化学在防治环境污染方面起着重要作用。某发电厂用石灰石浆吸收燃煤废气中二氧化硫，反应原理为：2CaCO₃ + 2SO₂ + O₂ = 2CaSO₄ + 2CO₂。原料使用的碳酸钙粉末价格是400元/吨，处理过程中回收的硫酸钙价格是700元/吨。
（1）若该厂每天可回收2.72 t硫酸钙，则可处理的二氧化硫质量是多少？_____
（2）回收硫酸钙的价值______（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸钙粉末的价值。

化学小组进行如图所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。

（1）写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式______。
探究一：为什么CuCl₂溶液显绿色而CuSO₄溶液显蓝色？
（查阅资料）
氯化铜溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为：CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂
（猜想与假设）①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；
②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。
（实验1）
（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液显______色，说明硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子无关，与铜离子有关。
（实验2）
（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的______，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。
（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立。实验方案：取试管甲中的溶液，______（请简述实验操作与现象）。
探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。
（实验3）
步骤Ⅰ. 用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0 g置于小烧杯中；
步骤Ⅱ. 往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。
室温下的实验现象及数据记录如下表：

加入水的体积/mL	5	10	15	20	25	30	35	40	45	50
溶液颜色	深绿	墨绿	墨绿	蓝绿	绿色	深蓝	蓝色	蓝色	浅蓝	淡蓝

 
（5）上述实验可以得到的结论是______。
（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过______（数据精确到0.1%）。
探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。
（实验4）
化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50 mL溶质质量分数为10%的氯化铜蓝色溶液作为待测液，用色度计测定其透光率，绘出如图（透光率越小，溶液颜色越深，透光率越大，溶液颜色越浅）。

（7）上述实验结果表明：加热过程中，氯化铜溶液的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

氯碱工业生产中，以氯化钠为主要化工原料来生产烧碱。下图为某工厂的一种生产流程：

（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程中，不涉及到的实验操作是______。
a.过滤 b.蒸发 c.洗气 d.溶解
（2）“精制”过程中加入的NaOH可除去MgCl₂，写出该反应的化学方程式______。
（3）“电解槽”中，发生反应的化学方程式为______。
（4）氯碱工业的产品中常含有Na₂CO₃，其原因是______。

我国是历史悠久的文明古国。下列古代工艺不属于化学变化的是

A．稻草造纸

B．纺纱织布

C．冶炼金属

D．火药爆炸

下列物质的用途中利用其物理性质的是

A．天然气作燃料	B．小苏打用于烘焙面包
C．干冰实施人工增雨	D．氮气用于粮食保护气

复方冬青油软膏有强力镇痛作用。其有效成分的分子模型如图。下列说法中错误的是

A．该物质属于有机物

B．该物质的化学式为C8H8O3

C．该物质完全燃烧生成CO2和H2O

D．该物质分子中氢、氧原子的质量比为8∶3

某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．图中反应的基本类型是置换反应

B．反应前后元素的种类及化合价均不变

C．反应涉及到的物质中，属于单质，只有属于氧化物

D．参加反应的和的微粒个数比是4∶3

下列图示的实验操作中正确的是

A．稀释浓硫酸

B．收集O2

C．验证：可燃物燃烧需要与O2接触且温度达到着火点

D．测定空气中O2的体积分数

化学上把同种元素组成的不同单质互称为同素异形体。下列各组物质互为同素异形体的是

A．液氧和氧气

B．CO和CO2

C．金刚石和石墨

D．冰和干冰

下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	打开盛有浓盐酸的瓶盖	瓶口出现白烟	浓盐酸具有挥发性
B	向紫色石蕊溶液中通入CO2气体	溶液变成红色	不能说明CO2与水反应
C	向盛有水的烧杯中加入活性炭	异味消失	活性炭与水发生化学反应
D	向H2O2溶液中加入少量CuO粉末	产生大量气泡	CuO是该反应的催化剂

 

