高温下用H₂还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：
2Cu(s)＋Cl₂(g) 2CuCl(s)　ΔH₁＝－36 kJ·mol^－1①
H₂(g)＋2CuCl(s)  2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH₂②
有关物质的键能数据如下表：

物质	H2	Cl2	HCl
键能/kJ·mol－1	436	243	432

 
(1)ΔH₂＝________kJ·mol^－1。
(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。
(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在t_l时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl₂浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。
A．阳离子交换膜  B．阴离子交换膜
C．质子交换膜  D．氢氧根离子交换膜
②阳极的电极反应式为______________________________________________。
(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。

二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有NH₃和(NH₄)₂CO₃，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  (NH₄)₂CO₃(aq) ΔH₁
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  NH₄HCO₃(aq) ΔH₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  2NH₄HCO₃(aq) ΔH₃
则ΔH₃＝___________(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)。
(2)利用CO₂制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：CO₂催化加氢合成乙烯，其反应为
2CO₂(g)＋6H₂(g)  C₂H₄(g)＋4H₂O(g) ΔH＝a kJ·mol^－1
起始时按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时的H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：

①下列说法正确的是________；

A．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．其他条件不变时，若扩大容器容积，则活化分子百分数增大，v正和v逆均增大

C．测得容器内混合气体平均分子量不随时间改变时，说明反应已达到平衡

D．使用合适的催化剂，可以改变反应历程，减小反应焓变，加快反应速率

②393 K下，H₂的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；
③393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3投入CO₂和H₂则将_________(填“变大”“不变”“变小”或“无法确定”)；
方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。

④b电极上的电极反应式为_______________________________________________________；
⑤该装置中使用的是________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。