1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D是初中化学常见物质，它们之间有如下图转化关系。
（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；
（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；
（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。
（1）若反应①为置换反应，则单质A为_______或______；
（2）若B为非金属氧化物，则反应③为____________；
（3）若A为一种碱，B为一种盐，则反应①为_________________。
2.科学探究题- (共1题)
2.
某化学兴趣小组同学用大理石和盐酸反应制取CO2，将制得的气体通入新制的饱和澄清石灰水时，发现有气泡冒出，但一段时间后仍不变浑浊。对此展开了探究活动。
（提出问题）澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
（猜想与假设）
I．制得气体中无CO2，II、与盐酸的浓度有关
（进行实验）I．初步实验—实验1
小组同学取等量原试剂瓶中澄清石灰水于试管内进行实验
II．依据初步结论，深入探究
实验2
实验3: 125 mL集气瓶中充入不同体积CO2进行实验
（解释与结论）
（3）实验2的目的是________
（4）有一定量HCl气体存在时，请解释澄清石灰水不变浑浊原因是________
（反思与评价）
（5）由实验3可知，用澄清的石灰水检验二氧化碳时，为了得到准确的实验现象，加入二氧化碳的量不能过少也不能过多。得出此结论所依据的现象是________
（提出问题）澄清石灰水未变浑浊的原因是什么？
（猜想与假设）
I．制得气体中无CO2，II、与盐酸的浓度有关
（进行实验）I．初步实验—实验1
小组同学取等量原试剂瓶中澄清石灰水于试管内进行实验
| 实验操作 | 现象 | 初步结论 |
 | 试管1澄清石灰水未变浑浊 试管2澄清石灰水变浑浊 | （1）可知猜想I____（填“成 立”或“不成立”） （2）写出试管②中发生的化学反________ |
II．依据初步结论，深入探究
实验2
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 大理石质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 盐酸质量分数（%） | 37.5 | 20.3 | 13.9 | 10.6 | 8.5 |
| 盐酸体积（mL） | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
| 将产生的气体通入5mL新制饱和澄清石灰水中的现象 | 无 | 无 | 出现浑浊 | 出现浑浊 | 出现浑浊 |
实验3: 125 mL集气瓶中充入不同体积CO2进行实验
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
| CO2体积（mL） | 5 | 25 | 50 | 75 | 100 | 125 |
| 加入5mL饱和澄清石灰水，震荡5次现象 | 澄清 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 | 变浑浊 |
| 震荡30次后的现象 | 澄清 | 浑浊 | 浑浊 | 浑浊 | 澄清 | 澄清 |
（解释与结论）
（3）实验2的目的是________
（4）有一定量HCl气体存在时，请解释澄清石灰水不变浑浊原因是________
（反思与评价）
（5）由实验3可知，用澄清的石灰水检验二氧化碳时，为了得到准确的实验现象，加入二氧化碳的量不能过少也不能过多。得出此结论所依据的现象是________
3.简答题- (共1题)
3.
化学与生活、生产息息相关，请运用化学知识回答以下问题。
（1）同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。
（3）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。
（4）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。
（5）自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。
（1）同学们自制汽水过程中，当向加入柠檬酸溶液中加入小苏打（主要成分是碳酸氢钠）的时候，观察到有大量气泡产生，产生此现象的原因是__________。
（2）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是____________________（用化学方程式表示）。
（3）不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因_________________（用化学方程式表示）。
（4）春秋时期，发明了冶铁技术，其方法是将赤铁矿（主要成分为Fe2O3）与木炭交错堆积，利用自然风力进行燃烧，木炭不完全燃烧产生的CO将矿石中的Fe2O3还原成铁，该反应的化学方程式为_________。
（5）自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如下，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。
在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______。
4.计算题- (共1题)
4.
