1.科学探究题- (共4题)
1.
请参与下列实验探究：
（实验探究）
反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL
反应后测定：进入广口瓶中水的体积
为25.0mL
(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(填“化合物”或“单质”)。进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为___。
(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___。
(3)实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___和___(填数字编号)。
①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐
(4)铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为___。
（反思与拓展）铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程，所以，实验B___(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。
（实验探究）
| 实验内容 | 记录数据 | |
| B．用铁生锈原理测定空气中氧气的体积分数 |
反应前测定：广囗瓶容积(扣除药品、导管和瓶塞所占容积)为125.0mL
反应后测定：进入广口瓶中水的体积
为25.0mL
(1)红磷和白磷是由相同的磷元素组成的不同___(填“化合物”或“单质”)。进行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为___。
(2)实验A的测定结果是在操作无误、装置不漏气，红磷、白磷均足量的情况下得到的，请从燃烧条件的角度说明红磷、白磷耗氧差异较大的主要原因___。
(3)实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是___和___(填数字编号)。
①在集气瓶中进行 ②塞紧瓶塞不漏气③使用铁粉而不使用铁丝④加少量食盐
(4)铁生锈的实质是铁与___(写化学式)发生了化学反应。根据表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为___。
（反思与拓展）铜在潮湿的空气中生成铜绿（化学式为Cu2(OH)2CO3）时也能耗氧，从化学式可以看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的___发生反应的过程，所以，实验B___(填“能”或“不能”)用铜粉代替铁粉。
2.
某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：
（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（实验与探究）
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。
（查阅资料）①硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。②硫酸钠溶液呈中性，无毒。
（实验与探究）
| | 内容 | 现象 | 实验解析 | 结论 |
| 实验一 | 取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡 | ___ | 化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H20+CO2↑ | 生成物中有___或有___或有___生成时，复分解反应可以发生。 |
| 实验二 | 取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸 | ___ |  | |
| 实验三 | 取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡 | ___ | 该反应的微观实质是：___； |
（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加___溶液，直至观察到___。说明废液达到了绿色排放的要求。
3.
下表为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度。我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱。夏天晒盐”获得大量湖盐。这里的“碱”指纯碱(主要成分是碳酸钠)，盐指氯化钠。
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（实验探究）
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | |
| 溶解度 | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 37.1 |
| 碳酸钠 | 7.0 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | |
(1)请据图表简要解释“冬天捞碱，夏天晒盐”其中的道理___。
(2)小勤同学取该湖盐样品进行探究。
（提出问题）该湖盐样品的成分是什么？
（猜想与假设）猜想一：只有Na2CO3：猜想二：只有NaCl；猜想三：Na2CO3和NaCl。
（实验探究）
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量样品于试管中，向其中加入足量的____溶液；过滤，得沉淀和滤液，向沉淀中加入足量稀硝酸 | 产生白色沉淀 部分白色沉淀消失 | 猜想三成立 |
（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小勤同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验(假定每步均完全反应或吸收)。
①反应结束之后通入足量空气的目的是___。
②装置A中氢氧化钠溶液的作用是___(用化学方程式表示)。
③实验结束后测得装置E增重0.44g，请根据图所示的实验过程和提供的数据计算该湖盐样品中碳酸钠的质量分数是____？(写出计算步骤，计算结果精确到0.1%)
4.
同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实扮探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。
（提出问题）不再产生气泡的原因是什么？
（猜想假设）猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙
猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行
（实扮探究一）反应后溶液中是否有盐酸。
（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。
（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。
①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。
②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。
③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。
由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。
（实验探究二）剩余固体中是否有碳酸钙。
小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加
少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。
由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。
（得出结论）
根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。
（反思交流）小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出（实验探究二）所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得（实验探究二）容器中剩余溶液的pH为Y，若X______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。
2.流程题- (共1题)
5.
我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；不考虑金、银发生类似反应。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___。
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___。
(3)滤液A中的阳离子有___。
(4)步骤②的目的是___。
(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用___。(选填字母序号)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___。
(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___。
(3)滤液A中的阳离子有___。
(4)步骤②的目的是___。
(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用___。(选填字母序号)
A 氯化铜溶液 B 稀盐酸 C 蒸馏水
3.单选题- (共18题)
6.
天津港化学危险品的爆炸使许多人谈化学色变，但通过学习使我们对化学有了一定的认识，化学为人类的进步作出了重大贡献，下列对化学的认识错误的是( )
| A．化学为人类研制了新材料 |
| B．化学为人类提供了新能源 |
| C．化学的发展对环境造成了极大的危害，应该限制其发展 |
| D．化学已成为生命科学的重要基础 |
7.
烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z)，反应的微观示意图如图：下列说法不正确的是( )
| A．一个Z分子中含有6个原子 |
| B．参加反应的X与Y的质量比为22：1 |
| C．反应中生成的Z与W的分子个数之比为1：1 |
| D．参加反应的Y的质量等于生成的Z和W中氢元素的质量之和 |
9.
从海水中制备碳酸钠和金属镁的流程如图所示：
下列说法错误的是( )
下列说法错误的是( )
| A．流程I依次向粗盐水中加入过量Ca(OH)2溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸得到精盐水 |
| B．流程Ⅱ吸氨的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出碳酸氢钠的固体 |
| C．上述流程涉及到三种基本反应类型 |
| D．流程IV、V是通过化学方法是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁 |
10.
