1.流程题- (共1题)
1.
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体(CaCl2·xH2O)并进行组成测定，其制取的流程如下图所示：
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
⑴XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____；
⑵浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
⑶在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_____℃左右。
⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。
⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值_____(写出计算过程)。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强
⑴XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学反应方程式_____；
⑵浸取时需连续搅拌，其目的是_____；生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
⑶在其它条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如下图所示。则宜选择的浸取温度为_____℃左右。
⑷若使用过量浓度较高的NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、_____(填化学式)等杂质。
⑸测定晶体(CaCl2·xH2O)的组成：
a.称取14.7000gCaCl2晶体于锥形瓶内，加入适量蒸馏水.使其全部溶解。
b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液，静置。
c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.0000g固体。
①通过计算，确定x的值_____(写出计算过程)。
②判断步骤b中沉淀完全的方法是：静置，向上层清液中滴加_____，则说明已沉淀完全；若沉淀不完全，则测得的x值比实际值_____(填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
2.计算题- (共2题)
2.
某兴趣小組为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中,将120g稀盐酸平均分四次加入，充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得实验数据如下：
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 30 | 30 | 30 | 30 |
| 剩余固体的质量/g | 9 | 6 | 3 | 2 |
分析数据计算(結果精确到0.1%)：
(1)该祥品中碳酸钙的质量分数为__________。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为__________。
(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为__________。
3.
食醋是厨房中常用的調味品,其中含有醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH,请回答:
(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)醋酸的相对分子质量是_______；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
(4) _____g醋酸中含6. 4g氧元素。
(1)醋酸属于_____化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)醋酸的相对分子质量是_______；
(3)醋酸中碳、氢两种元素的质量比是_______；
(4) _____g醋酸中含6. 4g氧元素。
3.简答题- (共1题)
4.
“如图”表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
(1)A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。
(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。
(1)A点对应的物质类别是_____；B点表示物质的化学式为______。
(2)某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是_______(填字母)；写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式___________。
4.科学探究题- (共1题)
5.
为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。
（进行实验）
试回答下列问题
(1)试管A中的现象是______________________。
(2)试管B中反应的化学方程式为_____________________________。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
（提出问题）无色滤液中的溶质是什么？
（作出猜想）
猜想I NaCl
猜想I I NaCl和CaCl2
猜想Ⅲ NaCl 和Na2CO3
猜想IV：NaCl 、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想IV定不成立，其原因是____________________(用化学方程式表示)。
（进行实验）
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| i．取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想____成立 |
| ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量____ | 有气泡产生 |
5.推断题- (共1题)
6.
A～G是初中化学常见的七种物质，且A、B、C、D、E属于单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示。（“﹣”表示相连的物质能相互反应；“→”表示物质间的转化关系；部分反应物、生成物及反应条件未标出)。已知A物质中含有三种元素；B是单质，其组成元素在地壳中的含量位居第四；物质C的溶液呈蓝色；反应①②的现象相同，都产生白色沉淀；D、G两种物质类别相同，且都易溶于水。
试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
试回答：
(1)写出A、B、G的化学式：A_____、B_____、G_____。
(2)物质C在农业生产中的一种用途是_____。
(3)D与E反应的化学方程式是_____。
6.单选题- (共20题)
7.
下列应用的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（ ）
A．用赤铁矿高炉炼铁：Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 置换反应 |
| B．用NaOH检测溶液中的FeCl3：3NaOH+ FeCl3== Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 |
C．加热混有二氧化锰的氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑ 化合反应 |
D．用木炭测定空气中氧气含量：C+O2 CO2 分解反应 |
8.
中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
| A．梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 | B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 |
| C．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 | D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 |
9.
推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
| A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸 |
| C．有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加 |
| D．由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素 |
11.
以下宏观事实对应的微观解释正确的是（ ）
| 序号 | 宏观事实 | 微观解释 |
| A | 用肉眼不能直接观察到水分子 | 水分子间的间隔很小 |
| B | 水通电后分解生成氧气和氢气 | 化学变化中分子可以再分 |
| C | 水蒸发为水蒸气后所占体积变大 | 水分子受热时体积增大 |
| D | 氯化钠溶液能够导电 | 溶剂水分子总是在不断运动 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
12.
硒是人体必需的微量元素，甲图是其原子结构示意图，乙图摘自元素周期表部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是
| A．硒原子质量为78.96g | B．y=4 |
| C．Se是非金属元素 | D．硒与氧位于同一周期 |
电解水
常温下向
、
混合溶液中滴加NaOH溶液
两份完全相同的双氧水在有无
的情况下产生
在一定温度下向接近饱和的
溶液中加入
14.
下列关于空气及其组成的说法中正确的是
| A．空气中体积分数最大的是氧气 |
| B．稀有气体可以制成航标灯、闪光灯等 |
| C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| D．氧气的化学性质比较活泼，能与所有的物质发生化学反应 |
15.