我国空气环境质量标准中，对空气中二氧化硫的浓度标准如下表所示。空气质量标准
为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。
请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。
已知反应：①SO2 + H2O2 = H2SO4；
②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。
| 标准 | 一级标准 | 二级标准 | 三级标准 |
| 单位体积空气中SO2的质量(mg/m3) | 0~0.15 | 0.15~0.50 | 0.50~0.70 |
为测定某地区空气中二氧化硫的含量，环保小组同学按下图所示装置进行实验：取1m3的空气，通过盛有足量H2O2溶液的抽气装置，缓慢抽气使二氧化硫能够充分反应生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀BaSO4（相对分子质量为233），经测定，生成白色沉淀的质量为1.165mg。
请通过计算，判断此空气中二氧化硫的浓度级别__________。
已知反应：①SO2 + H2O2 = H2SO4；
②H2SO4 +BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl。
5.单选题- (共12题)
CO
2Cu+CO2↑
7.
在某密闭容器中，加入一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后，测得各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前的质量/g | 5.2 | 2.3 | 2.0 | 1.3 |
| 反应后的质量/g | 2.0 | 1.5 | 2.0 | X |
| A．丙一定是催化剂 |
| B．X 的值是5.3 |
| C．参加反应的甲、乙质量比为4：3 |
| D．丁可能是单质 |
8.
一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg + CO2
2MgO + C。下列叙述错误的是
2MgO + C。下列叙述错误的是| A．该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭 | B．该反应属于置换反应 |
| C．该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体 | D．该反应中CO2能支持燃烧 |
9.
对于下列化学用语，有关说法正确的是
①He②Fe2+ ③KClO3④
⑤
①He②Fe2+ ③KClO3④
⑤| A．①和③可表示相应物质的化学式 |
| B．③中的“3”表示氯酸钾中含有3个氧原子 |
| C．②和④表示的粒子均是离子 |
| D．④和⑤表示的粒子质子数相同，所以化学性质相似 |
12.
在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g．则下列说法正确的是
| A．与CuO反应，H2是过量的 |
| B．反应生成Cu的质量为8.4g |
| C．反应生成H2O的质量为1.6g |
| D．参加反应的CuO占原总质量的80% |
13.
工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O2
2SO3
③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2 ②2SO2+O22SO3③SO3+H2O=H2SO4 ④ Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2下列说法不正确的是
| A．反应①②④均是在高温条件下进行的 |
| B．只有①②发生的是氧化反应 |
| C．反应②③属于化合反应 |
| D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种 |
14.
有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是( )
| A．X、Y、Z | B．X、Z、Y |
| C．Y、Z、X | D．Z、Y、X |
15.
如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
A. t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B. 甲物质的溶解度随温度的升高而增大
C. 将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液仍然饱和
D. t1℃时，将50g甲物质加入100g水中，充分搅拌，能得到甲物质的饱和溶液
加入固体粉末
读取液体体积
加热液体物质
倾倒液体物质6.填空题- (共1题)
17.
化学基础与常识
（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．
A 潮汐能 B 太阳能 C 风能 D 石油．
（3）物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．
（4 ）硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废气与空气混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。
（Ⅰ）过程Ⅰ中 H2S 与 CuCl2 发生了复分解反应。写出该反应X 的化学方程式__________。
（Ⅱ）过程Ⅲ的反应物有__________
（1）白开水容易解渴，促进新陈代谢，有调节体温、输送养分等功能。白开水是______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径．下列属于新能源的是__________（填字母序号）．
A 潮汐能 B 太阳能 C 风能 D 石油．
（3）物质X是一种重要的阻燃剂．工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为___________．
（4 ）硫化氢（H2S）的回收是资源利用和环境保护的重要研究课题。将含H2S的废气与空气混合，通入 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合溶液回收硫（S），反应过程如图。
（Ⅰ）过程Ⅰ中 H2S 与 CuCl2 发生了复分解反应。写出该反应X 的化学方程式__________。
（Ⅱ）过程Ⅲ的反应物有__________
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
科学探究题:(1道)
简答题:(1道)
计算题:(1道)
单选题:(12道)
填空题:(1道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：2