1.简答题- (共2题)
1.
纯碱工业始于18世纪,我国制碱工业先驱——侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:①NH3+X+H2O= NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl; ③2NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2↑。
（1）反应①中的X的化学式为________。
（2）反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。
（3）NH4Cl中N的化合价为_______。
（4）所制得的“碱”的化学名称为______ 。
（1）反应①中的X的化学式为________。
（2）反应②所得的NH4Cl属于化肥中的________肥。
（3）NH4Cl中N的化合价为_______。
（4）所制得的“碱”的化学名称为______ 。
2.
自然界中无时不在进行着氧气、二氧化碳、水的循环，使地球充满勃勃生机．
（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_____，导致全球变暖。
（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是______
ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CCO2+ C
2CO D6CO2 +6H2O
6C6H12O6+6O2
（3）饮用硬度过大的水都不利于人体健康．可通过_____方法来降低水的硬度。
（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为__________。
（1）地球大气中二氧化碳含量增多，会产生_____，导致全球变暖。
（2）对维持大气中二氧化碳气体含量相对稳定，最重要的反应是______
ACO2+H2O=H2CO3 BCO2+NaOH=Na2CO3+H2O
CCO2+ C
2CO D6CO2 +6H2O 6C6H12O6+6O2（3）饮用硬度过大的水都不利于人体健康．可通过_____方法来降低水的硬度。
（4）相同条件下气体体积之比等于分子数之比，则空气中氧分子与氮分子总质量之比为__________。
2.流程题- (共1题)
3.
工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH，其简要工艺流程如下：
（1）步骤①反应方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl，其基本反应类型是_____
（2）写出步骤②中反应的化学方程式是________ 。
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________ 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式________ 。
（1）步骤①反应方程式为MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl，其基本反应类型是_____
（2）写出步骤②中反应的化学方程式是________ 。
（3）步骤③中加入适量稀盐酸的目的是________ 。
（4）写出步骤④中反应的化学方程式________ 。
3.计算题- (共1题)
4.
石灰石是生产石灰、水泥的主要原料。某研究性学习小组为测定当地石灰石中碳酸钙的貭量分数，采取方法如下：取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(已知石灰石中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下：
分析数据计算(结果精确到0.1%)：
（1）12g样品中含碳酸钙的质量为多少______？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少______？
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少______？
| 实验次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(结果精确到0.1%)：
（1）12g样品中含碳酸钙的质量为多少______？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少______？
（3）12g样品中的碳酸钙恰好完全反应后，所得溶液的溶质质量分数为少______？
4.科学探究题- (共1题)
5.
有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中的一种或几种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验．
（1）先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表．
通过实验及分析，确定该粉末是C、CuO的混合物。
（2）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．溶液呈_______色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为_______。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
①若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 ______（写化学式）.
②若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为______
（1）先对实验做了如下设想和分析：取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况）。请你完成下表．
| 烧杯中可能出现的现象 | 结 论 |
| ①有黑色不溶物，溶液呈无色 | 含______ |
| ②有黑色不溶物，溶液呈蓝色 | 含_________ |
| ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 | 含_______ |
通过实验及分析，确定该粉末是C、CuO的混合物。
（2）为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验．
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置．溶液呈_______色．
实验2：将此粉末隔绝空气加热（若碳完全反应），其化学反应方程式为_______。待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后，静置。
①若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是 ______（写化学式）.
②若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为______
5.单选题- (共12题)
6.
ABCD表示四种物质，其微微观观示意图下表。A和B在一定条件下反应C和D。
从图中得到的信息中，正确的是
从图中得到的信息中，正确的是
| A．C物质由原子直接构成 | B．参加反应的A与B的分子个数相同 |
| C．A与D分子构成相同 | D．该反应前后分子和原子种类均没有改变 |
电解水一段时间
等质量的氯酸钾制氧气
向一定量的氢氧化钠溶液滴加pH=3的稀盐酸
足量的三种金属分别与等质量等质量分数稀盐酸反应
11.
下列对宏观事实的微观解释，不正确的是
| A．在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 |
| B．氧化汞受热后分解——分子在化学变化中可分 |
| C．电解水生成氢气和氧气——水是由氢分子和氧分子构成 |
| D．中和反应都有水生成——氢离子（H+ ）和氢氧根离子（OH-）结合成水分子 |
15.
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A是通常情况下密度最小的气体， B和C反应可形成蓝色溶液，D在农业上可用来改良酸性土壤。它的相互关系如图所示（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应，“
”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成特及反应条件略去）。下列说法错误的是
”表示物质间的转化关系，部分反应物、生成特及反应条件略去）。下列说法错误的是| A．B的化学式为CuO |
| B．C物质的类别是酸 |
C．EA的化学方程式为2H2O 2H2↑+O2↑ |
| D．DE的转化一定是复分解反应 |
16.
下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( )
A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C. a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
A. P点表示t1℃时a、b溶液的溶质质量分数相等
B. t1℃时a、c饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和
C. a中含有少量b时，可采用蒸发结晶的方法提纯a
D. t1℃时，125克b的饱和溶液中，含有b物质25克
17.
下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法，完全正确的一组是
| 选项 | 俗称 | 化学式 | 分类 | 用途 |
| A | 水银 | Ag | 单质 | 水银温度计 |
| B | 生石灰 | CaO | 氧化物 | 食品干燥剂 |
| C | 小苏打 | NaHCO₃ | 碱 | 焙制糕点 |
| D | 酒精 | CH4 | 有机物 | 消毒、作燃料 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.填空题- (共1题)
18.
化学知识与生活息息相关。下列是家庭厨房中的一些物品：
①铁锅 ②塑料盆 ③大米 ④ 鸡蛋 ⑤植物油 ⑥碘盐
（1）主要由合金制成的是_______，主要由合成材料制成的是______。（填序号）
（2）鸡蛋主要提供的营养素是_______，食用含碘食盐，其目的是预防_______。
①铁锅 ②塑料盆 ③大米 ④ 鸡蛋 ⑤植物油 ⑥碘盐
（1）主要由合金制成的是_______，主要由合成材料制成的是______。（填序号）
（2）鸡蛋主要提供的营养素是_______，食用含碘食盐，其目的是预防_______。
7.实验题- (共3题)
19.
如图为实验室制取气体的常见装置。请回答
（1）写出装置A制取氧气的化学方程式_____．
（2）收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用 _____（填序号）装置。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______．
（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应装_______．
（1）写出装置A制取氧气的化学方程式_____．
（2）收集一瓶氧气用于完成铁丝在氧气中燃烧的实验最好用 _____（填序号）装置。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______．
（4）若用F装置干燥二氧化碳，瓶中应装_______．
20.
下列实验方案中，可行的是
| A．检验O2已收集满——将带火星的木条伸入集气瓶中 |
| B．除去CO中少量的CO2——将混合气体通入澄清的石灰水 |
| C．鉴别H2、CO、CH4三种气体——分别点燃后，观察火焰颜色 |
| D．鉴别NaOH与Na2CO3——溶于水，加入酚酞试液 |
取粗盐
溶解
过滤
蒸发结晶试卷分析
-
【1】题量占比
简答题:(2道)
流程题:(1道)
计算题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：3