1.计算题- (共3题)
1.
某兴趣小组用如图装置（碱石灰是氧化钙和固体氢氧化钠的混合物，极易吸收水蒸汽，经常用作干燥剂），整套装置质量为16克，测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数．测得相关数据如下：整套装置16克．
请回答：
（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起_____作用，反应生成氧气的物质的量为_____．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．_____（写出计算过程）
（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_____．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是_____．
请回答：
（1）双氧水样品中加入二氧化锰，二氧化锰起_____作用，反应生成氧气的物质的量为_____．
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．_____（写出计算过程）
（3）实验装置中锥形瓶上加接盛有碱石灰的干燥管作用是_____．如果实验装置中不接盛有碱石灰的干燥管，测得的过氧化氢溶液溶质的质量分数会偏大，原因是_____．
2.
把 40℃的氯酸钾不饱和溶液 50g 平均分成两份，一份蒸发掉 5g 水后又回到 40℃，另一份加入 0.7g 氯酸钾，结果两者都恰好饱和。求：
（1）40℃时氯酸钾的溶解度；
（2）该温度下，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
（1）40℃时氯酸钾的溶解度；
（2）该温度下，氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数。
3.
农业上常用饱和食盐水进行选种．小明家现有某浓度的氯化钠溶液50kg，为了确定该氯化钠溶液的浓度，小明取出70克该溶液进行实验，得到下列数据
（1）原溶液中氯化钠的质量分数；
（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？
| 蒸发水的质量/g | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| 冷却到室温时析出氯化钠的质量/g | 0 | 0 | 0 | 2.8 | 6.4 |
（1）原溶液中氯化钠的质量分数；
（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？
2.简答题- (共1题)
4.
水是生活生产中不可缺少的物质。
①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是_____。
A 矿泉水 B 蒸馏水 C 河水 D 雨水
②如图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的_____（填序号）。
A 消毒 B 过滤 C 蒸馏 D 吸附
③保持水的化学性质的微粒是_____（填名称），图乙中电解水的化学方程式是_____，b 试管中产生的气体是_____，检验该气体的方法是_____，实验说明水是_____由组成的。
④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变_____色，其反应原理是_____（用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料。打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变_____（填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。
⑤20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%．则“100g”表示_____；“%”表示_____。
A 溶质质量 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶液体积
⑥将 15g 下列物质投入 85g 水中，使之充分溶解，试比较所得溶液的溶质质量分数的大小_____。
a．二氧化硫 b.氯化钠 c.硫酸铜晶体 d.氧化钙
①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是_____。
A 矿泉水 B 蒸馏水 C 河水 D 雨水
②如图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的_____（填序号）。
A 消毒 B 过滤 C 蒸馏 D 吸附
③保持水的化学性质的微粒是_____（填名称），图乙中电解水的化学方程式是_____，b 试管中产生的气体是_____，检验该气体的方法是_____，实验说明水是_____由组成的。
④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变_____色，其反应原理是_____（用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料。打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变_____（填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。
⑤20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%．则“100g”表示_____；“%”表示_____。
A 溶质质量 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶液体积
⑥将 15g 下列物质投入 85g 水中，使之充分溶解，试比较所得溶液的溶质质量分数的大小_____。
a．二氧化硫 b.氯化钠 c.硫酸铜晶体 d.氧化钙
3.单选题- (共25题)
莫言
杨振宁
屠呦呦
林巧稚
2H2O+4CO2
H2O+CO2↑
2H2↑+O2↑
9.
下列说法正确的是（ ）
| A．4mol H2中含8mol氢 |
| B．1mol磷酸（H3PO4）的质量为98克/摩尔 |
| C．0.5mol H2O2中含有1mol O2 |
| D．等质量的O2和O3中所含氧原子的物质的量相同 |
11.
实验室用氯化钠配制 50.0g 溶质的质量分数为 10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（ ）
| A．用天平称取 5.0g 氯化钠 |
| B．用量程为 10ml 的量筒量取所需的水 |
| C．溶解氯化钠时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 |
| D．将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 |
12.
浓度为 10%的氢氧化钠溶液 100g，如果浓度要增加一倍，应采用（ ）
| A．将溶液蒸发掉一半 |
| B．加入 100g10%的氢氧化钠溶液 |
| C．增加 10g 氢氧化钠固体 |
| D．溶剂蒸发掉 45g |
13.
现有20℃时200g硝酸钾饱和溶液，以下操作中，溶质与溶剂的质量比发生变化的是（ ）
| A．温度不变蒸发掉20g水 |
| B．温度不变加入10g硝酸钾 |
| C．温度不变加入20g水 |
| D．升温到40℃ |
16.
有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：
溶液甲
溶液乙
溶液丙
据此判断下列结论中正确的是（ ）
溶液甲
溶液乙溶液丙据此判断下列结论中正确的是（ ）
| A．该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水 |
| B．溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g |
| C．溶液乙一定是不饱和溶液 |
| D．溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等 |
17.
如图为 A 物质的溶解度曲线，M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现 M、N 间的相互转化的是（A 从溶液中析出时不带结晶水）（ ）
| A．从 M→N：先将 M 降温再过滤，再将其升温 |
| B．从 M→N：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水 |
| C．从 N→M：先向 N 中加入适量固体 A 再降温 |
| D．从 N→M：先将 N 降温再加入适量固体 A |
18.
