1.综合题- (共1题)
1.
MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图1：
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题
（1）“操作a”的名称是_____，“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是_____。
（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。
（3）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_____。
（4）向盛有100g C溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图2），过滤，称量滤液质量为134.2g，求
①图象中m的值为_____。
②所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______。（写出必要的计算过程）
已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题
（1）“操作a”的名称是_____，“废渣Y”中含有少量的 FeOOH，其中铁元素的化合价是_____。
（2）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为_____“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为_____。
（3）选用MgO调节pH而不选用NaOH的原因是_____。
（4）向盛有100g C溶液的烧杯中加入40g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（如图2），过滤，称量滤液质量为134.2g，求
①图象中m的值为_____。
②所加氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是______。（写出必要的计算过程）
2.简答题- (共1题)
2.
材料有着广泛的应用，根据下列信息回答问题。
（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
| 应用 | “蛟龙号”深潜器 | “神舟”五号宇航员航天服 | 新型水处理剂 |
| 用到的材料 | 特种钢 | 高强度涤纶 | 纳米铁粉 |
（1）上述材料中属于有机合成材料的是___________；属于合金的是_________。
（2）纳米铁粉能吸附水中的某些污染物，吸附后经沉降、_____________（填操作名称）可除去污染物。下列物质也能因吸附而具有净水作用的是_____________（填字母序号）。
a．生石灰 b．活性炭 c．纯碱
（3）纳米铁粉还能除去废水中的重金属离子（如铜离子），写出铁粉与含硫酸铜的废水反应的化学方程式__________________________。
3.单选题- (共7题)
3.
下列叙述符合实际且化学方程式书写正确的是（ ）
| A．用氢氧化钠治疗胃酸过多：NaOH+HCl＝NaCl+H2O |
| B．浓缩海水时，加入熟石灰使镁离子沉淀：MgC12+Ca（OH）2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 |
C．工业上用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气：2H2O2 2H2↑+O2↑ |
D．工业炼铁的反应原理：Fe2O3+3CO Fe+3CO2 |
4.
《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是（ ）
| A．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”“金”属于金属元素 |
| B．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，“屠苏”属于混合物 |
| C．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“生紫烟属于化学变化 |
| D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，“燃豆萁”是将化学能转化为热能 |
7.
下列实验操作、现象和得到结论均正确的是（ ）
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | 取50mL水和50mL酒精混合 | 总体积小于100mL | 分子间存在间隔 |
| B | 取柠檬汁样品滴加几滴石蕊试液 | 溶液变蓝 | 柠檬汁呈酸性 |
| C | 在含少量盐酸的CaCl2溶液中加入适量纯碱 | 产生气泡 | 除去了CaCl2溶液中的杂质 |
| D | 在CuSO4溶液中插入锌片和铁片 | 锌片和铁片表面均出现红色固体 | 金属的活动性锌＞铁＞铜 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A．KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质 |
| B．由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50% |
| C．将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7 |
| D．将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl |
4.多选题- (共1题)
5.填空题- (共4题)
11.
酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。
（1）某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时，一般选用_____（填“稀硫酸”或“稀盐酸”）；
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式___________。
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：
| 主要成分 | NaHCO3 | Mg（OH）2 |
| 建议每次剂量/g | 0.5 | 0.3 |
每次服用Mg（OH）2的剂量比 NaHCO3“少”的原因是_____。
12.
生活中常用的84消毒液是用氯气与NaOH反应来制得的以NaClO为主要成分的产品。为探究84消毒液的组成及性质，某实验小组进行了以下探究：
（1）取一支试管加入适量84消毒液，滴加低浓度_____色CuSO4溶液有沉淀生成（NaClO不与低浓度CuSO4溶液反应），反应方程式为_____，由此说明84消毒液中除NaClO外肯定还含有_____（填化学式）
（2）继续滴加至不再生成沉淀，取上层清液，滴入几滴酚酞试液振荡，发现溶液先变红后褪色，说明NaClO溶液的性质有_____。
（1）取一支试管加入适量84消毒液，滴加低浓度_____色CuSO4溶液有沉淀生成（NaClO不与低浓度CuSO4溶液反应），反应方程式为_____，由此说明84消毒液中除NaClO外肯定还含有_____（填化学式）
（2）继续滴加至不再生成沉淀，取上层清液，滴入几滴酚酞试液振荡，发现溶液先变红后褪色，说明NaClO溶液的性质有_____。
13.
肼（N2H4）是一种火箭和喷气发动机的燃料（在空气中燃烧产物只有水和一种气体单质），在空气中易吸收水分形水合肼N2H4•H2O，回答下列问题：
（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为
，则肼的分子结构可表示为_____；水合肼中各元素质量比为N：H：O＝_____。
（2）肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；肼作燃料的优点有_____。
A 自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到 B 燃烧时发热量高
C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染
（3）如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电极反应分别为：A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）；B极（N2H4+4OH﹣+4e﹣＝4H2O+N2↑），电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A或B）极。
（1）肼也称为联氨，若氨的分子结构可表示为
，则肼的分子结构可表示为_____；水合肼中各元素质量比为N：H：O＝_____。（2）肼常贮存于带有干燥剂的密封装置中，原因是防止_____；肼作燃料的优点有_____。
A 自然界蕴藏有丰富的肼，容易得到 B 燃烧时发热量高
C 有毒性和腐蚀性 D 燃烧产物无污染
（3）如图是肼燃料电池示意图，电池总反应和肼燃烧一致，则电池总反应方程式为_____，电池工作时将化学能转化为_____能，电池工作时的两个电极反应分别为：A极（O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣）；B极（N2H4+4OH﹣+4e﹣＝4H2O+N2↑），电化学上把反应后物质中元素化合价升高的电极称为负极，反之称为正极，则该电池的正极为_____（A或B）极。
14.
在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图是某物质发生反应的微观示意图。
(1)丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；
(2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________；
(3)画出氧原子的结构示意图_______________；
(④)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。
(1)丙图中所示物质都是由__________构成的(选填“分子”“ 原子”或“离子”)；
(2)结合上图分析，化学变化中最小的粒子是______________；
(3)画出氧原子的结构示意图_______________；
(④)甲图所表示的意义是___________(用化学用语表示)。
6.实验题- (共1题)
15.
氢化钙（CaH2）常温下能与水反应生成H2，是野外工作人员便携燃料的来源。课外小组同学利用H2与金属钙反应制取CaH2（见图）
（1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）
A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸
（3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。
（4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）
（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。
（1）反应所需H2可利用锌粒与稀盐酸反应制取，方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）洗气瓶中m、n应依次选择下列试剂的_____、_____（填序号）
A NaHCO3溶液 B NaOH溶液 C 浓硫酸
（3）为防止钙被氧化，在加热钙之前必须进行的操作是_____。
（4）CaH2与水反应的化学方程式为_____。氢气密度比空气_____（填“大”或“小”），试从微观探析角度解释其原因_____（已知同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子）
（5）为防止空气中的二氧化碳、水蒸气与玻璃管中Ca或CaH2反应，在导管末端还应该连接一干燥管，所装试剂为_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(7道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：10
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：1