1.科学探究题- (共1题)
1.
化学小组同学想研究铁、铝、铜在金属活动顺序表中相对氢的位置。
（1）现有打磨过的铁片、铝片、铜片，再自选两种试剂，设计实验方案，证明在金属活动顺序表中铁、铝、铜、氢的位置，写出实验操作、现象和结论_______。
（2）某组同学按如图所示进行实验:
实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，写出乙丙混合过程中一定发生反应的化学方程式____________。最后此烧杯中的溶质一定含有________，可能含有_________。
（1）现有打磨过的铁片、铝片、铜片，再自选两种试剂，设计实验方案，证明在金属活动顺序表中铁、铝、铜、氢的位置，写出实验操作、现象和结论_______。
（2）某组同学按如图所示进行实验:
实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，写出乙丙混合过程中一定发生反应的化学方程式____________。最后此烧杯中的溶质一定含有________，可能含有_________。
2.计算题- (共1题)
2.
做电解水实验时，为了加快电解速率，可在水中加少量硫酸钠增强其导电性，当在93. 6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。
（1）根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。
（2）由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?
（1）根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。
（2）由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?
3.简答题- (共2题)
4.
某工厂的一废纸仓库起火，经调查发现，是附近作业的电焊机电源线的接头处发生短路引起火灾。
（1）为什么电源线短路能引起火灾_________?
（2）电线短路引起火灾应该怎样救火_________?
（1）为什么电源线短路能引起火灾_________?
（2）电线短路引起火灾应该怎样救火_________?
4.单选题- (共13题)
9.
如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（ ）
A. 该元素的原子序数为13
B. 该原子在反应中容易失去3个电子
C. 该元素属于金属元素
D. 该元素的相对原子质量为26.98克
A. 该元素的原子序数为13
B. 该原子在反应中容易失去3个电子
C. 该元素属于金属元素
D. 该元素的相对原子质量为26.98克
16.
下列关于保护环境的说法正确的是 （ ）
| A．废旧电池中汞的回收可减少环境污染 | B．化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨 |
| C．使用车用乙醇汽油，防止温室效应 | D．用土填埋废弃塑料，防止白色污染 |
5.选择题- (共3题)
6.填空题- (共6题)
21.
钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
（1）现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。
（2）钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____
（4）回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。
（1）现代社会使用大量的钢铁，主要是用一氧化碳从铁矿石中将铁还原出来的，请写出用一氧化碳从磁铁矿中还原出铁的化学反应方程式__________。
（2）钢铁制品使用不当会生锈，用稀盐酸可清洗掉铁钉表面的铁锈（主要成分是Fe2O3），其化学方程式为___。请写出生活中防止铁生锈的一种具体做法______。
（3）铝的化学性质比铁活泼，但铝制品却耐腐蚀，其原因用化学反应方程式表示为____
（4）回收废旧金属的好处是________（答出一点即可）。
22.
用化学方程式解释下列事实，并注明反应的基本类型。
（1）工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、
（2）生石灰做干燥剂______ 、
（3）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
（1）工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰____ 、
（2）生石灰做干燥剂______ 、
（3）用熟石灰改良硫酸型酸雨造成的土壤酸化___ 、
23.
自然界中的水都不是纯水
（1）通过沉淀、过滤可除去水中的________杂质:加入_______可除去水中的异味。常用净水方法中，单一操作相对净化程度较高的是____________.
（2）使用硬水会带来许多麻烦，生活中常用________方法降低水的硬度。
（1）通过沉淀、过滤可除去水中的________杂质:加入_______可除去水中的异味。常用净水方法中，单一操作相对净化程度较高的是____________.
（2）使用硬水会带来许多麻烦，生活中常用________方法降低水的硬度。
24.
甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答下列问题。
（1）甲，乙都属于____ （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。
（3）要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。
（4）40℃时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________
（1）甲，乙都属于____ （填易溶、可溶、微溶或难溶）物质。
（2）20℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为_________（化成最简整数比）。
（3）要使乙从其饱和溶液中析出，可用_____________的方法。
（4）40℃时，向等质量的水中分别加入甲、乙两物质至刚好形成饱和溶液时，两种溶液的质量大小关系是_________
25.
如图所示的三个实验均可验证酸与碱能反应:
（1）根据实验一回答:该实验通过____的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制_____________ 、______________相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，写出三种不同类别的符合此条件的X_______
（4）实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与试管②中反应后溶液混合，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，底部有白色沉淀。设计实验方案，探究上层清液中的溶质成分，写出实验操作、预期现象和结论_______。
（1）根据实验一回答:该实验通过____的现象，验证了酸与碱能发生反应。
（2）实验二通过两支试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与氢氧化钙能反应，除需控制温度外，还需控制_____________ 、______________相同。
（3）实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，写出三种不同类别的符合此条件的X_______
（4）实验二结束后，某同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与试管②中反应后溶液混合，静置后向上层清液滴入酚酞:上层为无色溶液，底部有白色沉淀。设计实验方案，探究上层清液中的溶质成分，写出实验操作、预期现象和结论_______。
26.
煤、石油、天然气都属于化石燃料，是重要的能源。
（1）组成煤的主要元素是_____________。
（2）请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品______。
（3）天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为___________。
（4）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它所带来的环境问题是_________，减缓二氧化碳所带来的环境问题的一条建议
（5）我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是_______
（1）组成煤的主要元素是_____________。
（2）请列举一种石油加工后的做汽车燃料的产品______。
（3）天然气主要成分在空气中燃烧的化学方程式为___________。
（4）化石燃料燃烧都会产生二氧化碳，它所带来的环境问题是_________，减缓二氧化碳所带来的环境问题的一条建议
（5）我们要合理开采、节约使用这些化石燃料，其主要原因是_______
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(1道)
计算题:(1道)
简答题:(2道)
单选题:(13道)
选择题:(3道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5