取10.0g碳酸钙高温加热，一段时间后停止加热，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%．下列判断正确的是（　　）

A．生成2.0g CO2气体

B．剩余固体的质量为5.0g

C．生成了5.6g CaO

D．剩余CaCO3的质量为8.0g

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的气体产物，并用热重法（TG）确定其分解后所得固体产物的组成，探究过程如下：
（查阅资料）
（1）草酸亚铁晶体受热失去结晶水。
（2）草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O、CO、CO₂。
（3）白色的无水CuSO₄遇水蒸气会变成蓝色。
（4）浓硫酸具有吸水干燥的性质。
（5）氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（实验设计）

（1）从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是_____如何改进_____。
（2）可选择以下实验装置中的_____（选填“甲”或“乙”）作为虚线中的“热分解装置”。

（问题讨论）
（3）实验过程中观察到：B中白色无水CuSO₄变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊的反应方程式_____（填化学方程式），E中_____（填实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H₂O、CO₂、CO。
（4）该兴趣小组进行上述实验时，先点燃热分解装置中的酒精灯，一段时间后再点燃E处的酒精灯，原因是_____。
（5）若通过F装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物中有CO，则需在C和D装置之间增加盛有足量的浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，其作用是_____。
（数据分析）
（6）称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O，相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图3所示，请分析该图回答下列问题：
①过程Ⅰ发生反应的化学方程式：为_____。
②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式或名称_____。
请写出计算过程：

MnO₂是一种重要的无机功能材料，粗MnO₂（含有较多的MnO和MnCO₃）的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗MnO₂转化为纯MnO₂的工艺流程。

请回答下列问题：
（1）操作A的名称是 。
（2）NaClO₃中氯元素的化合价为 价。
（3）蒸发所需的仪器有铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯和   。
（4）写出加稀H₂SO₄时产生CO₂的化学方程式 。
（5）该流程中可以循环利用的物质是H₂SO₄和 。

化学推动了社会的进步，下列事实中发生化学变化的是（　　）

A．将石油进行分馏

B．利用稀有气体发光做航标灯

C．切割大理石作建筑材料

D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车

下列图象与实验表述不一致的是（　　）

A．取4g氧化铜和1g木炭粉放入试管中，做木炭还原氧化铜的实验

B．向等质量的锌粉和铁粉中分别滴加稀盐酸至过量

C．镁带在密闭容器中燃烧

D．用氯酸钾固体制取氧气

下列是同学们生活中遇到的物质，其中属于纯净物的是（　　）

A．可燃冰

B．澄清石灰水

C．煤气

D．液氧

下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A对除杂的认识	B生活中化学
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag ②用高温灼烧除去Fe2O3中混有的C ③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl	①利用蜡烛燃烧可以制取炭黑 ②利用干冰升华吸热可以人工降雨 ③淬火的钢针可以做鱼钩
C对现象的认识	D 物质的鉴别
①花香四溢，说明分子在不断运动 ②红磷燃烧，有大量白烟产生 ③电解水生成氢气和氧气体积比为2：1	①黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸 ②硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发 ③水和过氧化氢溶液：加入二氧化锰

 

A．A

B．B

C．C

D．D

草甘膦（C₃H₈NO₅P）是一种常见除草剂的主要成分，下列关于其叙述不正确的是
A. 草甘膦是由5种元素组成的化合物    B. 草甘膦中含有18个原子
C. 草甘膦中氢元素的质量分数最小 D. 草甘膦的相对分子质量为169

下列化学符号书写正确的是

A．两个氢原子：H2

B．镁的化合价+2价：Mg2+

C．3个氧分子：3O2

D．氯化钡的化学式：BaCl

对有关实验现象的描述正确的是（　　）

A．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红，加热后变为无色

B．利用CO与氧化铁反应炼铁时出现白色固体

C．镁与稀盐酸反应放出大量的热

D．硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰

要除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，该采用的方法是（　　）

A．把混合气体点燃

B．把混合气体倾倒在另一个容器里

C．把混合气体通过澄清石灰水

D．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末

下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是（　　）

A．CH4→C

B．CO2→CaCO3

C．Fe→FeCl3

D．Fe→Cu

下列生活经验正确的是

A．进入煤矿等地应做灯火实验	B．家里冰箱有异味时，可以放活性炭除臭
C．图书室失火用泡沫灭火器灭火	D．晚上家里煤气泄漏，打开排气扇

如图为某抗酸药的实物图，请回答下列问题：

①图中标示的物质中，含有的金属元素是（填元素符号）_____；该药片主要成分氢氧化铝的化学式是_____。
②药片使用完以后，该塑料包装可用于微型实验，其优点是_____；请写出一例可用该塑料包装进行实验的化学方程式_____。

在H、C、O、Ca四种元素中，选择一种或若干种用化学式填空：
①可做食品干燥剂的金属氧化物_____；
②自然界最硬的物质_____；
③实验室里的燃料_____；
④用于炼钢的气体_____。

如图1所示为实验室常用的实验装置：

（1）写出下列仪器名称：b_____。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置和收集装置是_____（填装置的字母代号），化学方程式_____，实验室制取二氧化碳的原料是_____，化学方程式_____，用D装置收集气体时集满的实验现象是_____，
（3）若用E装置收集氢气，则氢气应从_____口通入（填c或d）。
（4）F装置可用来测量生成的CO₂气体的体积，在水面上放一层植物油的目的是_____。
（5）某化学兴趣小组设计实验甲、乙（装置如图2）探究二氧化氮气体能否使带火星木条复燃。

（资料）Ⅰ．硝酸铜加热分解生成氧化铜、红棕色二氧化氮气体（有毒）和氧气。
Ⅱ．同温同压下，不同气体的体积之比等于分子个数之比。实验中硝酸铜加热分解的化学方程式为_____。根据实验过程中的_____，现象得出“NO₂能使带火星木条复燃”的结论。请你从气体的组成角度分析，该结论正确的理由是_____。

下列实验设计能够实现其对应实验目的是（　　）

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧不支持燃烧，密度小于空气

C．甲试管中铁钉生锈，乙试管中铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

D．实验室里收集一定体积的氢气