1.计算题- (共2题)
1.
取碳酸钾和氯化钾的混合物15g，加入150g水使其完全溶解，再加入100g氯化钙溶液恰好完全反应，过滤，得255g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：
(1)该混合物中碳酸钾的质量分数；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(1)该混合物中碳酸钾的质量分数；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
2.
甘氨酸钠(C2H4NNaO2)是用于有机产品的合成及生化研究的。根据甘氨酸钠的化学式计算：
(1)甘氨酸钠由______种元素组成；
(2)甘氨酸钠的相对分子质量为______；
(3)甘氨酸钠中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______(写最简比)；
(4)若甘氨酸钠中含有4.6g钠元素，则该甘氨酸钠的质量为______g。
(1)甘氨酸钠由______种元素组成；
(2)甘氨酸钠的相对分子质量为______；
(3)甘氨酸钠中碳、氢、氮、氧元素的质量比为______(写最简比)；
(4)若甘氨酸钠中含有4.6g钠元素，则该甘氨酸钠的质量为______g。
2.推断题- (共4题)
3.
现有A~F六种稀溶液，分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种，把他们两两混合，其部分现象如下表所示。
(1)①B、E中的溶液分别是______、______。
②A与C中发生反应的化学方程式为______。
(2)对还没有确定的稀溶液，下列鉴别方法中错误的是______(填序号)。
①分别蒸发溶剂 ②分别滴加适量水 ③分别滴加FeCl3溶液 ④分别测定pH ⑤分别通入CO2后，再滴加稀盐酸
(3)相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
| | B | C | D | E |
| A | 无明显变化 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 液体变红色 |
| B | | 气体逸出 | 无明显变化 | 无明显变化 |
(1)①B、E中的溶液分别是______、______。
②A与C中发生反应的化学方程式为______。
(2)对还没有确定的稀溶液，下列鉴别方法中错误的是______(填序号)。
①分别蒸发溶剂 ②分别滴加适量水 ③分别滴加FeCl3溶液 ④分别测定pH ⑤分别通入CO2后，再滴加稀盐酸
(3)相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
4.
某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对尿素、磷矿粉、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵五种化肥样品进行了如下图所示的探究(甲、乙、丙是初中常见的三种物质)。
(1)尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是______色晶体，现象X______ 。
(2)实验过程中所加试剂分别是：甲______ (填化学式，下同)，乙______、丙______。
(3)铵态氮肥在使用时，不能与______混合。
(1)尿素、硝酸铵、硫酸铵、氯化铵都是______色晶体，现象X______ 。
(2)实验过程中所加试剂分别是：甲______ (填化学式，下同)，乙______、丙______。
(3)铵态氮肥在使用时，不能与______混合。
5.
甲、乙分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液；图2表示甲和乙发生反应过程中溶液的pH变化曲线；图3表示取图1反应后的溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，溶液pH变化曲线。(已知：CaCl2的水溶液呈中性。) 请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
(1)由图1和图2可知，甲是______，发生反应的化学方程式为______。
(2)由图3可知，图1反应后的溶液中溶质是______ (填化学式)。
(3)c点对应的溶液中的溶质是______(填化学式)。
(4)若将图1反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是______(填序号)。
(1)由图1和图2可知，甲是______，发生反应的化学方程式为______。
(2)由图3可知，图1反应后的溶液中溶质是______ (填化学式)。
(3)c点对应的溶液中的溶质是______(填化学式)。
(4)若将图1反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是______(填序号)。
| A．CaO | B．Ca(OH)2 | C．CaCO3 |
6.
一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。
(1)若甲和乙发生中和反应，在农业上丙可用来选种，打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶，瓶口有白雾，则甲为______。若甲、乙两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)若甲广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业，丙是蓝色沉淀。则丙的化学式为______，写出甲物质的溶液与CO2反应的化学方程式______。
(3)若甲、丙是氧化物，丁的溶液呈黄色，该反应的化学反应方程式是______。
(1)若甲和乙发生中和反应，在农业上丙可用来选种，打开盛有甲的浓溶液的试剂瓶，瓶口有白雾，则甲为______。若甲、乙两溶液恰好反应完全，则反应后溶液的pH______7(填“<”、“>”或“=”)。
(2)若甲广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业，丙是蓝色沉淀。则丙的化学式为______，写出甲物质的溶液与CO2反应的化学方程式______。
(3)若甲、丙是氧化物，丁的溶液呈黄色，该反应的化学反应方程式是______。
3.流程题- (共1题)
7.
氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质
(1)有关粗盐提纯的实验操作合理的是___(填序号)。
A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C 蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D 实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中
(2)粗盐进行精制，流程如图。
温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)
(3)加入过量的NaOH溶液的目的为___(用化学方程式表示)。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是___。
(1)有关粗盐提纯的实验操作合理的是___(填序号)。
A 溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B 过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C 蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D 实验结束用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定容器中
(2)粗盐进行精制，流程如图。
温合液Ⅲ经过“过滤”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、___(填化学式)
(3)加入过量的NaOH溶液的目的为___(用化学方程式表示)。
(4)实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是___。
4.单选题- (共11题)
10.
下列实验方法中，仅用一次性操作不能实现的是
| A．用稀硫酸区分木炭粉、氧化铜和铁粉 |
| B．用酚酞溶液区分稀盐酸、食盐水和氢氧化钠溶液 |
| C．用水区分硝酸铵粉末、氧化钙粉末和氯化钠粉末 |
| D．用碳酸钾溶液区分稀硫酸、氢氧化钾溶液、氯化钙 |
16.
一些食物的pH范围如下表。下列说法中错误的是
| 食物 | 葡萄汁 | 牛奶 | 苹果汁 | 鸡蛋清 |
| pH | 3.5~4.5 | 6.3~6.6 | 2.9~3.3 | 7.6~8.0 |
| A．葡萄汁和苹果汁显酸性 | B．牛奶和鸡蛋清显碱性 |
| C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 | D．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁 |
5.多选题- (共3题)
19.
下列推理叙述中，正确的是
| A．氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素 |
| B．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性 |
| C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，但是与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐 |
| D．CO2和SO2都是非金属氧化物且都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物定能与碱溶液反应 |
20.
除去下列各物质中的少量杂质，所用方法可行的是
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | CO2气体 | HCl气体 | 通入足量碳酸氢钠溶液、再通过浓硫酸 |
| B | 稀盐酸 | 稀硫酸 | 加入适量的硝酸钡溶液、过滤 |
| C | 铁粉 | CuSO4粉末 | 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | NaOH溶液 | Na2CO3溶液 | 加入石灰水至恰好不再生成沉淀、过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
21.
有一包白色粉末X，由CaCO3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：
下列叙述中正确的是
下列叙述中正确的是
| A．白色粉末X中，可能含有NaOH |
| B．白色粉末X中，一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4 |
| C．白色粉末X中，一定不含有CuSO4和Na2SO4 |
| D．若白色粉末X质量为40g，无色滤液D中溶质只有一种，产生白色沉淀C质量为19.7g，则白色沉淀A的质量为11.2g |
6.填空题- (共4题)
22.
现有①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰等七种物质，选择适当的物质进行填空(填序号)。
(1)属于复合肥科的是______；
(2)常用作干燥剂的氧化物是______；
(3)pH小于7的厨房调味品是______；
(4)与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是______；
(5)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是______；
(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
(1)属于复合肥科的是______；
(2)常用作干燥剂的氧化物是______；
(3)pH小于7的厨房调味品是______；
(4)与硫酸铜溶液混合可配制波尔多液的是______；
(5)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是______；
(6)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
23.
盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有______。
(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质。为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是______(填序号)。
(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有______性。
(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有______。
(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的______而变质。为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，其中能达到实验目的的是______(填序号)。
| A．滴加稀盐酸 |
| B．滴加氢氧化钡溶液 |
| C．滴加1-2滴酚酞溶液 |
| D．滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液 |
25.
某种饼干的包装袋上标注的主要配料是：①小麦粉、②白砂糖、③植物油、④鲜鸡蛋、⑤奶油、⑥食盐等。选择适当的物质填空(填序号)：
(1)在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是______，富含油脂的是______，富含糖类的是______。写出葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化的化学方程式：______。
(2)若准备用这种饼干作为午餐，从营养全面的角度考虑，还需要补充的营养素是______和维生素，人体缺乏维生素C会引起______(填“贫血”或“坏血病”)。
(3)人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的铁元素属于______(填“常量”或“微量”)元素。
(4)该饼干包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
(1)在这种饼干的配料中，富含蛋白质的是______，富含油脂的是______，富含糖类的是______。写出葡萄糖在人体组织里在酶的催化作用下经缓慢氧化的化学方程式：______。
(2)若准备用这种饼干作为午餐，从营养全面的角度考虑，还需要补充的营养素是______和维生素，人体缺乏维生素C会引起______(填“贫血”或“坏血病”)。
(3)人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的铁元素属于______(填“常量”或“微量”)元素。
(4)该饼干包装袋的包装材料是聚乙烯，聚乙烯属于______(填“天然”或“合成”)有机高分子材料。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
推断题:(4道)
流程题:(1道)
单选题:(11道)
多选题:(3道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：9
7星难题：0
8星难题：4
9星难题：8