1.计算题- (共2题)
1.
向10g大理石样品（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
请计算：
（1）该大理石样品中碳酸钙的质量分数是_____；
（2）计算所用稀盐酸的溶质质量分数；_____
2.
维生素C又称﹣﹣抗坏血酸，化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，保护身体免于自由基的威胁。请回答下列问题
（1）维生素C的相对分子质量为_____；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_____（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是_____g。
（1）维生素C的相对分子质量为_____；
（2）维生素C中碳元素和氢元素的质量比为_____（填写最简整数比）；
（3）88g维生素C中含有的碳元素的质量是_____g。
2.推断题- (共1题)
3.
A～G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，E中含有三种元素，G是最轻的气体（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）写出F物质的名称_____；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；
（3）写出B物质的一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。
（1）写出F物质的名称_____；
（2）写出一个符合C和D反应的化学方程式_____；
（3）写出B物质的一种用途_____；
（4）写出A和E发生反应的微观实质_____。
3.简答题- (共3题)
4.
化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题；
（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？
（2）汽车轮胎使用的是合成橡胶，合成橡胶与天然橡胶相比，有很多优良性能，请写出其中一点。
（3）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么？
（1）馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸氢钠和有机酸等）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，请写出碳酸氢钠在其中的作用是什么？
（2）汽车轮胎使用的是合成橡胶，合成橡胶与天然橡胶相比，有很多优良性能，请写出其中一点。
（3）打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）瓶盖时，汽水会自动喷出来，这是为什么？
5.
目前环境问题日趋严重，保护环境势在必行，请回答下列问题：
（1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强的一点原因；
（2）工业废水、生活污水的任意排放会导致水体污染。请写出水体污染的一点危害；
（3）废弃塑料的急剧增加且难降解造成了“白色污染”。请写出防治“白色污染”的一点措施。
（1）全球气候变暖，导致两极冰川融化，请写出温室效应增强的一点原因；
（2）工业废水、生活污水的任意排放会导致水体污染。请写出水体污染的一点危害；
（3）废弃塑料的急剧增加且难降解造成了“白色污染”。请写出防治“白色污染”的一点措施。
6.
太阳能汽车利用太阳能的一般方法是：在阳光下，太阳能光伏电池板采集光能，并将光能转换成电能，这种能量被蓄电池储存并为以后汽车运行提供动力，或直接提供给发动机，也可以边开边蓄电，能量通过发动机控制器带动车轮运行，推动太阳能汽车行驶。
（1）从两个不同角度，谈谈使用太阳能汽车比使用燃油汽车的优点；
（2）请再写出一种你知道的新能源。
（1）从两个不同角度，谈谈使用太阳能汽车比使用燃油汽车的优点；
（2）请再写出一种你知道的新能源。
4.科学探究题- (共1题)
7.
某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：_____；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
（反思拓展）
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：_____；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取少量废液于试管中，加入_____； | _____ | 猜想一成立 |
（反思拓展）
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。
5.单选题- (共13题)
11.
小芳同学对部分化学知识总结整理如下，其中完全正确的一组是（ ）
A.A B.B C.C D.D
| A．生活中的化学 | B．安全常识 |
| ①自行车链条可采用涂油的方法防锈 ②电木（酚醛塑料）插座破裂后能进行热修补 | ①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到 皮肤上，要用大量水冲洗，再涂硼酸溶液 ②为防止一氧化碳中毒在室内放一盆水 |
| C．化学规律 | D．物质的鉴别 |
| ①溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②化学反应前后元素的种类和质量都不变 | ①用熟石灰鉴别尿素和氯化钾 ②用灼烧闻气味的方法鉴别棉花和羊毛 |
A.A B.B C.C D.D
12.
推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
| A．在化学变化中原子不能再分，所以在化学变化中离子也不能再分 |
| B．洗涤剂除油污的原理是乳化，所以氢氧化钠除油污的原理也是乳化 |
| C．CO2使饱和石灰水变浑浊是化学变化，所以升温使饱和石灰水变浑浊也是化学变化 |
| D．化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 |
13.
下列宏观事实的微观解释错误的是（ ）
| A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同 |
| B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快 |
| C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子 |
| D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成 |
14.
色氨酸（C11H12N2O2）是一种氨基酸，在人体内含量太低会影响睡眠质量，一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹等得以改善，有关色氨酸的叙述正确的是（ ）
| A．色氨酸分子中含有4种元素 |
| B．色氨酸中含有氮分子 |
| C．色氨酸中共含有27个原子 |
| D．色氨酸分子中质子总数和电子总数相等 |
倾倒液体
稀释浓硫酸
滴加液体
检查装置气密性
17.
