧元素的质量
D.气体中碳元素的质量
22.
每年5月31日为世界无烟日。吸烟有害健康,烟气中的一种有毒气体是
A.O2 B.N2    C.COD.CO2
23.
下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是
A.镀一层耐腐蚀的金属B.表明刷一层油漆
C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中
24.
黄铜是铜锌合金,将纯铜片和黄铜片相互刻划(如图所示),是为了比较二者的
A.硬度B.延展性C.密度D.颜色
25.
下列方法常用于区分硬水和软水的是
A.加肥皂水B.过滤
C.加澄清石灰水D.加紫色石蕊溶液
26.
膨松剂是一种食品添加剂,它受热分解产生的气体,能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠(NaHCO3)受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠,是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用,也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳,起到膨松作用。下列说法正确的是
A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂
B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:NaHCO3CO2↑+ H2O + Na2CO3
C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用
D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存
27.
下列能源中,不属于新能源的是
A.潮汐能B.太阳能C.风能D.煤
28.
下列图标中,表示“禁止吸烟”的是
A.B.C.D.

7.选择题(共1题)

29.

阅读《埃博拉病毒——人类共同的敌人》,完成后面小题。
         ①2014年埃博拉病毒在西非蔓延,并在全球拉响警报。由于这种病毒的传染性超强,且致死率高达50%~90%,因而被世界卫生组织定义为最高危险级别的病毒。同时,这种病毒也被视为最高等级的生物恐怖袭击武器。1976年,埃博拉病毒在非洲埃博拉河附近被首次发现,也就由此而得名。多年来多次爆发被控制,但从未被消灭。科学家将这一病毒分为扎伊尔型、苏丹型、科特迪瓦埃型和莱斯顿型,除莱斯顿型对人不致病外,其余三种亚型感染后,均可导致人发病。据不完全统计,非洲埃博拉病例已愈两万,死亡病例近八千。如此凶险的病毒,若不能得到良好控制,后果肯定是灾难性的。
        ②当前,埃博拉病毒主要在非洲国家流行。该病毒会引起埃博拉出血热的发生,这是一种急性出血性传染病,潜伏期为2天~21天,一般为5天~12天。在潜伏期内,病毒传染风险较小,一旦发病,则发展十分迅速。重症患者发病两三天后就可能死亡。
         ③目前,人类对这种病毒普遍易感,发病则主要集中在成年人。不仅如此,该病毒是人畜共通病毒,不仅能感染人类,也能引起灵长类动物如猩猩、猴子等感染。“接触”是这种病毒最主要的传播途径,与被感染者的血液、体液、分泌物、排泄物直接接触,会造成病毒感染。需要特别注意的是,医院内传播也是导致埃博拉出血热暴发流行的重要因素。这是因为感染了埃博拉病毒的患者,血液中可维持很高的病毒含量,所以医务人员在治疗或护理患者,以及处理病人遗体过程中,若没有严格的防护措施,就极易受到感染。世界卫生组织表示,迄今为止,在几内亚、利比里亚、尼日利亚和塞拉利昂四个国家,一共有240多名医务工作者感染了埃博拉病毒,其中已经有120多人死亡。
         ④埃博拉出血热的早期临床症状没有特殊性,所以应特别注意与其他病毒性出血热进行区别,如拉沙热、克里米亚—刚果出血热等。目前,对于埃博拉病毒的确诊主要依靠实验室检测,我国已具备这种检测能力,并在2014年年底成为继美国、加拿大之后世界上第三个进入临床试验的埃博拉疫苗的国家。截至目前,中国已连续4轮向西非疫区国家提供人力和物力援助。中国援建的利比里亚诊疗中心已于2014年11月25号建成。如果发现有可疑病例,以及三周内有疫区居留史,应马上进行隔离、排查。对于埃博拉出血热的治疗,如今尚缺乏特效疗法及药物,只能进行一些对症和支持治疗,而且也没有疫苗可以预防。
        ⑤因此,只能尽量隔离控制传染源和加强个人防护。如无特殊情况,应避免出入疫区。在受到影响的雨林地区,要减少与猴子、猿等高危染病动物的接触,食用肉类、血液类等食品要彻底煮熟。此外,基于现有证据,人们认为果蝠可能是埃博拉病毒的原始宿主。

