化学常从宏观和微观角度研究、认识物质。
（1）以下是用新型催化剂将二氧化碳转化为汽油的三个环节。（a、b是两种起始反应物的分子结构，c、d是制得的汽油中所含物质的分子结构）请回答下列问题：

①环节I的转化中，碳元素化合价的变化为_____。
②试写出c物质的化学式_____，认真观察c和d两种物质的分子结构模型，可知c和d不是相同物质，原因是_____。
③“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。请你写出一点该成果的现实意义_____。
（2）碳酸钙与氧化钙的混合物中，钙元素的质量分数为50%，取该混合物16g，经过高温煅烧后，将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解成氢氧化钙。
①固体投入足量水中发生反应的化学方程式_____，属于_____反应（填基本反应类型）。
②生成氢氧化钙的质量为_____g。

某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参与实验
方案一：甲同学按图一进行实验。
（1）观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是_____。

方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。
（2）0﹣40s时，溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是_____。
（3）请你根据图二分析稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的依据是_____。
方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图三所示的实验。

（4）实验①、②的实验目的是_____。
（5）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是_____。
（6）能证明酸和碱反应有水生成的现象是_____。
拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究：
（7）若不加酚酞试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则_____（填“能”或“不能”）证明两者确实发生了反应。
（8）若不加酚酞试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL，此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应，这个对比实验是（简述操作方法及结论）：_____。

下列过程发生了化学变化的是（　　）

A．干冰升华

B．瓷碗碎裂

C．酒精挥发

D．食物腐败

下列物质中属于纯净物的是（　　）

A．纯碱

B．天然气

C．不锈钢盆

D．酱油

下列物质由原子直接构成的是（　　）

A．NaC1

B．N2

C．CO

D．Fe

对下列事实的微观解释正确的是（　　）

A．金刚石的硬度远大于石墨一一碳原子结构不同

B．蔗糖溶液不能导电一一溶液中没有自由移动的带电微粒

C．一滴水中约有1.7×1021个分子一一分子间有间隔

D．闻到花香一一分子体积小、质量小

下列粒子可以通过得到电子变成原子的是(　　)

A．Cl

B．O2-

C．

D．

下列有关水的说法正确的是（　　）

A．水的硬度较大时可加入肥皂水降低水的硬度

B．电解水的实验中，得到的氢气与氧气体积比为1：2

C．蒸发溶剂、冷却热饱和溶液等都是常用的净水方法

D．用过滤的方法除去水中不溶性杂质

实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是（　　）

A．实验的步骤为计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移

B．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42mL蒸馏水

C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率

D．配制好的氯化钠溶液倒入用水清洗过的试剂瓶中，并贴上标签

下列关于物质用途的叙述正确的是（　　）

A．氢氧化钠作建筑材料	B．洗涤剂能溶解油污
C．熟石灰改良酸性土壤	D．木炭制作电池电极

下列变化吸收热量的是（　　）

A．硝酸铵溶于水	B．食盐溶于水
C．硫在空气中燃烧	D．动物的新陈代谢

下列实验操作正确的是（　　）

A．测定溶液的pH	B．蒸发结晶
C．点燃酒精灯	D．稀释浓硫酸

下列有关农药和化肥的叙述中正确的是（　　）

A．“赤潮”、“水华”是由于水中氮、磷元素含量太少造成的

B．农药会污染水源和土壤，因此一定要杜绝施用农药

C．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会失去肥效

D．化肥能增产，所以要长期大量施用氮、磷、钾化肥

下列生活用品由有机合成材料制成的是（　　）

A．塑料袋	B．玻璃杯
C．木桶	D．纯棉毛巾

某同学将燃着的红磷放入装有氧气的集气瓶中燃烧，一段时间后，红磷熄灭，他立刻将燃烧匙取出，但此时红磷又开始燃烧。解释这种现象的说法错误的是（　　）

A．红磷又接触到氧气

B．红磷的温度还高于它的着火点

C．燃烧时红磷转变成白磷，降低了着火点

D．瓶内的氧气不能耗尽红磷

物质的溶解性受到各种因素的影响，请根据下列信息回答问题：
表一：常温下，一些物质在水中的溶解度

	Ba（NO3）2	BaCl2	AgCl	AgNO3
水	9.2g	33.3g	0.00015g	170.0g

 
表二：常温下，一些物质在乙醇中的溶解度

	Ba（NO3）2	BaCl2	NaOH	NaCl	Ca（NO3）2	CaCl2
乙醇	0.002g	4.1g	14.7g	0.07g	33.9g	20.5g

 
（1）表一、表二数据说明物质的溶解性受到_____等因素的影响。
（2）常温下，40g水中加入2gBa（NO₃）₂固体，充分溶解，得到溶液质量为_____g。
（3）酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。请回答
①表一中物质在水中发生复分解反应的化学方程式_____。
②表二中物质在乙醇中发生复分解反应的化学方程式_____。从微观的角度看，溶液中减少的微粒是_____（写微粒符号）。

如表是四种糖的信息，请根据信息回答问题：

名称	核糖	葡萄糖	蔗糖	淀粉
化学式	C5H10O5	C6H12O6	C12H22O11	（C6H10O5）n
分布举例	骨细胞	葡萄	甘蔗	米饭
最大含量 （每100克）	含核糖1.5g	含葡萄糖30g	含蔗糖17g	含淀粉77.6g

 
（1）核糖由_____元素组成。
（2）蔗糖属于_____（填“有机化合物”或“无机化合物”）。
（3）10g葡萄糖能提供15.6kJ热量，某同学一天吃了200g葡萄，他吸收的热量为_____kJ
（4）自然界中，植物光合作用合成葡萄糖的化学方程式为_____。
（5）检验米饭中含有淀粉的方法为_____。

化学实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称_____。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____，用D装置收集该气体，验满方法为_____。
（3）制取气体前要检验装置的气密性，检验B装置气密性的方法为_____。
（4）实验室制取氢气的化学方程式为_____，若制备和收集比较纯净的氢气可以选用的装置是_____（填字母）。
（5）实验室用H₂O₂和MnO₂制取氧气，原理为2H₂O₂2H₂O+O₂↑．请计算：
①H₂O₂的相对分子质量是_____。
②若收集0.5L氧气（实验条件下氧气的密度为1.43gL^﹣1），其质量是_____g。
③制取上述氧气需要溶质质量分数为5%的双氧水溶液_____g（精确到0.1g）。

金属在生产、生活中应用广泛，人们常从矿石中获取金属。
（1）金属铜常用作导线是利用它的_____。
（2）将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热，观察到铝箔不燃烧，熔化后也不滴落，外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是_____。有同学用细针去刺破这层薄膜，里面的液态铝依然没有流出来，原因是_____。
（3）铁能在纯氧中燃烧，化学方程式为_____，铁也能在空气中生锈，写出一种防止铁栏杆生锈的方法_____。
（4）模拟工业炼铁的装置如图，请回答有关问题：

①A装置中赤铁矿样品（主要成分Fe₂O₃，杂质不参加反应）发生反应的化学方程式为_____。
②下列对该实验的分析错误的是_____。
a．实验开始时，应先通入一氧化碳，再加热
b．该实验没有进行尾气处理
c．反应结束后，继续通一氧化碳至A装置冷却
d．可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e．实验现象为A中固体变成黑色，B中两个导管口都有气泡产生
（5）碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下，能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来，但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下，能置换出氧化铁中的铁，但与氧化铝不反应。结合所学知识，下列各组物质能发生置换反应的是_____。
A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡    C 碳与氧化钙    D 镁与氯化亚铁