向20℃的饱和澄清石灰水中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是（ ）
| A．溶液温度未冷却到20℃时，一定是饱和溶液 |
| B．溶液温度未冷却到20℃时，溶质质量分数比原溶液大 |
| C．溶液温度恢复到20℃时，溶液质量比原溶液小 |
| D．溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数和原溶液的相等 |
19.
某溶液 200g，蒸发 20g 水后，析出 8g 晶体；又蒸发 20g 水后析出晶体 12g，则该温度下，某物质的溶解度是（ ）
| A．40g/100g 水 | B．50g/100g 水 |
| C．60g/100g 水 | D．100g/100g 水 |
21.
下列对实验现象的描述，正确的是（ ）
| A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 |
| B．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，试液由红色变为无色 |
| C．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成刺激性气味的气体 |
| D．红磷在氧气中燃烧产生大量浓厚的白色烟雾 |
22.
四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如表所示．若要检测某溶液的酸碱性，最好选用（ ）
| pH | ＜7 | ＝7 | ＞7 |
| 玫瑰花汁 | 粉红 | 粉红 | 黄 |
| 万寿菊花汁 | 黄 | 黄 | 黄 |
| 大红花汁 | 橙 | 粉红 | 绿 |
| 万年青花汁 | 橙黄 | 浅绿 | 浅绿 |
| A．玫瑰花汁 | B．万寿菊花汁 | C．大红花汁 | D．万年青花汁 |
26.
t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是
| A．a－溶解度，b－溶质质量 |
| B．a－溶质的质量分数，b－溶质质量 |
| C．a－溶质质量，b－溶剂质量 |
| D．a－溶解度，b－溶剂质量 |
28.
为确定某一因素对物质溶解性的影响，A、B、C、D四个实验中能与实验I作为一组达到实验目的是（ ）
| 实验编号 | 温度 | 溶剂种类 | 溶剂体积 | 加入固体质量 | 溶解情况 |
| 实验I | 20℃ | 水 | 10mL | 5g 硝酸钾 | 部分溶解 |
| A | 20℃ | 酒精 | 10mL | 50g 硝酸钾 | 几乎不溶解 |
| B | 20℃ | 水 | 10mL | 5g 食盐 | 部分溶解 |
| C | 80℃ | 水 | 20mL | 5g 硝酸钾 | 全部溶解 |
| D | 80℃ | 水 | 10mL | 10g 硝酸钾 | 全部溶解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
29.
下列有关溶液的认识中，不正确的是（ ）
| A．析出晶体后的溶液是该温度下的不饱和溶液 |
| B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的 |
| C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液的浓度大 |
| D．食物里的营养成分经消化变成溶液，容易被人体吸收 |
4.填空题- (共2题)
30.
某品牌补铁剂主要成分是富马酸亚铁（C4H2FeO4），富马酸亚铁有_____种元素组成，其摩尔质量是_____，该分子中各原子的个数比为_____，_____mol 的 C4H2FeO4 中约含有6.02×1023个氢原子。一个 C4H2FeO4分子的质量（单位：克）的计算表达式是_____（列式即可）。
31.
A、B、C 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图 1 所示，请回答：
①_____℃时，A、B 两种物质溶解度相等；
②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质，所消耗的水最多的是_____；
③若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时，则对三种溶液的说法正确的是_____；
A 溶剂质量：C＞B＞A B 都是饱和溶液
C 溶质质量分数：B＞A＞C D 析出溶质的质量：B＞A＞C
④图 2 所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是_____。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是_____（填 A 或 B 或 C）。
⑤常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____
b．A 点时，该溶液的溶质质量分数为_____
c．图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____
⑥向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质，保持温度不变，溶解情况如图4所示。相关分析正确的是_____。
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变
①_____℃时，A、B 两种物质溶解度相等；
②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质，所消耗的水最多的是_____；
③若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时，则对三种溶液的说法正确的是_____；
A 溶剂质量：C＞B＞A B 都是饱和溶液
C 溶质质量分数：B＞A＞C D 析出溶质的质量：B＞A＞C
④图 2 所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式是_____。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶液中析出的晶体是_____（填 A 或 B 或 C）。
⑤常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。
a．常温时，该物质的溶解度是_____
b．A 点时，该溶液的溶质质量分数为_____
c．图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____
⑥向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质，保持温度不变，溶解情况如图4所示。相关分析正确的是_____。
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变
5.实验题- (共1题)
32.
根据题意回答．
①写出仪器名称：a_____，b_____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是_____（填编号）写出反应的化学方程式_____；
③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是_____（选填“甲～丁”）；
④资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方案一：4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑
方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是_____
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为_____mol（根据化学方程式列式计算）．
①写出仪器名称：a_____，b_____；
②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是_____（填编号）写出反应的化学方程式_____；
③图2是检查装置气密性的过程．最终在F处观察到的现象是_____（选填“甲～丁”）；
④资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：
方案一：4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe（OH）3↓+8KOH+3O2↑
Ⅰ．关于以上方案说法错误的是_____
a．方案一是分解反应
b．方案二更节能简便
c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验
d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等
Ⅱ．若用方案一（4K2FeO4
2Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为_____mol（根据化学方程式列式计算）．试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(3道)
简答题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：11