I.汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。汽车内燃机工作时发生反应：N₂（g）+O₂（g）2NO（g），该反应是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入6.5 mol N₂和7.5 molO₂，在5 min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量是5mol。
（1）5 min内该反应的平均速率v（NO）=___________；在T℃时，该反应的平衡常数值为_________。
（2）反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）___________。
a．混合气体的密度    b．混合气体的压强
c．正反应速率     d．单位时间内，N₂和NO的消耗量之比
（3）已知：ⅰ．
ⅱ．   N₂(g) + 2O₂(g) ="==" 2NO₂(g)  ΔH=" +" 68 kJ·mol^－1
结合热化学方程式，说明温度对于NO生成NO₂平衡转化率的影响：_____________________。
II. 含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等。
（4）雾霾中能形成酸雨的物质是_____________
（5）NaClO₂溶液可以吸收SO₂、NO。在NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的气体，反应温度为323 K，NaClO₂溶液浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表

离子	SO42−	SO32−	NO3−	NO2−	Cl−
c/（mol·L−1）	8.35×10−4	6.87×10−6	1.5×10−4	1.2×10−5	3.4×10−3

 
①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________________________
增大压强，NO的转化率______（填“提高”“不变”或“降低”）。
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。原因除了SO₂溶解性大于NO，还可能是___________________  
（6）如图电解装置可将SO₂、NO转化为(NH₄)₂SO₄，    
 
① 阴极的电极反应式是______________________________  
②SO₂、NO通入电解装置中的体积比为___________________

2016年8月的eLife上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。在实验室中制取NaHCO₃的方法有多种。
方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：（原理NaCl+H₂O+CO₂+NH₃＝NaHCO₃↓+NH₄Cl）
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，Ⅲ中出现固体。继续向Ⅲ中通入两种气体，直到不再有固体产生。
第三步：分离Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO₃固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl固体粉末，有NH₄Cl晶体析出。
（1）图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接________；b接________（填接口编号）。
（2）Ⅰ中盛放稀盐酸的仪器名称是__________，Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________，Ⅳ中应选用的液体为__________，实验室检验Ⅱ中生成气体的方法________________________。
（3）第二步中让__________（填序号）装置先发生反应。
（4）第四步中所得的晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO₃(约占5％~8％)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH₄C1。简要写出操作和现象_____________________________________。
方法二：把CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃。装置如下图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

（5）装置B的作用之一是吸收挥发出来的HCl气体，另一作用可能为___________________（请结合化学平衡移动原理解释）
（6）NaHCO₃溶液中含碳粒子浓度由大到小排序__________________________________
方法三：电解Na₂CO₃溶液也可生成NaHCO₃，装置如图所示。

（7）①简述阳极液NaHCO₃生成的原理：___________________________。
②产品NaHCO₃中常混有Na₂CO₃，测试NaHCO₃含量的方法是：准确称取样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1~2滴酚酞指示剂，用c mol/L的标准盐酸溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO₃^2－+H⁺=HCO₃^－反应的终点），所用盐酸溶液体积为V₁mL，再加1~2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸溶液体积为V₂mL。写出产品中NaHCO₃质量分数的计算式：______________用c、V₁、V₂、W表示）；若配制标准液盐酸定容时俯视刻度线，则测得NaHCO₃质量分数___________(填“偏大”“偏小”或“不变”）

饮用水中含有砷会导致砷中毒，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
 
已知：①As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq) 2AsS₃^3-(aq)；
②亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
（1）砷是第四周期VA族元素，则砷的原子序数为________；AsH₃的电子式为____________；
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是_________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄     b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）砷酸的第一步电离方程式为________________。
（4）沉淀X为_________________(填化学式)。
（5）“一级沉砷”中FeSO₄的作用是____________________________________________；“二级沉砷”中H₂O₂与含砷物质反应的化学方程式为_____________________________。
（6）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS₂）被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______________________

抗结肠炎药物有效成分M的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：

已知：

（1）烃A的结构简式是__________，G中的官能团名称是__________。
（2）反应①的反应条件是_________，反应⑥的反应类型是__________。
（3）下列对抗结肠炎药物有效成分M可能具有的性质推测正确的是________（填字母）。

A．既有酸性又有碱性	B．能发生消去反应
C．能发生加聚反应	D．1mol M与足量溴水充分反应，最多消耗1molBr2

（4）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是_______________________。
（5）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式（任写一种）__________。
①属于芳香族化合物且苯环上有3个取代基
②能和NaHCO₃溶液反应产生气体
③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6∶2∶1∶1
（6）M在一定条件下可以发生缩聚反应生成含肽键的高分子化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________
（7）已知：①易被氧化，②苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位。③苯环上连有羧基时再引入一个取代基，常取代在羧基的间位。参照以上的合成路线，设计一条以A为原料合成化合物的合成路线。_______

如图所示，装置Ⅰ为新型电池，放电时B电极的反应式为NaBr₃＋2Na^＋＋2e^－===3NaBr，装置Ⅱ为铅蓄电池。首先闭合K₁和K₂，当铅蓄电池充电结束后，断开K₁，闭合K₂。下列说法正确的是（　　）

A．闭合K1、K2时，每有0.1 mol Na＋通过离子交换膜，装置II溶液中有0.1mol电子转移

B．装置Ⅰ放电时的A电极反应式为2Na2S2-2e－===Na2S4＋2Na＋

C．断开K1、闭合K2时，b电极的电极反应式为PbO2＋2e－＋SO42-＋4H＋===PbSO4＋2H2O

D．断开K1、闭合K2时，装置Ⅱ中SO42-向a电极迁移

玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应，可以制得糠醛 (  )，糠醛是重要的化工原料，用途广泛。关于糠醛的说法，不正确的是（　　）

A．其核磁共振氢谱有3种不同类型的吸收峰

B．1 mol糠醛可与3 mol H2发生加成反应

C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．与苯酚在一定条件下反应得到结构简式为的产物

下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0	非金属性：S >Se
B	Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2	金属性：Na >Li
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr  K = 5.6×107 I2 + H22HI   K = 43	非金属性：Br > I

 

A．A

B．B

C．C

D．D

现有2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO₃溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（　　）

A．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

B．反应后溶液中 c(NO3-）="0.85" mol • L-1

C．反应后的溶液最多还能溶解1. 4 g Fe

D．1.12 L气体可能是NO、NO2、H2的混合气体

下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　）

A．制备氢氧化亚铁	B．实验室制氯气
C．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳	D．实验室制取并收集氨气