1.计算题- (共1题)
1.
我市某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质．某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入适量的稀盐酸，使得稀盐酸和碳酸钙恰好反应。已知称量初始时刻的烧杯及所盛物质(石灰石和稀盐酸)的总质量为80.0g．(其中烧杯质量为62.8g)反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
试计算：(1)反应结束后，共放出_____克的二氧化碳？
(2)反应结束后得到的溶液的溶质质量分数是____？(结果保留到小数点后一位)
2.简答题- (共1题)
2.
钢铁的冶炼是人类文明的一个重要标志，如图是模拟炼铁的实验装置图．
(1)写出冶炼生铁的化学方程式_____
(2)实验中玻璃管内发生的现象是_____
(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法____
(1)写出冶炼生铁的化学方程式_____
(2)实验中玻璃管内发生的现象是_____
(3)此装置有不完善的地方，请写出其中一种改进的方法____
3.科学探究题- (共1题)
3.
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氧气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．经检验滤渣的成分是碳酸钙．
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______
（实验验证）
（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是____
（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，请用化学方程式说明原因______
（实验验证）
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ____ | 猜想三成立 |
（反思与拓展）①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是____
4.流程题- (共1题)
4.
某白色固体甲的主要成分为NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质，为检验白色固体甲的成分并除去其中杂质，进行如下实验：
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式______；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_____；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____；
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式______；
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是_____；
(3)分析上述实验可知，白色固体甲中一定没有的物质是_____；
5.推断题- (共1题)
5.
下图为A~G(初中常见物质)的转化关系，其中A是天然气的主要成分。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。
(2)反应①的现象为______。
(3)写出反应③的化学方程式_____。
根据以上信息回答下列问题：
(1)写出A 的常见用途为____(任写一条)。
(2)反应①的现象为______。
(3)写出反应③的化学方程式_____。
6.单选题- (共10题)
7.
二氧化氯是自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型，下列说法正确的是( )
| A．x、y、z、w均为化合物 | B．该反应属于复分解反应 |
| C．氯元素在物质y中显﹣1价 | D．化学反应前后原子的种类不变 |
8.
在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | Q |
| 反应前质量/g | 20 | 2 | 1 | 37 |
| 反应后质量/g | 15 | 32 | 1 | 未知 |
| A．物质Y一定是单质 |
| B．反应后物质Q的质量为12g |
| C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 |
| D．物质Z一定的该反应的催化剂 |
9.
芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 硅元素属于金属元素
B. 硅元素的原子序数为14
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g
D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
A. 硅元素属于金属元素
B. 硅元素的原子序数为14
C. 硅元素的相对原子质量为28.09g
D. 硅元素是地壳中含量最高的元素
10.
下表是部分知识的归纳，其中正确的一组是( )
| A性质与用途 | B生活常识 |
| 干冰可用于人工降雨 甲醛溶液用于浸泡食品，使其保鲜 | 热水瓶中的水垢可用食醋除去 肥皂水可区分硬水和软水 |
| C安全常识 | D鉴别与除杂 |
| 电器着火用水扑灭 进入深井前做灯火实验 | 二氧化锰与碳粉用双氧水鉴别 KCl固体(KClO3)－加入少量二氧化锰，并加热 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
下列四个实验方案设计合理的是
| 选项 | 目的 | 方案 |
| A | 除去木炭扮中的少量CuO | 在空气中充分灼烧 |
| B | 除去CO2中混有的少量CO | 足量的氢氧化钠溶液 |
| C | 鉴别化肥NH4Cl和(NH4)2SO4 | 取样，加熟石灰，研磨 |
| D | 陈去N2中混有的少量O2 | 通过灼热的铜网 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
如图所示：装置气密性良好，广口瓶内装有某种固体，向其中滴加某种液体后，U形管内液面a低于b，不符合上述实验现象的一组试剂是( )
| A．生石灰和水 | B．铁粉和稀盐酸 |
| C．硝酸铵和水 | D．氢氧化钠和水 |
13.
已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确的是（ ）
| A．自然界中很容易找到单质X |
| B．Z能将Y从它的盐溶液中置换出 |
| C．X的氧化物化学式可表示为XO |
| D．三种金属的活动性顺序：Y＞X＞Z |
14.
测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是( )
| 食品 | 胃液 | 人体血液 | 肥皂水 | 洗涤剂 |
| pH | 0.8﹣15 | 7.35﹣7.45 | 10.2 | 12.2 |
| A．人体血液呈酸性 |
| B．用NaOH可以治疗胃酸过多 |
| C．洗涤剂比肥皂水的碱性强 |
| D．肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 |
7.填空题- (共6题)
17.
碘元素(符号为I)具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病．如表是铁山垅镇集市上销售的一种“加碘食盐”
(1)一个碘酸钾(KIO3)分子中K、I、O各原子个数比为______
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是______
(1)一个碘酸钾(KIO3)分子中K、I、O各原子个数比为______
(2)碘酸钾(KIO3)中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是______
18.
根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
（1）A、B、C、D所示粒子共表示______________种元素（填数字）。
（2）D所示粒子在化学反应中容易_____________电子（填“得到”或“失去”) 。
（3）若E中x=10时，则该粒子属于____________（填“原子”或“离子”）。
19.
结合下图所示实验，回答下列问题：
(1)在实验一中，水的作用是_____；
(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是____；
(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是___。
(1)在实验一中，水的作用是_____；
(2)由实验二可知，CO2具有的物理性质是____；
(3)在实验三中，铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，由此能够得出燃烧的条件之一是___。
20.
理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点____。
(2)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有____作用。
(3)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。
(4)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___性。
(1)保险丝(铅锑合金)比组成它的纯金属的熔点____。
(2)用洗洁精除去油污，是由于洗洁精对油污有____作用。
(3)尼龙手套、玻璃茶杯、纯棉桌布中，主要用有机合成材料制成的是_____。
(4)自来水的生产过程中，常用活性炭去除水中异味，这是利用活性炭的___性。
21.
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。
(1)在30℃时，向30克甲物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液是_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)若乙中混有少量甲，最好采用____的方法提纯乙(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
(3)将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的物质是____。
8.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：13
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：7