1.推断题- (共1题)
1.
以稀硫酸为例的反应关系（如下图）体现了酸类物质的化学性质，其中X与图中所给其他物质的类别不同，结合此图回答下列问题：
（1）反应①中石蕊溶液变为______色。
（2）反应②的化学方程式______。
（3）写出反应③的化学反应方程式______。
（4）写出图中发生中和反应的化学方程式______。
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟
反应，则X可能是______（填化学式）。
（1）反应①中石蕊溶液变为______色。
（2）反应②的化学方程式______。
（3）写出反应③的化学反应方程式______。
（4）写出图中发生中和反应的化学方程式______。
（5）若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟
反应，则X可能是______（填化学式）。2.计算题- (共2题)
2.
请同学仔细阅读某碳酸氢铵化肥外包装袋上的部分说明，如图所示，请回答下列问题：
碳酸氢铵（碳铵）
化学式：
净重：50kg
含氮量：16%
（1）碳酸氢铵由______种元素组成，其相对分子质量是______。
（2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）这包化肥中氮元素的质量______kg。
碳酸氢铵（碳铵）
化学式：
净重：50kg
含氮量：16%
（1）碳酸氢铵由______种元素组成，其相对分子质量是______。
（2）碳酸氢铵中氮元素质量分数为______。（精确到0.1%）
（3）这包化肥中氮元素的质量______kg。
3.
一定质量的氯化钡溶液和100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，过滤得到284.7g溶液。计算：
（1）生成硫酸钡沉淀的质量为多少？
（2）氯化钡溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
（1）生成硫酸钡沉淀的质量为多少？
（2）氯化钡溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）
3.流程题- (共1题)
4.
海水是巨大的资源宝库，利用海水为原料可获得许多化工产品。
（1）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有______。
（2）操作C中玻璃棒的作用是______。
（3）粗盐水中除NaCl外，还含有少量的
、
等杂质。为了除去这些杂质，需加入稍过量a组试剂，该组试剂包含：
溶液和______（填化学式）溶液。
（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______。
（5）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下68.0g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为______g（精确到0.1g）.
（1）操作B用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还有______。
（2）操作C中玻璃棒的作用是______。
（3）粗盐水中除NaCl外，还含有少量的
、等杂质。为了除去这些杂质，需加入稍过量a组试剂，该组试剂包含：溶液和______（填化学式）溶液。（4）向滤液中滴加适量稀盐酸的目的是______。
（5）已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，该温度下68.0g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠的质量为______g（精确到0.1g）.
4.单选题- (共13题)
6.
某化学反应可表示为：A+B=C+D，则下列叙述正确的是（ ）
| A．若A为酸，C为水，则B一定为金属氧化物 |
| B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸 |
| C．若A为金属氧化物，C为金属，则B一定为CO |
D．若A为蓝色溶液，C为 ，则B不一定为NaOH |
8.
下列说法不正确的是（ ）
| A．淀粉不属于糖类，但可为人体提供能量 |
| B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动 |
| C．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌 |
| D．将铜片加入到硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色 |
9.
下列一些说法或结论正确的是（ ）
| A．只含有一种元素组成的物质，一定是纯净物 |
| B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是活泼金属 |
| C．某固态化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，则该化肥一定是硝酸铵 |
| D．把燃着的木条伸入某气体中，木条熄灭，该气体可能是二氧化碳 |
10.
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）
| A．除去氯化钾溶液中的少量碳酸钾：加入过量氯化钙溶液，过滤 |
| B．除去氯化钠溶液中的少量氯化钡：加入适量氢氧化钠溶液，过滤 |
| C．除去铜粉中的少量铁粉：加入过量稀盐酸，充分反应后过滤，蒸发滤液 |
| D．除去一氧化碳中的少量二氧化碳：先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过足量的浓硫酸 |
11.
下列四个图像的变化趋势，能正确描述对应操作的是（ ）
A．足量的铁片和镁片分别与等质量、等溶质质量分数的稀盐酸反应 |
B．向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体 |
C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 |
D．向pH=11的氢氧化钠溶液中不断加入水 |
15.
下列叙述中正确的是（ ）
| A．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 |
| B．打开盛装有浓盐酸的试剂瓶盖，会有白烟出现 |
| C．加入盐酸产生二氧化碳气体的试液，不一定是碳酸钠溶液 |
| D．某无色溶液能使紫色石蕊试液变红，则该溶液也能使酚酞试液变红 |
16.
