A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄²、Cl^-、CO₃^2-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为：
（1）A_______________。
（2）向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：______，D的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。
（3）写出C与Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式:___________________。
（4）用惰性电极电解足量的B溶液，若电极增重4.32g，则产生的气体在标况下的体积为_________。电解的化学方程式为______。

下列有关方程式的书写，正确的是（ ）

A．NaHCO3溶液呈碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+

B．用Cu片作阳极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．FeBr2溶液与过量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

D．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，表示中和热的热化学方程式为：KOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2K2SO4（aq）+H2O（1）；△H=-57.3kJ•mol-1

下列实验操作正确，且能达到相应实验目的是（　）

	实验目的	实验操作
A	称取2.0gNaOH固体	先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体
B	制备Fe（OH）3胶体	向沸腾的蒸馏水中逐滴加入少量氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变为红褐色
C	检验溶液中是否含有SO42-	取少量试液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸，若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-
D	萃取碘水中的碘	将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

 

A．A

B．B

C．C

D．D

化学与生活密切相关．下列说法正确的是（ ）

A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了加成反应

C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝

高锰酸钾是一种日常生活中的杀菌剂，又称“PP粉”，是一种紫黑色固体。
（1）取少量固体溶于水，得到_______色溶液。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：①加热，②检查装置的气密性，③装药品，将试管固定在铁架台上④用排水法收集气体，⑤从水槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯．其中操作顺序正确的是（____）

A．②③①④⑤⑥	B．①③②⑤④⑥
C．⑤③②①④⑥	D．③①②④⑥⑤

（3）实验室加热KClO₃制O₂时，加入适量的KMnO₄的作用是____。
（4）KMnO₄在酸性介质中的强氧化性广泛应用于化学实验中．某同学用KMnO₄测定实验室长期存放的Na₂SO₃固体的纯度．现准确称取6.3g Na₂SO₃固体样品，配成500mL溶液．取25.00mL上述溶液放入锥形瓶中，用0.01000mol/L 的酸性KMnO₄溶液进行滴定．
①配平反应方程式并用单线桥标明电子转移方向和数目：________
KMnO₄+  H₂SO₄+  Na₂SO₃=  Na₂SO₄+  K₂SO₄+  MnSO₄+  H₂O．
②配制500mLNa₂SO₃溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管和________。
③滴定终点时现象为________。此时消耗标准溶液46.00mL，则样品中Na₂SO₃的质量分数为______。若滴定终点仰视读数，则Na₂SO₃的质量分数______（偏大、偏小、不影响）
（5）制备KMnO₄可以用电解法．用Pt作阳极，Fe作阴极，K₂MnO₄为电解液，阳极的电极反应式为____________________。

随着环境问题的日益严重，垃圾的处理问题正日益被人们所重视．某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用的部分工艺如图所示．请回答下列问题：

（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______。
（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______。
（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：
②_____________________________④ ____________________。

某研究性学习小组的同学为了探究NO的性质，进行了如下实验。

（1）甲同学设计了图甲装置进行实验，观察到集气瓶中收集到无色气体，由此确定铜和稀硝酸反应生成NO气体。甲同学的推断_______(填“正确”或“不正确”)，理由是______。
（2）乙同学不同意甲同学的推断，他观察到图甲装置圆底烧瓶中的气体不是无色。为此乙同学设计了图乙装置进行实验，步骤如下：
①在大试管中放入适量石灰石，加入过量稀硝酸；
②待石灰石反应完全，将铜丝浸入过量的稀硝酸中；
③一段时间后，观察到大试管中气体始终为无色，收集反应产生的气体；
④待集气瓶充满气体后从水槽中取出，敞口正放在桌面上，观察到瓶口气体颜色有变化，证明稀硝酸与铜反应生成NO。
步骤①的作用是____；步骤④瓶口气体的颜色变化是_______。
（3）当过量的铜与稀硝酸完全反应后，再加入20%的稀硫酸，铜片上又有气泡产生，稀硫酸的作用是________(填正确选项的编号)，反应的离子方程式为______________。
a．还原剂 b．氧化剂 c．酸化 d．提供热能
（4）某些资料认为NO不能与Na₂O₂反应。丙同学提出质疑，他认为NO易与O₂发生反应，应该更容易被Na₂O₂氧化。
查阅资料：
a．2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂；
b．6NaNO₂＋3H₂SO₄(稀)=3Na₂SO₄＋2HNO₃＋4NO↑＋2H₂O；
c．酸性条件下，NO能被MnO氧化生成NO。
丙同学在乙同学的实验基础上，用下图所示装置探究NO与Na₂O₂的反应。

①C装置中碱石灰的作用是________；F装置中反应的离子方程式为_________________。
②充分反应后，检验D装置中是否发生反应2NO＋Na₂O₂=2NaNO₂的实验操作是_____________________________。