杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热(图A)与书本实验(图B)现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。

（查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。

物质	铁粉	Fe2O3	Fe3O4	FeO
颜色	黑色	红棕色	黑色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	能	不能

 
②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。
③当温度高于300℃以上，Fe₂O₃容易被还原成Fe₃O₄；当温度高于600℃以上，Fe₃O₄容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；
（提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？
（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe₃O₄②FeO③Fe₃O₄；④FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃。
（分析与评价）猜想___错误，理由是___。
(1)装置A有一处明显错误，该错误是___。
(2)请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式___。
(3)由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与___有关。
（实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现___现象，说明猜想②正确。
(正确回答下列问题你将得到4分奖励，本卷满分不超过60分)
(4)实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe₃O₄，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
（探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现___现象，证明黑色固体中有铁。
②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是___。
③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？(假设氧化铁在反应中完全反应)___(填“行”或“不行”)理由是___。

铜器在潮湿的空气中容易生锈。铜锈(俗称铜绿)的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃，那么，铜在什么条件下容易生锈呢？为此，小明同学设计了以下实验，请你参与探究。

（提出假设）铜生锈是铜与氧气、___和___共同作用的结果。
（设计方案）为验证假设，小明同学设计了如图1实验方案：
(1)B的实验目的是___。
(2)装置C中有一处明显错误，用文字叙述加以改正___；NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)___。
(3)小明同学的这个实验方案不完整，还需要再补充一个实验。请在图2框中绘出该实验的装置图。____
（结论）经过探究，得知了铜生锈的条件。

马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

 
试求：
(1)m的值为___g．
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于___g．
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？___．(写出计算过程，计算结果精确至0.1)

马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀盐酸的质量/g	20	20	20	20	20
生成气体的总质量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

 
试求：
（1）m的值为 g
（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于 g
（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？
（写出计算过程，计算结果精确至0.1）

推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(  )

A．碱溶液能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收CO气体

B．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应

C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

D．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液

芯片是电脑、“智能”加点的核心部件，它是用高纯度硅制成的．下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：，该反应的基本类型是(  )
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应

下列各组微粒中，能相互结合成AB₂型化合物的一组微粒是（　　）

A．Mg2+和Cl﹣	B．Na+和S2﹣
C．Ca2+和O2﹣	D．Al3+和SO42﹣

为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图所示的实验。下列实验结论正确的是(  )

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Y、Z＞Y

D．Y＞X、Y＞Z

为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是(  )

A．保持铁制品表面的洁净和干燥

B．在铁制品表面涂上油

C．在铁制品表面镀上金属锌

D．把铁制品浸在水里使它与空气隔绝

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(  )

A．小苏打可用于食品发酵、医药等领域

B．不可用甲醛溶液浸泡保鲜食用海产品

C．铵态氮肥和草木灰混合使用，可增强肥效

D．用沐浴露洗澡，沐浴露起着乳化作用

关于如图两种物质的溶解度曲线说法正确的是(  )

A．升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液

B．50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%

C．要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

D．20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

如图为甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法中不正确的是(  )

A．60℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于60g

B．40℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等

C．50℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D．60℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至40℃，析出晶体的质量甲大于乙

物质a、b的溶解度曲线如图所示，下列判断正确的是(  )

A．60℃时，a、b的溶解度相等，此时由a、b所配制溶液的溶质质量分数也相等

B．80℃时a溶液的溶质质量分数大于60℃时a溶液的溶质质量分数

C．在37℃时，将30g的a物质投入50g水中，得到的溶液是饱和溶液

D．将80℃的等质量的a、b两种物质的饱和溶液分别冷却到60℃得到的晶体质量相等

下列关于化肥的说法正确的是(  )

A．过磷酸钙〔Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物〕属于复合肥

B．凡施用过化肥的蔬菜都会危害健康

C．硫酸铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味

D．可以通过观察，鉴别氮肥和钾肥

下列化肥与熟石灰研磨时，会闻到刺鼻氨味的是(  )

A．硫酸铵

B．碳酸钾

C．磷矿粉

D．氯化钾

下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是

A．石灰石和盐酸

B．氧化铁和盐酸

C．氢氧化钡和稀硫酸

D．氢氧化钠和稀盐酸

向HCl溶液中不断滴加NaOH溶液，溶液的pH随所加NaOH溶液体积的变化与下图相符的是(  )

A．	B．
C．	D．

下列对实验现象的描述正确的是(  )

A．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液不变色

B．向葡萄糖溶液中加入适量的新制Cu(OH)2并加热煮沸，出现黑色固体

C．加热盛有鸡蛋清溶液的试管，出现黄色沉淀

D．灼烧一根棉纱线，闻到烧焦羽毛的气味

化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是(  )

A．人类对自然资源的过度开发和不恰当使用，造成了温室效应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题

B．绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺

C．雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果

D．制冷剂、喷雾剂、发泡剂等化工制剂的氟氯烃是导致臭氧减少的“罪魁祸首”

在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？
①_____②_____．

图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．

(1)温度为t₁℃时，三种物质溶解度大小关系是___．
(2)t₃℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是___(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，此时溶液的溶质质量分数___．(精确到0.1%)

硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处．
(1)它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式：___；
(2)它们都能与碱反应生成盐和水，此反应叫做___反应；
(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有___的试剂瓶；
(4)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式___．

下列反应是中和反应的是_____
A 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O   B CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O
C 6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O D _____．

化学与我们的生活有着密切的联系．现有①氯化钾②盐酸③淀粉④熟石灰⑤浓硫酸，选择适当物质填空(填序号)．
(1)可用作钾肥的是___；
(2)米和面中含有的糖类物质主要是___；
(3)人体胃液中含有的酸是___；
(4)可用来做某些气体干燥剂的是___．

烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO₃，清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是：___，但盐酸用量过多，则会损坏水壶，因为___．

安琪同学为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验：

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mL O₂后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝表面的现象如表所示。

观察对象	现象
①干燥的普通铁丝	没有明显变化
②潮湿的普通铁丝	_____
③潮湿的纯铁丝	没有明显变化

 
（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O₂的方法是_____。
（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O₂，在此实验中能支持此条件的证据是_____。
（3）通过对比实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是_____和_____。
（4）雨后郊外的路比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后，采取的防锈措施是_____（填字母）
A 立即晾晒干 B 涂油漆   C 链条传动部件涂上油