A．A

B．B

C．C

D．D

向等体积、含等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，测得pH变化与时间的关系如图甲、图乙所示。将图甲与图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基本重合。下列有关分析错误的是

A．图甲涉及反应的化学方程式为NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑

B．实验中所使用的NaHCO3溶液的碱性比Na2CO3溶液弱

C．实验中碳酸氢钠、碳酸钠溶液完全反应，消耗的盐酸一样多

D．图乙中c点对应溶液的溶质含有NaHCO3

俗话说“雷雨发庄稼”。雷雨天，氮气经一系列变化后，转化为农作物所需的肥料，该肥料属于

A．钾肥

B．磷肥

C．复合肥

D．氮肥

糖醋鱼是百姓喜爱的家常菜。制作时用到的下列原料，富含蛋白质的是

A．草鱼

B．白糖

C．淀粉

D．植物油

如图A是氟原子的结构示意图，B、C是钙、氟元素在元素周期表中的信息。

（1）氟元素的质子数为______。
（2）A粒子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子形成离子。氟元素与钙元素组成的化合物的化学式为______。
（3）金（Au）位列元素周期表中79号。
①俗话说“真金不怕火炼”。这反映出黄金的化学性质______。
②“愚人金”（铜与锌的合金）的外观与黄金非常相似。下列可用于区分“愚人金”和黄金的试剂有______。
a．稀盐酸 b．食盐水 c．硝酸银溶液
③黄金可溶解于王水（浓盐酸和浓硝酸按一定比例混合而成的溶液）。已知王水中氮、氯元素的原子个数比为1:3，则王水中HNO₃和HCl的质量比为______（填最简整数比）。

水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。
（1）“直饮水机”可将自来水净化为饮用水，其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。
（2）C1O₂是饮用水常用的消毒剂。制取C1O₂的反应如下：C1₂+2NaC1O₂=2C1O₂+2X，则X的化学式为______。
（3）食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。
（4）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

①t₁℃时，甲物质的溶解度是_____g。
②t₂℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_____ （填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。
③t₂℃时，将一瓶溶质质量分数为10％的乙溶液，蒸发掉60 g水后，溶质质量分数变为20%，则原溶液中溶质的质量为_____g。

2019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。
（1）军舰外壳材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是______（填序号）。
a．合成材料 b．复合材料 c．无机材料
（2）制造国产航母的升降机需要用到铝合金。用石墨作电极电解氧化铝，在阴极区得到铝，阳极区得到氧气。反应过程中，______能转化为化学能。在电解过程中阳极区的石墨易消耗的原因是______（用化学方程式表示）。
（3）航母的螺旋桨由铜合金制造。铜合金比纯铜的硬度______（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是______。

化学小组利用下图装置，多次连续进行氧气的制取和性质的实验。

（1）a的仪器名称是______。
（2）该装置制取氧气时，发生反应的化学方程式为______，收集氧气的方法是______。
（3）该实验中，用含MnO₂的海藻酸钠微球比直接使用MnO₂的优点是______。
（4）进行氧气的性质实验时，实验不同，集气瓶中盛放的物质b不同。
①铁丝燃烧，b为水，其作用是______。
②硫粉燃烧，b为氢氧化钠溶液，其作用是______。
③蜡烛燃烧，b为______，可以验证蜡烛中含有碳元素。

试剂A、B、C是Na₂CO₃溶液、稀盐酸、Ca(OH)₂溶液中的一种。某同学进行如图所示的实验，观察到试管①中无明显现象，试管②中溶液变浑浊。实验结束后，该同学把试管①、②中的物质全部倒入烧杯中，发现溶液变澄清，并有气泡冒出。请回答：

（1）A是______，B的溶质是______（填俗名）。
（2）写出烧杯中溶液变澄清的反应化学方程式：______。
（3）烧杯中所得溶液的溶质可能是______（填序号）。
a. NaCl、Na₂CO₃ b. NaCl、CaCl₂、HCl c. NaCl、CaCl₂ d. NaCl、CaCl₂、Na₂CO₃