1.计算题- (共2题)

(1)生成的CO2的质量为_____。(假设生成的CO2全部逸出)
(2)每片泡腾片中碳酸氢钠的质量。_____(假设泡腾片中的NaHCO3全部参与反应。写出计算过程及结果)
(1)求算尿素相对分子质量的计算式:_____。
(2)补全尿素与二氧化氮反应的化学方程式:4CO(NH2)2+6NO2

2.简答题- (共5题)

(1)图1中,古人将木炭与铁矿石堆入炉内,并鼓入空气,利用生成的CO将Fe2O3转化为铁单质。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____。
(2)图1中,为了保持炉内高温,需要不断拉动风箱使木炭充分燃烧。不断拉动风箱可以使木炭充分燃烧原因是_____。
(3)图2中,古人将铁片放入富含硫酸铜的小溪中,获取铜单质,该反应的化学方程式为_____。
(4)图3中,古人将炉甘石(主要成分为ZnCO3)和木炭一起密封在泥罐中,在下面垫上煤炭加热,冶炼锌单质。泥罐内发生的化学反应如下:
ZnCO3




(1)当H2O2溶液与MnO2接触时,发生反应的化学方程式为_____。
(2)检查上述装置气密性的实验方案是_____。
(3)向Y型管中挤入H2O2溶液后,观察到导管口开始产生气泡时,烧杯中白磷不燃烧;一段时间后,白磷燃烧,此现象能够证明的可燃物燃烧的条件是_____;若证明可燃物燃烧的另一个条件,依据的现象是_____。

(1)从物理性质的角度分析,应具有的性质是_____。
(2)从化学性质的角度分析,应具有的性质是_____。
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验内容 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
实验现象 | 铁钉无明显变化 | 铁钉生锈 | 铁钉无明显变化 | 铁钉生锈,U型管左侧液面上升,右侧液面下降 |
(1)通过实验①、②对比得出的结论是_____。
(2)增加实验③的目的是_____。
(3)实验④中,导致“U型管左侧液面上升,右侧液面下降”的原因是_____。

(1)火力发电是将煤燃烧时产生的热能,通过发电动力装置转换成电能的一种发电方式。目前人类大量使用的化石燃料除煤外,还有天然气和_____。
(2)与火力发电相比,太阳能热气流式发电的优点之一是有助于减缓温室效应,其原因是_____。
3.流程题- (共1题)

(1)空气反应器中,金属镍与氧气在一定条件下发生燃烧反应,其化学方程式为_____。
(2)燃料反应器中发生的部分化学反应如下:
H2+NiO


其中,反应前后化合价发生改变的元素有_____。
(3)与CO、H2直接在空气中燃烧相比,化学链燃烧从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是_____。
4.科普阅读题- (共1题)
酸奶口感酸甜,营养丰富,是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较,酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。
通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中,乳酸菌把乳糖(C12H22O11)转化成乳酸(C3H6O3),使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加,蛋白质分子互相连接,形成了一个巨大的“网络”,这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以,奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内,尤其是肠道内正常的微生态平衡,促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中,乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少,而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验,数据如下表所示。
表某品牌酸奶酸度的变化
温度/℃ 时间/天酸度/°T | 4 | 28 | 37 |
0 | 67.7 | 67.7 | 67.7 |
2 | 73.9 | 77.1 | 79.2 |
4 | 76.4 | 82.7 | 86.3 |
6 | 85.5 | 92.2 | 98.9 |
8 | 90.2 | 98.7 | 113.2 |
1999年颁布的国标GB2746-1999中,对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度,酸奶酸度不能超过100°T。
依据文章内容回答下列问题。
(1)乳酸是由乳糖转化生成的,请比较二者的化学式,分析它们的相同点和不同点。
相同点:_____。
不同点:_____。
(2)实验中所用酸奶若在37℃条件下储存,_____天后,酸度一定会超出一般人的接受程度。(填字母序号,下同)
A 2 B 4 C 5 D 8
(3)由表中实验数据可知,影响酸奶酸度的因素有_____。
(4)下列关于酸奶的说法正确的是_____。
A 酸奶适用于乳糖不耐症患者食用
B 酸奶放置时间越长,乳酸菌含量越高
C 酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益
D 酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关
5.科学探究题- (共1题)