丁基锂(C4H9Li)是橡胶合成工业中一种常用的白色粉末试剂。熔点﹣95℃，沸点80℃，遇水、空气均易自燃，相对分之质量是64．下列关于丁基锂的说法正确的是( )
| A．丁基锂是由4个碳原子、9个氢原子、1个锂原子构成的 |
| B．丁基锂中碳元素质量分数为75% |
| C．丁基锂运输或使用过程中如果发生燃烧，可以用水浇灭 |
| D．丁基锂是有机高分子材料 |
13.
用“分子的观点”解释下列现象，其中合理的是（ ）
| A．水结成冰一一水分子停止了运动 |
| B．变瘪了的乒乓球放在热水中鼓起一一分子的体积变大 |
| C．湖面上柳絮飘扬一一分子做无规则运动 |
| D．1L酒精与1L水混合后总体积小于2L一一分子间有间隙 |
15.
物质的性质决定其用途．下列叙述错误的是( )
| A．熟石灰能和酸发生反应，可用熟石灰改良酸性土壤 |
| B．氮气化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋内延长食品保质期 |
| C．干冰升华吸收热量，可用干冰做制冷剂 |
| D．氧气能支持燃烧，可用氧气做燃料 |
16.
下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
 测定空气中氧气的含量 |  镁条在空气中燃烧 |  一氧化碳与氧化铁反应 |  用肥皂水区分软水和硬水 |
| A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处 | B．产生耀眼白光，生成白色固体 | C．玻璃管内红色粉末变为黑色 | D．软水中无泡沫，硬水中有大量泡沫 |
A. A B. B C. C D. D
17.
根据实验操作所绘制的图象中，正确的是( )
A． 将铁粉加入到一定量的稀盐酸中，生成氢气的质量与加入铁粉的质量关系 |
B． 用加热一定量的高锰酸钾，剩余固体质量与反应时间的关系 |
C． 向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸质量的关系 |
D． 向氢氧化钠、氢氧化钡混合溶液中加入硫酸，生成沉淀的质量和加入硫酸质量的关系 |
19.
东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用．常用的措施有：
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为( )
①加热煮沸 ②消毒 ③过滤 ④自然沉降，较合理的顺序为( )
| A．③①②④ | B．④①③② | C．④③②① | D．③①④② |
20.
下列说法正确的是( )
| A．用50g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质的质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20g |
| B．海水的凝固点比水高 |
| C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 |
| D．汽油作溶剂可以除去衣物上的油污 |
21.
如图是三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
| A．物质c的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度 |
| C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g |
| D．将t1℃时b、c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数均不变 |
22.
以下说法正确的是( )
| A．纳米材料是指用一种称为“纳米”的新物质制成的材料 |
| B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 |
| C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气 |
| D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 |
23.
采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失。下列灭火方法不恰当的是( )
| A．厨房油锅着火时用锅盖盖灭 |
| B．汽车油箱着火时用水浇灭 |
| C．酒精在桌面上着火时用湿布盖灭 |
| D．图书档案着火时用二氧化碳灭火器扑灭 |
4.选择题- (共3题)
5.多选题- (共3题)
27.
下列除去杂质(少量)的方法中，正确的是( )
| 选项 | 物质 | 杂质 | 除杂方法 |
| A | 氯化钠 | 硝酸钾 | 加入适量水，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干 |
| B | 碳酸钙 | 碳酸钠 | 加水，过滤，洗涤、干燥 |
| C | 铜 | 氧化铜 | 滴加过量稀盐酸，过滤、洗涤、烘干 |
| D | 硝酸钾溶液 | 碳酸钾 | 滴加过量硝酸钙溶液，过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
28.
向盛有稀硫酸和硫酸铁的混合液的烧杯中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列分析正确的是( )
| A．向oa段(不含a点)溶液中滴入紫色石蕊试液变红 |
| B．到达b点时，烧杯内的溶液中含有两种溶质 |
| C．到达b点时，所消耗氢氧化钠溶液中溶质的质量是12g |
| D．整个变化过程烧杯内的溶液中硫酸根离子数目没有改变 |
6.填空题- (共3题)
31.
化学与健康“APEC”会议的晚宴上有一道传统小吃“豌豆黄”，根据表格中的信息回答下列问题．
(1)“豌豆黄”中主要含有蛋白质、___和___三类营养素．
(2)“豌豆黄”中含有钙元素．人体缺钙常会引起___(填字母序号)．
A 贫血症 B 佝偻病 C 甲状腺肿大 D 骨质疏松．
| 品名 | 豌豆黄 |
| 主要原料 | 豌豆 |
| 主要营养成分 | 蛋白质、糖类、钠、钙、钾、镁等元素 |
(1)“豌豆黄”中主要含有蛋白质、___和___三类营养素．
(2)“豌豆黄”中含有钙元素．人体缺钙常会引起___(填字母序号)．
A 贫血症 B 佝偻病 C 甲状腺肿大 D 骨质疏松．
32.
A、B、C、D、E均为初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示，部分生成物及反应条件已略去．
(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是___，A与B反应的化学方程式可能是___．
(2)如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是___，A与B反应的化学方程式可能是___．
(1)如果A、B均为黑色固体，C是造成温室效应的主要气体，则E的化学式是___，A与B反应的化学方程式可能是___．
(2)如果C是一种浅绿色溶液，D是红色固体单质，则E的化学式是___，A与B反应的化学方程式可能是___．
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
科学探究题:(4道)
流程题:(1道)
单选题:(18道)
选择题:(3道)
多选题:(3道)
填空题:(3道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：5
5星难题：0
6星难题：18
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1