云南省怒江州泸水第四中学2019届九年级下学期中考二模化学试题

适用年级:初三
试卷号:256898

试卷类型:中考模拟
试卷考试时间:2019/6/20

1.计算题(共2题)

1.
在一烧杯中盛有22.3克碳酸钠和氯化钠组成的固体混合物,加足量水溶解,制成溶液.向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸,放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示:

(1)当滴加了73克稀盐酸时,放出气体的总质量为_____克.
(2)当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液里的溶质是(写化学式)_____
(3)当滴加了73克稀盐酸时(即A点),烧杯中为不饱和溶液,试通过计算求出其中溶质的质量分数._____
2.
食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质.人体细胞中约含有NaCl  0.9%,一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9g.
(1)某病人因食盐摄入量不足,需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水,医生通过诊断需为他注射200g生理盐水,则该病人每天可补充食盐约___g.
(2)若用50g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水,需加水___g.
(3)小明想检验某瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格,他从该瓶生理盐水中取出65g溶液,然后加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤、洗涤、干燥,得到1.435g沉淀.请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的氯化钠含量是否合格____.

2.科学探究题(共1题)

3.
某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。

A B C
(探究一)铁生锈的条件
(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中,经过一段时间观察_____,(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的_____等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗?请设计实验为甲同学释疑。_____,观察并记录现象即可证明。
(探究二)影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗?同学广泛查阅资料。
资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块,能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_____,可使铁生锈的速率加快。
A 硫酸钠溶液 B 无水乙醇 C 蔗糖溶液
(4)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属,你认为该金属可能是_____。
A 银粉    B 铜粉 C 镁粉
(5)写出一种防止铁生锈的方法_____。

3.简答题(共2题)

4.
t1℃时,将甲、乙、丙三种固体各20克,分别加入盛有50克水的烧杯中,充分溶解后的情况如下表
物质



未溶解的固体/g
5.4
0
2
 

(1)一定是饱和溶液的是_____,t1℃时丙的溶解度为_____。
(2)图中表示固体甲的曲线是_____。
(3)t1℃时,甲乙丙的溶解度大小关系为_____。
(4)t2℃时,取等质量的甲乙丙的饱和溶液,分别恒温蒸发等质量的水,析出溶质质量的大小关系为_____(用甲乙丙表示)
5.
某同学在实验室完成稀硫酸与NaOH溶液进行中和反应的实验。

(1)写出该反应的化学方程式_____。
(2)由图甲推测,该同学是将_____中,(从
A.“氢氧化钠溶液加入到稀硫酸”或B.“稀硫酸加入到氢氧化钠溶液”选择,用序号填空)。
(3)图甲中B点的含义是_____,C点对应溶液中的溶质为_____。
(4)由图乙可知,该反应的微观实质是_____结合成水分子。

4.流程题(共1题)

6.
某含有镁粉的固体样品A中,可能混进了MgO、CuSO4、Na2CO3三种物质中的一种或多种.为确定样品成分,按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全进行).

试根据实验过程和发生的现象判断:
(1)产生的气体B是(写化学式)_____,由实验②可以判断固体中一定没有_____(写化学式).
(2)固体D的颜色是_____色.
(3)写出产生沉淀E的化学方程式_____.
(4)滤液F中一定含有的阴离子是_____.
(5)仅根据上述现象,还不能确定混入镁粉的物质是(写化学式)_____,做出此判断的原因是_____.

5.单选题(共18题)

7.
下列反应属于分解反应的是(  )
A.酒精+氧气→水+二氧化碳
B.水→氢气+氧气
C.镁+氧气→氧化镁
D.锌+硫酸→硫酸锌+氢气
8.
下列说法不正确的是(  )
A.某固态化肥与熟石灰混合研磨后产生氨味﹣﹣该化肥一定是铵态氮肥
B.向某固体上滴加稀盐酸,有气泡产生﹣﹣该固体可能是碳酸盐
C.氢气、一氧化碳、木炭还原氧化铜的反应类型都属于置换反应
D.硫粉在氧气中剧烈燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
9.
某矿泉水标签上印有主要成分有:K(10.~27.0)mg/L;Cl(1.0~24.0)mg/L;Mg(0.1~5.0)mg/L.这里的K、Cl、Mg是指(  )
A.单质B.元素C.金属离子D.分子
10.
铁是生活中的常见金属,如图所示是与铁有关的两个实验,下列说法不正确的是(  )
A.实验甲中水的作用是防止瓶底炸裂
B.实验甲中细铁丝剧烈燃烧,火星四射,生成黑色物质
C.实验乙中试管②中植物油的作用是隔绝氧气
D.实验乙中通过对比试管①和②的现象,说明铁生锈要有水参与
11.
下列有关环境污染的说法不正确的是(  )
A.二氧化碳是造成温室效应的主要气体
B.吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳
C.二氧化硫是形成酸雨的气体
D.“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
12.
化学学习小组复习元素及其化合物知识以后,交流自己的学习体会,以下是四位同学的发言,其中有错误的是(  )
A.碳能形成多种单质,如:金刚石、石墨、C60等.碳具有还原性,用焦炭可冶炼铁
B.SO3、CO2、CO是非金属氧化物,都可用NaOH溶液吸收
C.铁是化学性质比较活泼的金属,除与氧气反应外,还能与某些酸和盐溶液发生置换反应
D.C、CO、CH4、C2H5OH均能作为燃料使用
13.
物质的结构决定物质的性质,下列关于物质结构与性质的说法不正确的是(  )
A.生铁和钢的性质不同,是由于含碳量不同
B.CO和CO2的性质不同,是由于构成它们的分子不同
C.金刚石和石墨的物理性质不同,由于构成它们的碳原子不同
D.盐酸和硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都有H+
14.
如图所示,在等臂杠杆两端各系一个等质量的铁球,调平后将分别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中,一段时间后,杠杆将会(  )
A.右端上翘B.左端上翘C.保持平衡D.无法判断
15.
下列不是保护金属资源的途径的是(  )
A.防止金属锈蚀B.合理开采矿物
C.废旧金属回收成本高D.寻找金属替代品
16.
在AgNO3、Mg(NO32和Cu(NO32的混合溶液中,加入一定量的铁粉充分反应后,过滤,洗涤,将滤渣放入盐酸中有气泡产生,滤液中存在的阳离子是(  )
A.Cu2+B.只有Fe2+C.Fe2+和Fe3+D.Mg2+和Fe2+
17.
下列图象能正确反映对应变化关系的是(  )