下列有关实验现象的描述正确的是（ ）
| A．将少量高锰酸钾放入装有汽油的试管中，振荡，得到紫红色溶液 |
| B．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体 |
| C．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾 |
| D．硝酸铵固体溶于水放出大量的热 |
18.
下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（ ）
| A．Ca2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ | B．NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣ |
| C．Na+、Ba2+、SO42﹣、OH﹣ | D．Ba2+、H+、NO3﹣、CO32﹣ |
19.
向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是（ ）
| A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 |
| B．若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜 |
| C．若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 |
| D．若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则滤渣中一定不含锌和镁 |
20.
除去下列物质中的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（ ）
| 选项 | 物质（括号内为杂质） | 选用试剂及操作方法 |
| A | 氮气（一氧化碳） | 将混合气体通过灼热的氧化铜 |
| B | 铜粉（木炭） | 将混合物在空气中灼烧 |
| C | 硫酸钾溶液（硫酸铜） | 加入适量的氢氧化钾溶液，过滤 |
| D | 氯化钾（二氧化锰） | 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
6.多选题- (共2题)
21.
有一包白色粉末，可能含有氢氧化钙、碳酸钙、氢氧化钠和碳酸钠中的一种或几种。某化学兴趣小组对这包白色粉末的成分展开如下探究：
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
（查阅资料）氯化钡溶液显中性。
步骤（1）：取少量白色粉末于烧杯中，加足量水，搅拌、静置后烧杯底部有白色固体。
步骤（2）：取少量步骤（1）所得上层清液于试管中，滴加过量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色。
步骤（3）：取该白色粉末10.6g，滴加足量的稀盐酸，充分反应后生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列推理正确的是（ ）
| A．由步骤（1）可知，白色粉末中一定含碳酸钠和氢氧化钙 |
| B．步骤（2）结束后所得溶液中溶质除酚酞外，只有氯化钠和氢氧化钠 |
| C．该白色粉末的组成可能是碳酸钠、氢氧化钙和碳酸钙 |
| D．该白色粉末中一定含碳酸钙 |
22.
下列图象能正确表示对应关系的是（ ）
A． 分别向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入氧化镁和碳酸镁至过量 |
B． 分别向等质量的镁和铝中加入足量的稀硫酸 |
C． 向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 |
D． 氢气和氧气在密闭容器中燃烧 |
7.填空题- (共5题)
23.
钛（Ti）和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称，可用于制造航天飞机、船舶等。钛的冶炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_____，该反应中化合价升高的元素是_____，该反应中发生还原反应的物质是_____。
25.
学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为_____；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于_____种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是_____（填写图片下方的字母）；
（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是_____，该反应的基本反应类型是_____。
（1）从图A中可知，钨的相对原子质量为_____；
（2）B～E是四种粒子的结构示意图，属于_____种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是_____（填写图片下方的字母）；
（3）如图是某化学反应的微观模拟示意图，该变化中的最小粒子的符号是_____，该反应的基本反应类型是_____。
26.
家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：
（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是_____，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_____（选填“常量”或“微量”）元素；
（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用_____的方法降低水的硬度；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是_____。
（1）厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是_____，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_____（选填“常量”或“微量”）元素；
（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用_____的方法降低水的硬度；
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以采用的灭火方法是_____。
27.
t1℃时，向盛有等体积水的①、②两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。请回答：
（1）t1℃时，_____（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是_____（选填“a”或“b”）；
（3）下列说法正确的是_____。
A 若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C 保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
（1）t1℃时，_____（选填“①”或“②”）试管中的溶液一定是饱和溶液；
（2）图2中表示乙的溶解度曲线的是_____（选填“a”或“b”）；
（3）下列说法正确的是_____。
A 若甲中混有少量的乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲。
B t1℃时，试管①中溶液的溶质质量分数小于试管②中溶液的溶质质量分数
C 保持温度不变，向试管①中加入一定质量的水，溶液中溶质的质量分数一定变大
8.实验题- (共3题)
28.
掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_____；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_____（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_____、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是_____。过滤操作中速度慢的原因可能是_____。
（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_____（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_____；
（3）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其它实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_____（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；
（4）粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_____、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是_____。过滤操作中速度慢的原因可能是_____。
29.
如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到_____的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是_____；
（3）C实验可得到的结论是_____；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_____。
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到_____的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是_____；
（3）C实验可得到的结论是_____；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是_____。
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
推断题:(1道)
简答题:(3道)
科学探究题:(1道)
单选题:(13道)
多选题:(2道)
填空题:(5道)
实验题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：4
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：11
9星难题：1