(提出问题)从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
(查阅资料)
i.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
Iii.2Cu+O2+2H2SO4

(实验方案)
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它们的市场价格较高;②_____。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中,加入足量稀盐酸浸泡 | _____ |
III | 取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。![]() | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | _____ | 得到红色固体 |
(问题讨论)
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是_____。
(2)步骤II对应的实验现象是_____。
(3)步骤II所得溶液中,一定含有的金属元素是_____。
(4)步骤V的操作是_____。
(反思交流)
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分,应进一步查阅的资料为_____。
6.单选题- (共18题)
A.一定含有C、H、O、S元素 |
B.一定含有C、S元素,可能含有H、O元素 |
C.一定含有C、H元素,可能含有O、S元素 |
D.一定含有C、H、S元素,可能含有O元素 |

A.该反应中,分子、原子的种类均发生了改变 |
B.参加反应的磷原子和氧原子的个数相等 |
C.参加反应的磷与氧气的质量比为31:40 |
D.参加反应的氧气与生成的五氧化二磷的分子数之比为2:5 |
选项 | 实验目的 | 实验方法 |
A | 除去FeCl2溶液中的CuCl2 | 加入足量锌粉 |
B | 检验一瓶气体是否为CO2 | 将燃着的木条伸入瓶中 |
C | 检验蜡烛燃烧的产物中是否有水 | 在火焰上方罩一只冷而干燥的烧杯 |
D | 分离铜粉和铁粉 | 加水,过滤 |
A.A | B.B | C.C | D.D |

A.一段时间后,蜡烛熄灭 |
B.一段时间后,玻璃杯内水面上升 |
C.水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体压强不再变化 |
D.水面高度不再改变时,玻璃杯内水面上方气体只含有二氧化碳和水蒸气 |


