1.计算题- (共1题)
1.
将5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．边回答：
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
（1）a点溶液中大量存在的离子有_____；
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数_____
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数？_____
2.综合题- (共1题)
2.
在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
（1）室温时，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．
（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_____（填“a”、“b”或“c”，下同。）
（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_____
（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为_____克，该同学按下图所示步骤依次操作：
其中操作错误的步骤是_____（填字母）；E中玻璃棒的作用是_____．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为_____克．
3.科学探究题- (共1题)
3.
某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛有氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是____________________________。
【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是__________________________。
【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
| 实验方案 | 滴加紫色 石蕊溶液 | 通入CO2 | 滴加 Na2CO3溶液 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | ________ | ________ | 产生白色沉淀 |
| 实验结论 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 | 溶液中含有Ca(OH)2 |
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。
【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。
(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_______________________________________________。
4.单选题- (共24题)
5.
下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（ ）
| A．NO3- Fe3+ Na+ OH- | B．K+ SO42- Na+ NO3- |
| C．Cl- K+ SO42- Ba2+ | D．Ca2+ Cl- CO32- Na+ |
6.
推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 中和反应一定有盐生成，所以有盐生成的反应一定是中和反应
C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D. 氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
9.
X、Y、Z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为（ ）
| | X | Y | Z | W |
| 盐酸 | √ | — | — | √ |
| Z的硝酸盐 | | √ | | |
| W的硝酸盐 | √ | | — | |
| A．X>W>Y>Z | B．X>Y>W>Z | C．W>X>Y>Z | D．Y>W>Z>X |
11.
镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是
| A．La(OH)3和 HCl | B．La2O3和 HCl |
| C．La 和 HCl | D．NaCl 和 La(OH)3 |
12.
由表中提供的信息判断，衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示：洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（ ）
| 溶质 | 碘 | |||
| 溶剂 | 水 | 酒精 | 汽油 | 苯（有毒） |
| 溶解性 | 微溶 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
| A．水 | B．酒精 | C．汽油 | D．苯 |
13.
有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（ ）
| A．熟石灰与水 | B．浓硫酸与水 | C．食盐与水 | D．生石灰与水 |
18.
如图所示，处于连线两端的物质，在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是（ ）
| | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A | C | O2 | H2SO4 | CuO |
| B | Fe | H2SO4 | CuCl2 | NaOH |
| C | NaOH | CO2 | KOH | CuCl2 |
| D | Na2SO4 | Ba(OH)2 | HCl | Ba(NO3)2 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
20.
分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是( )
| 选项 | 实验目的 | 实验设计 |
| A | 除去CO中的少量H2O和CO2 | 先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液 |
| B | 除去NaCl固体中的少量Na2CO3 | 先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶 |
| C | 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 | 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 |
| D | 除去铜粉中混有的少量铁粉 | 用磁铁吸引 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21.
向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图1），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图2的是（ ）
| | 烧杯中的物质 | x溶液 |
| A | HCl和FeCl3溶液 | NaOH溶液 |
| B | 碳酸氢钠和氯化钠溶液 | 稀HCl |
| C | 镁铝合金 | 稀HCl |
| D | 稀盐酸和稀硫酸 | BaCl2溶液 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
22.
厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠．关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）
| A．测得厕所清洁剂的pH=13 |
| B．测得炉具清洁剂的pH=1 |
| C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝 |
| D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红 |
23.
中和反应广泛应用于生活和生产中，下列做法不科学的是（ ）
| A．用熟石灰改良酸性土壤 |
| B．印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行处理 |
| C．蚊虫在叮咬人的过程中会分泌出一种酸，可用氢氧化钠溶液擦拭 |
| D．新制的松花蛋往往因为碱性过重而带有涩味，食用时可加适量的食醋 |
24.
某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（ ）
| 测定时刻 | 17∶05 | 17∶10 | 17∶15 | 17∶20 | 17∶25 | 17∶30 | 17∶35 |
| pH | 4.95 | 4.94 | 4.92 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
| A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 |
| B．该雨水对农作物的生长没有影响 |
| C．若在17：40测定，pH一定小于4.85 |
| D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 |
25.
以下是一些食物的近似pH：①苹果3.3~4.5 ②鸡蛋清7.6~8.0 ③番茄4.0~4.4 ④玉米粥6.8~8.0 ⑤柑橘汁3.4~4.2，胃酸过多的人宜经常食用的是（ ）
| A．①④ | B．④⑤ | C．②④ | D．③⑤ |
27.
有四种物质的溶液：①Ba（OH）2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
| A．④③②① | B．④①②③ | C．①③④② | D．①④②③ |
5.选择题- (共3题)
6.填空题- (共2题)
31.
在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中选择适当元素，组成符合下列要求的物质，将其中化学式填入空格中。
（1）人工降雨的氧化物_____；
（2）可用于金属表面除锈的酸_____；
（3）改良酸性土壤的碱_____；
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
（5）可做建筑材料的盐_____；
（6）可消除公路积雪的盐_____。
（1）人工降雨的氧化物_____；
（2）可用于金属表面除锈的酸_____；
（3）改良酸性土壤的碱_____；
（4）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是_____；
（5）可做建筑材料的盐_____；
（6）可消除公路积雪的盐_____。
32.
下列是初中化学中常见的物质：铁、氢气、氧化铜、二氧化碳、硫酸、氢氧化钠、氯化铜。它们进行击鼓传花游戏，条件是相互之间能发生反应就可以进行传递。请把上述物质分别安排在A~G的位置上，使花束能从A传到G。其中A的固本俗称干冰。请回答：
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 （写名称）。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。
（1）氢氧化钠应放在位置 上。
（2）C和D反应的化学方程式为 ，反应类型为 反应。
上述物质除了发生从A到G的化学反应外，常温下还能相互发生化学反应的是 （写名称）。
（3）当G换成另一个同类别物质时就能将花传回起点A，它是 （写名称）。
7.实验题- (共1题)
33.
请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
（1）指出标号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生装置是_____，可以用E装置收集氧气的原因是_____，当观察到_____现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是_____，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_____（填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是_____，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。
（5）兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
查阅资料：
①钙易与水反应生成碱和气体。
②无水氯化钙能作干燥剂。
(Ⅰ)请按气流方向连接顺序i接_____，_____接_____，_____接_____，k接a.（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式_____。
(Ⅱ)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是_____。
(Ⅲ)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是_____。
（1）指出标号仪器的名称：①_____；②_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____，应选择的发生装置是_____，可以用E装置收集氧气的原因是_____，当观察到_____现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应_____（填“正”或“倒”）放在桌面上。
（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是_____，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有_____（填药品名称）的洗气瓶F。
（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是_____，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显_____色。
（5）兴趣小组用纯净干燥的氢气和金属钙制取氢化钙，所选装置图如下：
查阅资料：
①钙易与水反应生成碱和气体。
②无水氯化钙能作干燥剂。
(Ⅰ)请按气流方向连接顺序i接_____，_____接_____，_____接_____，k接a.（填仪器接口的字母编号）。写出C中可能发生的化学方程式_____。
(Ⅱ)实验结束后，某同学取少量生成物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验的确有CaH2生成。另一位同学认为该同学的判断不准确，原因是_____。
(Ⅲ)氢化钙作为能源提供剂，与直接用氢气相比，其优点是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
综合题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(24道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：1