Mg、Zn、Fe与稀盐酸反应
等质量等质量分数的盐酸与足量的镁粉、锌粉
将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
向一定质量的氯化锌和盐酸溶液中加入锌粒
 
A.AB.BC.CD.D
18.
下列做法中,不利于保护金属资源的是(  )
A.过度开采金属矿物B.寻找金属代用品
C.防止金属的腐蚀D.回收易拉罐
19.
每年的4月22日是“世界地球日”,2015年地球日的活动主题为“珍惜地球资源转变发展方式﹣提高资源利用效益“,下列做法不符合活动主题的是(  )
A.农业和园林灌溉,改大水灌溉为喷灌、滴灌 B.改进汽车发动机的燃料方式,使汽油充分燃烧
C.为提高粮食产量,大量使用用各种化肥、农药    D.回收利用废旧金属、废旧书报及废弃燃料
20.
欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法中错误的是(  )
A.用托盘天平称取10.0g氢氧化钠
B.氢氧化钠易潮解,应放在玻璃器皿中称量
C.将配好的溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
D.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒
21.
欲配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液,下列操作不会导致溶液中NaCl质量分数小于10%的是(  )
A.在溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌加速溶解
B.烧杯先用少量蒸馏水润洗后再配制溶液
C.称量氯化钠时,游码不在零位置就调节天平平衡,后将游码移动得到读数
D.试剂瓶用蒸馏水润洗后再盛装配好的溶液
22.
下列使用pH试纸的方法中,正确的是(  )
A.将pH试纸直接插入待测液中
B.将pH试纸用蒸馏水湿润后,直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上,用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
23.
下列说法正确的是(  )
A.酸溶液的pH越大,酸性越强
B.用pH试纸测定某未知溶液的pH为5.5
C.酸雨的pH为5.6
D.测定人体内液体的pH,可以了解人体的健康状况
24.
三瓶失去标签的无色溶液,已知它们分别是HCl溶液、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液中的一种。下列四种试液中,能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是()
A.酚酞试液B.NaOH溶液C.CaCl2溶液D.Na2CO3溶液

6.选择题(共2题)

25.下列化肥中,属于钾肥的是(   )
26.下列化肥中,属于钾肥的是(   )

7.填空题(共3题)

27.
分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。
(1)表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度,根据此表回答:

① 40℃时,氯化钠的溶解度为____________g。
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________(填“增大”或“减小”)。在20℃时,
将100g的水加入30 g碳酸钠中,充分搅拌后得到的是____________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”),将上述溶液升温到30度,该溶液的溶质质量分数为____________ (计算结果精确到0.1%)。
③10℃时,分别配制表中两种物质的饱和溶液,其中溶质质量分数较小的物质是______。
(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中,写出其中反应的化学方程式___________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系,其中表示正确的是____________(填标号)。
28.
氢氧化钙的俗名是_____、_____;是白色粉末状物质,_____溶于水,其水溶液俗称_____,通入二氧化碳后会变_____,用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是_____.
29.
硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料,它们既有相似之处,又有不同之点。
(1)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是_____(填浓硫酸或浓盐酸)。
(2)从微观角度看,稀盐酸和稀硫酸中都含有大量的_____(填符号),所以它们具有一些共同的化学性质。
(3)它们都能除铁锈,写出稀硫酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式_____。

8.实验题(共1题)

30.
某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如图甲所示三个实验(三种金属均已用砂纸打磨过,其形状和大小相同,稀盐酸的浓度和用量也相同)。

(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是_____。
(2)一段时间后,观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着,且溶液由无色变为_____色,这说明铜比银的金属活动性_____(填“强”或“弱”),该反应的化学方程式为_____。
(3)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性,他依据的实验现象是_____。
(4)乙同学认为仅仅通过上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序,因此在上述实验的基础上,乙同学又补做了一个实验,装置如图乙所示,且实现了探究目的。乙同学的实验:X是金属_____,Y是_____溶液。
试卷分析
  • 【1】题量占比

    计算题:(2道)

    科学探究题:(1道)

    简答题:(2道)

    流程题:(1道)

    单选题:(18道)

    选择题:(2道)

    填空题:(3道)

    实验题:(1道)

  • 【2】:难度分析

    1星难题:0

    2星难题:0

    3星难题:0

    4星难题:6

    5星难题:0

    6星难题:13

    7星难题:0

    8星难题:6

    9星难题:3