H是一种重要的高分子化合物，其合成路线如下：

已知：
①R₁CHO+R₂CH₂CHO +H₂O
②
请回答下列问题：
(1)A的名称是_______________，C中含氧官能团名称是______________。
(2)写出反应类型：A→B______________，C→D__________________。
(3)B→C的反应试剂和反应条件是______________________。
(4)D+E→F的反应方程式是_________________。
(5)G的分子式是____________________。
(6)满足下列条件的F的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。
a.苯环上有两个取代基，无其他环状结构；b.含碳碳三键，无-C≡COH结构。
(7)多环化合物是有机研究的重要方向，请设计由、.CH₃CHO、 -CHO合成多环化合物的路线(无机试剂任选)_________。

硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O，硼砂的化学式为Na₂B₄O₇•10H₂O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示：

（1）硼砂中B元素的化合价为_______，将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取H₃BO₃，该反应的离子方程式为____________________。X为H₃BO₃晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。
（2）由MgCl₂·7H₂O制备MgCl₂时，需要在HC1氛围中加热，其目的是________。
（3）镁-H₂O₂酸性燃料电池的反应原理为Mg+H₂O₂+2H⁺==Mg²⁺+2H₂O，常温下，若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时，电解质溶液中所含Mg²⁺的物质的量浓度为_____________mol·L^-1。已知该温度下，K_sp[Mg(OH)₂]=5.6×10^-12，当电解质溶液的pH=6时，_______(填“有”或“无”)Mg(OH)₂沉淀析出。（忽略反应过程中溶液的体积变化）
II.工业上可用纳米MgH₂和LiBH₄组成的体系储放氢，如图所示。

（4）写出放氢过程中发生反应的化学方程式：____________。
III. MgO浆液是一种高活性的脱硫剂，常用于脱除烟气中的SO₂，发生的主要反应如下：
①Mg(OH)₂＋SO₂===MgSO₃＋H₂O
②MgSO₃+SO₂＋H₂O===Mg(HSO₃)₂
③Mg(HSO₃)₂+Mg（OH）₂===2MgSO₃＋2H₂O
④2MgSO₃＋O₂===2MgSO₄
已知25℃时，K_ap（MgSO₃）=3.86×10^-3，K_ap（CaSO₃）=3.1×10^-7。
（5）其他条件相同时，镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的变化情况如图所示。镁基的脱硫效率总比钙基的大，除生成的MgSO₄具有良好的水溶性外，还因为_____________。

已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeSFe+Li₂S，LiPF₆·SO( CH₃)₂为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

A．电极Y应为Li

B．电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C．X极反应式为FeS+2Li++2e-Fe+Li2S

D．若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A．分子式为C8H8O2 的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3 种

B．麦芽糖的水解产物有两种,且互为同分异构体

C．等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧,消耗氧气的体积相同

D．分子式为C4H8Cl2 且含有两个甲基的有机物有4种

用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃任选)，就能实现相应实验目的的是

序号	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤	酒精灯、烧杯、玻璃棒
B	证明HClO与CH3COOH的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液	玻璃棒、玻璃片
C	检验蔗糖水解产物且具有还原性	向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5分钟，再向其中加入新制银氨溶液，水浴加热	试管、烧杯、酒精灯、滴管
D	配制1L1.6%的硫酸铜溶液(其密度为1.0g/mL)	将25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中	烧杯、量筒、玻璃棒

 

A．A

B．B

C．C

D．D

X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y₂、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断错误的是

A．反应①、②、③都属于氧化还原反应

B．X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小

C．Na 着火时，可用甲扑灭

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

下列对文中描述内容的相关解释正确的是（ ）

选项	描述	解铎
A	丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂	两个反应互为可逆反应
B	凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之	其中“瓦”的主要成分为硅酸盐
C	硝石（KNO3）如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起	产生“紫青烟”的原因为KNO3分解
D	其法用浓酒精和槽入瓶，蒸令气上，用器承滴露	其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）Cu₂O中阳离子的基态核外电子排布式为__________________； Cu和Ni在元素周期表中的位置相邻， Ni在周期表中的位置是__________________。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体 [Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O。
①乙醇分子中C 原子的轨道杂化类型为__________________，NH₃与H⁺以配位键形成NH₄⁺，则NH₄⁺的空间构型为____________________。
②[Cu( NH₃)₄]SO₄·H₂O]中存在的化学键除了极性共价键外，还有____________________。
③NH₃极易溶于水的原因主要有两个，一是_______________，二是_______________________。
（3）CuSO₄溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子[Cu(CN)₄]^2-，1mol CN^-中含有的π键数目为__________。与CN^-互为等电子体的离子有____________（写出一种即可）。
（4）Cu 与F形成的化合物的晶胞结构如图所示，若晶体密度为a g·cm^-3，则Cu与F最近距离为____________pm（用N_A表示阿伏加德罗常数的值,列出计算表达式，不用化简）。

化合物M{ [(CH₃COO)₂Cr]₂·2H₂O，相对分子质量为376}不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。实验室中以锌粒、三氧化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备该化合物，其装置如图所示，且仪器2中预先加入锌粒。已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl₂(aq)+H₂(g)
2CrCl₃(aq)+Zn(s)═2CrCl₂(aq)+ZnCl₂(aq)
2Cr²⁺(aq)+4CH₃COO^-(aq)+2H₂O(l)═[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O(s)

请回答下列问题：
（1）仪器1的名称是__________；
（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是__________（填序号）；目的是______________________________。
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液，一段时间后再加盐酸 
C.先加盐酸，一段时间后再加三氯化铬溶液
（3）为使生成的CrCl₂溶液与醋酸钠溶液顺利混合，应关闭阀门__________（填“A”或“B”，下同），打开阀门___________________。
（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H₂将CrCl₂溶液压入装置3与醋酸钠溶液反应外，另一个作用是__________________________。
（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂•2H₂O 9.024g，则该实验所得产品的产率为__________（不考虑溶解的M）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的________，再加入碱液，调节pH至少为________才能使铬的离子沉淀完全(铬的离子浓度应小于10^-5mol/L)。（已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31，=4，lg2≈0.3）