1.计算题- (共1题)
2.科普阅读题- (共1题)
2.
氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A最外层电子数 B质子数 C电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。
①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。
A最外层电子数 B质子数 C电子层数
②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。
③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。
3.科学探究题- (共1题)
3.
小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
(1)实验①和②说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。
(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成_______。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是________(小数点后保留1位)。
4.单选题- (共19题)
4.
按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（ ）
| | 向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 | 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液 |
| 现象 | ① | 白色沉淀 |
| 化学方程式 | CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 | ② |
| A．①有蓝色沉淀 |
| B．②反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 |
| C．两个反应都属于复分解反应 |
| D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应 |
7.
下列关于基础实验操作的叙述中错误的是（ ）
| A．在“粗盐的初步提纯”实验中，第一步操作是称量 |
| B．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，可用倾倒法转移需配溶液至细口瓶 |
| C．在“常见金属的性质”实验中，先观察常见金属的外观，再用砂纸打磨某些金属 |
| D．在“高锰酸钾制取氧气”实验中，先将导管放在盛满水的倒置集气瓶口，再点燃酒精灯 |
8.
伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花。”其中蕴含的化学原理，用化学方程式表示正确的是（ ）
A．Fe+O2 Fe3O4 |
| B．3Fe+2O2Fe3O4 |
| C．2Fe+O22FeO |
| D．Fe3+O4Fe3O4 |
9.
下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验设计 | 现象 | 结论（金属的活动性） |
| A | 将铝丝放入硫酸铜溶液中 | 无现象 | Cu>Al |
| B | 分别将相同形状的镁条和铝条点燃放入盛氧气的集气瓶中 | 铝条燃烧的更剧烈 | Al>Mg |
| C | 分别将锌粉和铁丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 锌粉产生气泡的速率比铁丝快 | Zn>Fe |
| D | 分别将铁丝和铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 | 铁丝表面产生气泡，铜丝无现象 | Fe>Cu |
| A．A |
| B．B |
| C．C |
| D．D |
14.
小红在配制50 g 5%氯化钠溶液时，进行了以下操作，其中会导致溶液中氯化钠质量分数大于5%的是（ ）
| A．用量筒量取水时俯视读数 |
| B．在称量前，指针稍向左偏移便进行称量 |
| C．装瓶时部分溶液洒出 |
| D．溶解时烧杯中已有少量水未倒干净 |
15.
能证实20 ℃时原KNO3的溶液是饱和溶液的事实是（ ）
| A．降温到10 ℃时有KNO3晶体析出 |
| B．蒸发掉10克水，有KNO3晶体析出 |
| C．加热到30 ℃后，再加入KNO3晶体仍能继续溶解 |
| D．在20 ℃时，向上述KNO3溶液中加入少量KNO3晶体，溶液的质量不变。 |
17.
下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
| A．t2℃时，三种物质的溶解度大小依次为甲＞乙＞丙 |
| B．若乙中含有少量杂质甲，可用蒸发结晶的方法进行提纯 |
| C．等质量的甲、乙两种溶液，由t2℃降到t1℃时，析出甲的质量多 |
| D．三种不饱和溶液都可以通过增加其溶质的方法变成饱和溶液 |
18.
下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是（ ）
| | 甲 | 乙 | | 甲 | 乙 |
| A | Ca（OH）2 | CO（NH2）2、NH4HCO3 | B | Ba（NO3）2 | KCl、（NH4）2SO4 |
| C | AgNO3 | NH4Cl、NH4NO3 | D | NaCl | K2SO4、KNO3 |
| A．A |
| B．B |
| C．C |
| D．D |
21.
酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）
| A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液 |
| B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈 |
| C．用食盐水除去水壶中的水垢 |
| D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力 |
5.选择题- (共2题)
23.直接写得数
45÷9={#blank#}1{#/blank#} 5×8= {#blank#}2{#/blank#} 54+6={#blank#}3{#/blank#}
7÷7={#blank#}4{#/blank#} 7×3={#blank#}5{#/blank#} 32÷8={#blank#}6{#/blank#}
6+8÷4={#blank#}7{#/blank#} 2×6÷6={#blank#}8{#/blank#} 4×6÷3={#blank#}9{#/blank#}
24.直接写得数
45÷9={#blank#}1{#/blank#} 5×8= {#blank#}2{#/blank#} 54+6={#blank#}3{#/blank#}
7÷7={#blank#}4{#/blank#} 7×3={#blank#}5{#/blank#} 32÷8={#blank#}6{#/blank#}
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6.填空题- (共3题)
25.
钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的．
（1）钢铁属于_____（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式_____；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的_____和_____共同作用的结果．为了防止钢铁锈蚀，人们常采用_____的方法（任写一种）来达到目的．
26.
化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____（用化学方程式表示）．
（3）白糖固体放入口中有清凉感觉．请从溶解现象推测其可能原因是_____．
（4）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_____．
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是_____．
（2）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是_____（用化学方程式表示）．
（3）白糖固体放入口中有清凉感觉．请从溶解现象推测其可能原因是_____．
（4）净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌．要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为_____．
27.
有三种化肥，分别是硫酸钾、氯化铵、磷矿粉，其中为灰白色粉末的是________；在剩余的两种物质中取样，加熟石灰研磨，有刺激性气味的气体放出的原物质是________；小明家种植的花草最近叶色发黄，你认为可施用其中的(写化学式)________。
7.实验题- (共2题)
28.
漳州小吃手抓面，制作时要用发到大树碱，大树碱的主要成分是K2CO3．为了测定大树碱中K2CO3的质量分数，小文同学进行了如下实验；
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）
（1）用托盘天平称取10g大树碱样品，在称量过程中发现天平指针如图所示，则此时应进行的操作是_________．
（2）用量筒量取一定量的水，为了准确量取水的体积，还需要使用的仪器是_________．
（3）把大树碱样品和水加入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使大树碱完全溶解，玻璃棒的作用是_________．
（4）向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液，生成1g沉淀（假设大树碱中其它成分不参与反应，反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl）．计算大树碱中K2CO3的质量分数．
（5）小文同学在配制好溶液后，发现纸片上还有残留固体，则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ （填“偏大”或“偏小”）
29.
某化学小组利用如图所示装置（图中固定装置已略去）测定铜锌合金中锌的质量分数。探究过程如下：
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末，由注射器缓缓注入稀硫酸，待到锥形瓶中不再产生气体时，准确读取注射器内读数，减少10.5mL稀硫酸，同时立即夹紧弹簧夹，移出装置Ⅲ中的导管，准确读取量筒内水的体积为214.0mL．（注：样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后，准确称量其质量1.4g。
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据，计算铜锌合金样品中锌的质量分数。
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算；
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算；
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算，并查得：在标准状况下，氢气的密度为0.09g/L。
回答下列问题：
（1）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____，实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体，目的是_____。
（2）步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_____、洗涤、干燥。
（3）根据实验测定的数据，上述三位同学中_____（填“甲”、“乙”或“丙”）同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
（4）化学小组同学发现：按照丙同学的方案进行计算，致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有_____（填标号）。
A 移出装置Ⅲ时，导管内留存了一部分水
B 实验测量前，没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时，未排除加入稀硫酸所占的体积。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
科普阅读题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(2道)
填空题:(3道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：5