A.固体中铜元素的质量分数 |
B.参与反应的CO的质量 |
C.固体中氧元素的质量 |
D.气体中碳元素的质量 |

A.任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂 |
B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式为:NaHCO3![]() |
C.碳酸氢钠做膨松剂时,必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 |
D.复合膨松剂应在干燥的环境中保存 |
7.选择题- (共1题)
阅读《埃博拉病毒——人类共同的敌人》,完成后面小题。
①2014年埃博拉病毒在西非蔓延,并在全球拉响警报。由于这种病毒的传染性超强,且致死率高达50%~90%,因而被世界卫生组织定义为最高危险级别的病毒。同时,这种病毒也被视为最高等级的生物恐怖袭击武器。1976年,埃博拉病毒在非洲埃博拉河附近被首次发现,也就由此而得名。多年来多次爆发被控制,但从未被消灭。科学家将这一病毒分为扎伊尔型、苏丹型、科特迪瓦埃型和莱斯顿型,除莱斯顿型对人不致病外,其余三种亚型感染后,均可导致人发病。据不完全统计,非洲埃博拉病例已愈两万,死亡病例近八千。如此凶险的病毒,若不能得到良好控制,后果肯定是灾难性的。
②当前,埃博拉病毒主要在非洲国家流行。该病毒会引起埃博拉出血热的发生,这是一种急性出血性传染病,潜伏期为2天~21天,一般为5天~12天。在潜伏期内,病毒传染风险较小,一旦发病,则发展十分迅速。重症患者发病两三天后就可能死亡。
③目前,人类对这种病毒普遍易感,发病则主要集中在成年人。不仅如此,该病毒是人畜共通病毒,不仅能感染人类,也能引起灵长类动物如猩猩、猴子等感染。“接触”是这种病毒最主要的传播途径,与被感染者的血液、体液、分泌物、排泄物直接接触,会造成病毒感染。需要特别注意的是,医院内传播也是导致埃博拉出血热暴发流行的重要因素。这是因为感染了埃博拉病毒的患者,血液中可维持很高的病毒含量,所以医务人员在治疗或护理患者,以及处理病人遗体过程中,若没有严格的防护措施,就极易受到感染。世界卫生组织表示,迄今为止,在几内亚、利比里亚、尼日利亚和塞拉利昂四个国家,一共有240多名医务工作者感染了埃博拉病毒,其中已经有120多人死亡。
④埃博拉出血热的早期临床症状没有特殊性,所以应特别注意与其他病毒性出血热进行区别,如拉沙热、克里米亚—刚果出血热等。目前,对于埃博拉病毒的确诊主要依靠实验室检测,我国已具备这种检测能力,并在2014年年底成为继美国、加拿大之后世界上第三个进入临床试验的埃博拉疫苗的国家。截至目前,中国已连续4轮向西非疫区国家提供人力和物力援助。中国援建的利比里亚诊疗中心已于2014年11月25号建成。如果发现有可疑病例,以及三周内有疫区居留史,应马上进行隔离、排查。对于埃博拉出血热的治疗,如今尚缺乏特效疗法及药物,只能进行一些对症和支持治疗,而且也没有疫苗可以预防。
⑤因此,只能尽量隔离控制传染源和加强个人防护。如无特殊情况,应避免出入疫区。在受到影响的雨林地区,要减少与猴子、猿等高危染病动物的接触,食用肉类、血液类等食品要彻底煮熟。此外,基于现有证据,人们认为果蝠可能是埃博拉病毒的原始宿主。
8.多选题- (共1题)
9.填空题- (共7题)

(1)上述实验方案中,合理的是_____(填“实验1”或“实验2”)。
(2)实验2中,天平的指针_____(填字母序号)。
A 向左偏转 B 不偏转 C 向右偏转
(1)页岩气的主要成分甲烷,其完全燃烧的化学方程式为_____。
(2)页岩气做燃料,对于降低空气中SO2含量,解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中,其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3,其微观示意图如下:

①该反应属于基本反应类型中的_____。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为_____。

(1)“碳循环”中循环的是_____(填字母序号,下同)。
A 碳单质 B 碳元素 C 碳酸钙
(2)二氧化碳由大气进入海水的过程中,发生的变化有_____。
A 物理变化 B 化学变化

(1)白酒属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。
(2)布手帕“烧不坏”的原因有_____。
10.实验题- (共4题)

(1)仪器a的名称是_____。
(2)实验室用A装置制备氧气时,反应的化学方程式为_____。
(3)为了获得干燥的氧气,应选用的收集装置是_____(填字母序号)。

(1)“碳村庄”的居民中,属于单质的是_____。
(2)大理石的主要成分是_____。
(3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化。写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程式:_____。
(4)“碳村庄”又来了一位新成员——蔗糖(C12H22O11),它在酒曲的催化下,经过发酵过程可以转变成酒精和二氧化碳。图2所示实验中,可以说明该反应已经发生的现象是_____,B中相应反应的化学方程式为_____。


(1)仪器E的名称是_____。
(2)实验室制取二氧化碳气体所用的试剂为_____。
(3)实验室制备和收集二氧化碳时,应从上图中选择的仪器有_____(填字母序号)。
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【1】题量占比
计算题:(2道)
简答题:(5道)
流程题:(1道)
科普阅读题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(18道)
选择题:(1道)
多选题:(1道)
填空题:(7道)
实验题:(4道)
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【2】:难度分析
1星难题:0
2星难题:0
3星难题:0
4星难题:5
5星难题:0
6星难题:16
7星难题:0
8星难题:11
9星难题:8