下列实验不能达到实验目的是（ ）
| 序号 | A | B | C | D |
| 目的 | 证明二氧化碳溶于 水且能和水反应 | 证明碳与氧化铜能发生反应 | 探究同种溶质在不 同溶剂的溶解性 | 探究燃烧的条件是燃烧需要氧气 |
| 方案 |  |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
17.
如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ）
| A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 |
| B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50% |
| C．质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2℃降温到t1℃，甲比乙析出晶体的质量多 |
| D．t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g |
18.
下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
| 选项 | 性质 | 用途 |
| A | 稀硫酸能与活泼金属反应 | 用稀硫酸除去铁锈 |
| B | 熟石灰具有碱性 | 用熟石灰改良酸性土壤 |
| C | 金属铜有导电性和延展性 | 用铜做长导线 |
| D | 小苏打能与盐酸反应 | 用小苏打做治疗胃酸过多的药剂 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
测溶液pH
过滤
稀释浓硫酸
量取9.3mL液体
21.
有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是
| A．杂质一定有FeCl3和CaCO3 |
| B．杂质一定没有NaCl |
| C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 |
| D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的 |
23.
充分燃烧1kg天然气和煤所产生CO2和SO2的质量如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．燃烧煤比燃烧天然气更容易导致酸雨 |
| B．用天然气替代煤作燃料，有利于改善空气质量 |
| C．等质量的天然气和煤，充分燃烧产生CO2的质量接近 |
| D．天然气、煤都是重要的化石燃料，属于可再生能源 |
24.
下列说法不正确的是（ ）
| A．化学反应伴随着能量的变化 |
| B．加油站、面粉厂等地要严禁烟火 |
| C．室内起火，应该迅速打开所有门窗通风 |
| D．燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时可将灶具的进风口调大 |
25.
环境、健康与能源是人类现今亟须面对的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．焚烧废弃塑料以减少“白色污染” |
| B．将燃料脱硫以减少酸雨的产生 |
| C．化石燃料是生活中重要的能源，应大力开发和使用化石燃料 |
| D．为了防止海产品变质，用甲醛溶液浸泡保鲜 |
26.
下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 鉴别棉纤维、羊毛纤维和涤纶 | 点燃后闻气味 |
| B | 鉴别KOH、（NH4）2SO4、BaCl2、HCl四种溶液 | 不另加试剂 |
| C | 除去铁粉中少量的铜粉 | 加足量盐酸，过滤、洗涤、干燥 |
| D | 除去氧化钙中少量的碳酸钙 | 高温煅烧 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
7.填空题- (共4题)
27.
用化学符号填空：
⑴3个氢分子_____；
⑵镁元素_____；
⑶2个硝酸根离子_____；
⑷氢氧化铝中铝元素的化合价_____；
⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）_____。
⑴3个氢分子_____；
⑵镁元素_____；
⑶2个硝酸根离子_____；
⑷氢氧化铝中铝元素的化合价_____；
⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）_____。
28.
生活处处有化学，请联系学过的化学知识。回答下列问题：
⑴包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_____；
⑵人体缺_____元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；
⑶加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用；
⑷铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____、水蒸气发生了化学反应。
⑴包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。其中富含糖类的是_____；
⑵人体缺_____元素能导致儿童发育不良或佝偻病，老年人会导致骨质疏松；
⑶加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_____作用；
⑷铁锅容易生锈的主要原因是铁与空气中的_____、水蒸气发生了化学反应。
29.
研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由__________组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
(1)水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_________，检验B中气体的现象是___________。
②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是___________。
③结论：水由__________组成。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。写出该反应的化学方程式_________。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是_____。
②下列实验中，对水的主要作用分析不全面的是_________(填字母)
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
30.
氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．
（1）请写出步骤一中发生反应的化学方程式： （任写一个）
（2）溶液A中所含的阳离子有 （填离子符号）
（3）已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表
| 沉淀物 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Mg（OH）2 |
| 开始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为
（4）3个步骤中均用到的操作是
（5）步骤三中生成产品的化学方程式为 ．
8.实验题- (共1题)
31.
下图是实验室制取气体时常用的装置,請回答下列问题。
(1)仪器①的名称是_____；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为_____；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____(填序号)；
(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____(填编号)；
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_____(填编号)。
(1)仪器①的名称是_____；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气的气体发生装置应选_____(填编号)，化学反应方程式为_____；反应结束后，欲从剩余残渣中回收氯化钾，现有以下步骤:①蒸发结晶②过滤③洗涤、烘干④溶解，正确的操作顺序是_____(填序号)；
(3)用盛满水的G装置收集氧气时，气体应从_____(填“a”或“b”)通入；
(4)实验室制取并收集一瓶干燥的CO2气体，选用的装置依次是_____(填编号)；
(5)二氧化硫气体是一种有刺激性气味的有毒气体，实验室制取SO2气体时需进行尾气处理，应选择的装置是_____(填编号)。
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
计算题:(2道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(20道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：6
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：3