下列实际应用中，利用了中和反应的是（ ）
①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
①用稀硫酸除铁锈 ②用熟石灰改良酸性土壤
③用碳酸氢钠治疗胃酸过多 ④用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸
⑤用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
| A．②④⑤ | B．②③⑤ | C．①②④ | D．②③④⑤ |
5.多选题- (共1题)
18.
下列叙述不符合实验事实的是（ ）
A．向 溶液中通入 气体，会产生白色沉淀 |
B．向滴有石蕊的试液中加入 ，溶液显蓝色 |
| C．久置于空气中的熟石灰，加入足量稀盐酸会有气泡产生 |
D．向 、 溶液中分别滴加 溶液，都会产生白色沉淀 |
6.填空题- (共6题)
19.
如图是盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH变化过程图像。
（1）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为______（填化学式），此时向溶液中滴加少量碳酸钠溶液，请写出该反应的化学方程式______。
（1）根据曲线判断，该反应是将______（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴入另一溶液中。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为______（填化学式），此时向溶液中滴加少量碳酸钠溶液，请写出该反应的化学方程式______。
20.
完成下列化学方程式
（1）盐酸与氧化铜______
（2）一氧化碳与氧化铁反应______
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液______
（4）铁与硫酸铜溶液______
（5）盐酸与碳酸氢钠______
（1）盐酸与氧化铜______
（2）一氧化碳与氧化铁反应______
（3）二氧化碳与氢氧化钠溶液______
（4）铁与硫酸铜溶液______
（5）盐酸与碳酸氢钠______
21.
酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
（1）写出溶液A、C、D中溶质的化学式A______，C______，D______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
（3）写出溶液A与C反应的化学方程式______。
化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，现将其任意编号：A、B、C、D、E，然后两两组合进行实验，其部分现象如下表（微溶物视为可溶物）：
| 实验 | A+C | B+C | A+B | A+D |
| 现象 | 产生沉淀 | 产生沉淀 | 产生气体 | 产生沉淀 |
（1）写出溶液A、C、D中溶质的化学式A______，C______，D______。
（2）写出溶液A与D反应的化学方程式______。
（3）写出溶液A与C反应的化学方程式______。
22.
化学与生活息息相关，现有以下常见的物质：①金刚石 ②氮气 ③碳酸氢钠 ④铝 ⑤聚乙烯塑料 ⑥甲烷，选择适当物质填空（填序号）。
（1）用作食品发酵粉的主要成分是______；
（2）地壳中含量最高的金属元素是______；
（3）天然存在的最硬的物质是______；
（4）属于合成高分子材料的是______；
（5）焊接金属时常用作保护气的是______；
（6）天然气的主要成分是______；
（1）用作食品发酵粉的主要成分是______；
（2）地壳中含量最高的金属元素是______；
（3）天然存在的最硬的物质是______；
（4）属于合成高分子材料的是______；
（5）焊接金属时常用作保护气的是______；
（6）天然气的主要成分是______；
23.
固体氢氧化钠暴露在空气中，容易______而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做______；同时吸收空气中的______（填化学式）而变质，生成______（填化学式），因此，氢氧化钠固体必须______保存。在工业上，碳酸钠广泛用于______、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
24.
盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，小明同学为表示盐酸与氢氧化钠溶液反应实质绘制下图，请根据图示回答问题。
（1）该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图中C处应填入的微粒为______（填化学式）。
（2）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是______（填序号）.
（3）将40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液与40g溶质质量分数为10%的盐酸相混合，混合后溶液的pH______7（填“大于”、“等于”或“小于”）。此时若向该溶液中滴加硝酸银溶液，其实验现象为______。
（1）该图描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，在图中C处应填入的微粒为______（填化学式）。
（2）向稀盐酸中分别逐渐加入下列物质，溶液pH几乎不发生变化的是______（填序号）.
A． 固体 | B．浓盐酸 | C． 固体 |
7.实验题- (共1题)
的化学方程式是______，应选用装置______（填序号）。试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
计算题:(2道)
流程题:(1道)
单选题:(13道)
多选题:(1道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
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【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：11
7星难题：0
8星难题：7
9星难题：5