8.多选题(共1题)

30.
下列实验操作正确的是( )
A.过滤B.加热液体
C. 称量氯化钠D.熄灭酒精灯

9.填空题(共7题)

31.
某同学设计了如下2个实验验证质量守恒定律。

(1)上述实验方案中,合理的是_____(填“实验1”或“实验2”)。
(2)实验2中,天平的指针_____(填字母序号)。
A 向左偏转   B 不偏转   C 向右偏转
32.
实验室电解水的装置如图所示。

(1)电解水反应的化学方程式为_____。
(2)电解水过程中,当B中生成的氧气分子数目为n时,A中生成的氢气分子数目为_____。
33.
页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气,是一种新开发的能源。
(1)页岩气的主要成分甲烷,其完全燃烧的化学方程式为_____。
(2)页岩气做燃料,对于降低空气中SO2含量,解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中,其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3,其微观示意图如下:

①该反应属于基本反应类型中的_____。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为_____。
34.
氧循环也是自然界中的一种重要循环。
(1)空气中氧气的体积分数约为_____。
(2)下列过程中,能产生氧气的有_____(填字母序号)。
35.
自然界中的碳循环(部分)如图所示。

(1)“碳循环”中循环的是_____(填字母序号,下同)。
A 碳单质 B 碳元素 C 碳酸钙
(2)二氧化碳由大气进入海水的过程中,发生的变化有_____。
A 物理变化   B 化学变化
36.
某种即热饭盒内部结构如图所示。需要加热食物时,让盒内的水与生石灰接触即可,此反应的化学方程式为_____。
37.
联欢会上,萌萌给同学们表演了魔术。她先向烧杯中倒入无水乙醇,将布手帕放入其中,完全浸透,取出手帕,轻轻挤干,用镊子夹住,从下方点燃,片刻后,手帕烧成灰烬(如图1所示)。之后,她向另一只烧杯中倒入白酒,取另一块材质、大小完全相同的手帕重复上述操作,火焰熄灭后,手帕依然完好如初(如图2所示)。已知:白酒由乙醇和水组成。

(1)白酒属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)布手帕“烧不坏”的原因有_____。

10.实验题(共4题)

38.
实验室常利用下图部分装置制取氧气。

(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用A装置制备氧气时,反应的化学方程式为_____。
(3)为了获得干燥的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母序号)。
39.
走进“碳村庄”。“碳村庄”的格局如图1。

(1)“碳村庄”的居民中,属于单质的是_____。
(2)大理石的主要成分是_____。
(3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式:_____。
(4)“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖(C12H22O11),它在酒曲的催化下,经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中,可以说明该反应已经发生的现象是_____,B中相应反应的化学方程式为_____。
40.
实验室常利用下列部分仪器制取二氧化碳。

(1)仪器E的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为_____。
(3)实验室制备和收集二氧化碳时,应从上图中选择的仪器有_____(填字母序号)。
41.
用图所示装置研究二氧化碳的性质。其中,①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

(1)说明CO2密度大于空气的实验现象为_____;除此之外,该实验还能研究的二氧化碳的性质是_____。
(2)某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后,观察到棉球又变回紫色。但是,他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”,理由是_____。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    计算题:(2道)

    简答题:(5道)

    流程题:(1道)

    科普阅读题:(1道)

    科学探究题:(1道)

    单选题:(18道)

    选择题:(1道)

    多选题:(1道)

    填空题:(7道)

    实验题:(4道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:5

    5星难题:0

    6星难题:16

    7星难题:0

    8星难题:11

    9星难题:8