1.计算题- (共1题)
1.
某病人注射用的生理盐水（含0.85～0.90%的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖（C6H12O6）以补充能量。该注射液中的溶质为_____；葡萄糖分子中各原子物质的量之比是_____；1个葡萄糖分子中共含_____个原子；葡萄糖中质量分数最高是_____元素；0.5mol葡萄糖的质量为_____g；0.1mol 该葡萄糖中约含有_____个氧原子。
2.简答题- (共1题)
2.
根据要求回答问题．
①写出仪器名称：a_____； b_____；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是_____（填字母）；
③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为_____；（根据化学方程式列式计算）
④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：
上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是_____；操作A的名称是_____；最后“灼烧”的目的是_____．
①写出仪器名称：a_____； b_____；
②用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气可选择的装置组合是_____（填字母）；
③要制取0.03mol氧气，需分解的氯酸钾的物质的量为_____；（根据化学方程式列式计算）
④现从废旧干电池中回收上述实验所需的MnO2．废旧干电池中主要含有C和MnO2（均难溶于水）、ZnCl2和NH4Cl（均易溶于水）．为获得较纯的MnO2进行如下实验：
上述实验过程中，加水后用玻璃棒搅拌的作用是_____；操作A的名称是_____；最后“灼烧”的目的是_____．
3.综合题- (共1题)
3.
工业上用如下工艺流程获得较纯净细白的碳酸钙用作食品添加剂，（石灰石中的杂质高温不分解、不溶于水且不与盐酸反应；氢氧化钙与盐酸反应没有气泡产生）试回答：
①石灰石高温分解的化学方程式是_____；
②操作a的名称是_____，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是_____；
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究．
Ⅰ．提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ．进行猜想：①碳酸钙全部分解；②_____；③碳酸钙没有分解．
Ⅲ．设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
请你对猜想②进行探究，完成下表：
①石灰石高温分解的化学方程式是_____；
②操作a的名称是_____，为了节约成本，该工艺中可循环使用的物质是_____；
③有同学对流程中固体A的成分进行实验探究．
Ⅰ．提出问题：石灰石中的碳酸钙是否完全分解了？
Ⅱ．进行猜想：①碳酸钙全部分解；②_____；③碳酸钙没有分解．
Ⅲ．设计实验方案、进行实验：
下表是对猜想①进行实验探究的过程：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸． | 试液变为红色； ．_____ | 碳酸钙全部分解 |
请你对猜想②进行探究，完成下表：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取样，加适量水溶解，静置 取少量上层清液于试管中，滴入酚酞试液； 取少量下层固体于试管中，加入足量盐酸． | _____ ． | _____ |
4.单选题- (共27题)
R+H2O中，则R的化学式是（ ）
6.
属于化合反应的是（ ）
A．2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 |
| B．CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2↓ |
| C．2Mg+O22MgO |
| D．Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ |
13.
将一定质量的氯酸钾与二氧化锰混合加热，变量y随加热时间的变化趋势如图，则变量y可表示的是
| A．生成O2的质量 |
| B．固体中氧元素的质量 |
| C．固体中MnO2的质量分数 |
| D．固体中钾元素的质量分数 |
18.
下列实验现象叙述正确的是
| A．木炭在氧气中燃烧，发出红光 |
| B．硫在空气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体 |
| C．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳，溶液先变浑浊，后又变澄清 |
| D．向无水硫酸铜粉末中滴加少量水，粉末由蓝色变白色 |
19.
下列有关碳循环的说法错误的是
A. 绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B. 动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C. 用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D. 提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
A. 绿色植物光合作用吸收CO2释放O2
B. 动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2
C. 用石灰水吸收空气中过量的CO2，以解决温室效应
D. 提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等新能源
20.
下列有关CO的说法正确的是（）
| A．一氧化碳是有刺激性气味的有毒气体 |
| B．在炉火上放一盆水，可以避免一氧化碳中毒 |
| C．一氧化碳中含有氧元素和碳元素，所以它属于混合物 |
| D．一氧化碳能与血红蛋白结合，导致人体缺氧 |
21.
有关“2H2 +O2
2H2O”的读法中，错误的是
2H2O”的读法中，错误的是| A．每2个氢分子和1个氧分子，在点燃的条件下反应生成2个水分子 |
| B．氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 |
| C．氢元素和氧元素在点燃的条件下反应生成水 |
| D．每2mol氢气跟1mol氧气在点燃的条件下反应生成2mol水 |
22.
下列实验操作中，错误的是
| A．给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向 |
| B．洗净的试管应倒放在试管架上晾干 |
| C．点燃可燃性气体前，先要检验气体纯度 |
| D．测定溶液的pH时，应先将试纸润湿 |
25.
根据实验判断下列说法错误的是（ ）
| A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大 |
| B．溶液b一定是不饱和溶液 |
| C．溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量 |
| D．溶液d和溶液e的溶质质量分数相同 |
29.
下列有关能源的叙述正确的是（ ）
| A．石油是一种可再生资源 |
| B．人类需要的能量都是由化学反应产生的 |
| C．目前没有大量氢能源，是由于氢气的制取成本高，贮存困难 |
| D．大量使用化石能源会造成大气污染，因此应该停止化石能源的开采和利用 |
5.选择题- (共3题)
31.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
32.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
33.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
6.多选题- (共1题)
7.填空题- (共4题)
35.
水是我们熟悉的物质．如图1是电解水实验的示意图．
①电极上的现象是_____；b管内生成的气体是_____；检验a管内产生气体的方法是_____．
②电解水发生化学反应的微观示意图如图2：从示意图中可获得的正确信息是_____（填写编号）．
A 水由2个氢原子和1个氧原子构成 B 反应前后元素种类不变
C 化学变化的实质是原子的重新组合 D 反应前后分子的种类没变
E 该化学反应中，生成气体的体积比是2：1 F 水是由氢气和氧气组成
③电解水的化学方程式为_____．
④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，请列举一种预防水体污染的具体做法_____．
①电极上的现象是_____；b管内生成的气体是_____；检验a管内产生气体的方法是_____．
②电解水发生化学反应的微观示意图如图2：从示意图中可获得的正确信息是_____（填写编号）．
A 水由2个氢原子和1个氧原子构成 B 反应前后元素种类不变
C 化学变化的实质是原子的重新组合 D 反应前后分子的种类没变
E 该化学反应中，生成气体的体积比是2：1 F 水是由氢气和氧气组成
③电解水的化学方程式为_____．
④水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污水的排放等，请列举一种预防水体污染的具体做法_____．
36.
化学使世界更美好。请用所学化学知识回答下列问题。
现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、甲烷、生石灰等物质，请按要求用化学式填写：
①飞艇中充入的气体是_____；②最简单的有机物是_____
③用作干燥剂的是_____； ④用作调味品的是_____。
现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、甲烷、生石灰等物质，请按要求用化学式填写：
①飞艇中充入的气体是_____；②最简单的有机物是_____
③用作干燥剂的是_____； ④用作调味品的是_____。
37.
回答下列与含碳物质有关的问题
（1）石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能_____；
（2）制糖工业中利用活性炭的_____性脱色制白糖；
（3）CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式_____；
（4）炼铁时发生反应：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中_____有还原性；
（5）在2Mg+CO2
2MgO+C中，反应前后碳元素的存在形态由_____（填编号）。
A 游离态到化合态 B 化合态到游离态
（1）石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能_____；
（2）制糖工业中利用活性炭的_____性脱色制白糖；
（3）CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式_____；
（4）炼铁时发生反应：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2，其中_____有还原性；（5）在2Mg+CO2
2MgO+C中，反应前后碳元素的存在形态由_____（填编号）。A 游离态到化合态 B 化合态到游离态
38.
如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①t1℃时物质的溶解度a_____b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g，其中溶质与溶剂的质量比为_____；
③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是_____（写一种即可）；
④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是_____（填序号）．
Ⅰ．溶质质量 Ⅱ．溶剂质量 Ⅲ．溶液质量 Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_____ g，所需蒸馏水的体积为_____ mL，可选择的量筒规格为_____ mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是_____．
①t1℃时物质的溶解度a_____b（填“＞”或“＜”或“＝”）；
②t2℃时将28g a物质加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量为_____g，其中溶质与溶剂的质量比为_____；
③t1℃时，欲将c物质在m点对应的溶液变为p点的溶液，可采用的方法是_____（写一种即可）；
④t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中的各项关系符合b＞a＞c的是_____（填序号）．
Ⅰ．溶质质量 Ⅱ．溶剂质量 Ⅲ．溶液质量 Ⅳ．溶质的质量分数
⑤欲配置100g质量分数为15%的a物质的溶液，所需a物质_____ g，所需蒸馏水的体积为_____ mL，可选择的量筒规格为_____ mL（填50或100），溶解时玻璃棒的作用是_____．
8.实验题- (共2题)
39.
根据如图所示实验，请回答相关问题：
①图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将_____，红磷燃烧的化学方程式为_____；
②图B中实验运用了_____的研究方法，二氧化锰在反应前后_____均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为_____；
③图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律．你的观点是_____；
④图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是_____．
⑤图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是_____．
①图A中若红磷用量不足，测得空气中氧气的体积分数将_____，红磷燃烧的化学方程式为_____；
②图B中实验运用了_____的研究方法，二氧化锰在反应前后_____均不改变，右边试管发生反应的化学方程式为_____；
③图C中反应后天平示数减少，有人说该反应不符合质量守恒定律．你的观点是_____；
④图D中铜片上的白磷燃烧了，热水里的白磷没有燃烧，说明燃烧条件之一是_____．
⑤图E中铁丝在氧气中燃烧的现象是_____，反应的化学方程式_____；该实验瓶底放少量水或铺一层细砂的目的是_____．
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
简答题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(27道)
选择题:(3道)
多选题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：12