有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）将合金粉碎的目的是______．
（2）10g合金中铜的质量为______g．
（3）充分反应后产生的氢气质量______．

Mg与NH₄Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究： 
（查阅资料）
① NH₃＋HCl＝NH₄Cl ② NH₃＋H₂SO₄＝ (NH₄)₂SO₄  ③NH₃+CuO3Cu+N₂+3H₂O
（提出猜想）气体可能是HCl，NH₃，H₂中的一种或几种。
（实验探究）
（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的 _________溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。
（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：

①A中观察到 ________ ，证明有NH₃；
②B中玻璃管内观察到_____ 证明有H₂；  
③浓硫酸的作用是____ 和_____。
（实验结论）Mg与NH₄Cl溶液反应生成盐，NH₃和H₂ 。写出化学方程式__________。
（实验反思）综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是________ 。

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。
（产品与原理）该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品——纯碱（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
生产原理是：将NH₃和CO₂通入饱和食盐水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+ NH₃ + CO₂ + H₂O = NaHCO₃↓+ NH₄Cl；分离出NaHCO₃晶体，加热制得纯碱。
（生产流程）

（相关资料）
（1） NH₄Cl NH₃↑+HCl↑
（2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH3	CO2
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

 
（问题讨论）:
（1）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要加压条件的原因是：________。流程中加入过量氢氧化钠目的是________。操作II的名称叫________。
（2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：________________。
（3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：_________________________________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是________（填序号）。
A 气体C B 溶液D C 氢氧化镁 D 化肥NH₄Cl
（5）在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时。为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?_________。
（组成确定）
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化。
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述实验可确定纯碱样品含有杂质________（写化学式）。
（3）某研究性学习小组对刚生产出的纯碱产品进行检测。取22克该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断振荡。
首先发生的反应是：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；然后发生的反应是：NaHCO₃+HCl= NaCl+H₂O+CO₂↑；
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

请你根据图甲提供的信息，计算出反应产生的二氧化碳的质量________；计算该样品中纯碱的质量分数________(计算结果用百分数表示,保留到小数点后一位)

学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。
（1）下图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是 。

（2）铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的 性和    性。
（3）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声。用化学方程式表示原因： 。
（4）我国药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。东晋名医葛洪《肘后备急方》中就有青蒿素抗疟的记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，这里的“水”作_________。上述水煎青蒿治疗疟疾，药性很不稳定，效果很差。屠呦呦改用乙醇提取，控温60℃，药效显著提高，说明青蒿素具有的性质是（答一条）：_________________。

下列各组物质的溶液混和后，不一定会出现沉淀的是（  ）。

A．Na2SO4、BaCl2、HNO3	B．KNO3、Na2CO3、CaCl2
C．MgSO4、NaOH、H2SO4	D．AgNO3、NaCl、HCl

室温下，在pH＝1的溶液中可能大量共存的是（  ）。

A．NH4＋、Cl－、NO3－、SO42－	B．Na＋、SO42－、NO3－、CO32－
C．K＋、Cl－、SO42－、OH－	D．Ba2＋、NO3－、Cl－、SO42－

下列变化中，都属于化学变化的是

A．水的蒸发，水的电解

B．胆矾的研碎，胆矾的溶解

C．铁器变“红”，铜器变“绿”

D．石蜡熔化，石蜡燃烧

下列各组物质中，前者属于混合物，后者属于化合物的是（  ）。

A．食盐，食醋	B．生铁，氩气
C．洁净的空气，无水乙醇	D．冰水混合物，烧碱

下列化学用语关于数字“3”的意义, 说法正确的是（  ）。
①3Hg   ②Fe^{3 +} ③SO₃ ④3H₂ O

A．表示离子所带电荷数的是②

B．表示分子个数的是③

C．表示原子个数的是④

D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①

下列各元素的原子结构示意图中，表示金属元素的是（  ）。

A．

B．

C．

D．

翡翠主要组成物为硅酸铝钠。请根据所学知识确定硅酸铝钠（NaAlSi₂O₆)中硅的化合价。
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )

A．t1℃时，把甲的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变

B．t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等

C．将t1℃时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙

D．若甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲

归纳与反思是学习化学的重要环节。下列各项归纳完全正确的是

A．性质与用途	B．安全常识
氧气有助燃性﹣﹣做燃料 熟石灰呈碱性﹣﹣改良酸性土壤 一氧化碳有还原性﹣﹣用于冶炼金属	皮肤沾上浓硫酸﹣﹣用氢氧化钠溶液中和 炒菜时油锅起火﹣﹣弃锅逃走 假酒中毒﹣﹣甲醇引起
C．日常生活经验	D．物质与微粒构成
区别软水和硬水﹣﹣肥皂水 衣服上的圆珠笔油﹣﹣用汽油或酒精搓洗 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金）﹣﹣观察颜色	金属铜﹣﹣由铜原子构成 氧气﹣﹣由氧气分子构成 氯化钠﹣﹣由Na+和Cl﹣构成

 
A. A B. B   C. C   D. D

有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如右图所示。下列说法错误的是

A．镁和铁中至少有一种剩余

B．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等

C．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量

D．产生氢气的质量相等

鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（  ）。

	待鉴别的物质	鉴别试剂1	鉴别试剂2
A	稀盐酸和稀硫酸	氯化钡溶液	碳酸钠溶液
B	硝酸铵固体和氢氧化钠固体	熟石灰	水
C	氯化铵和氯化钾	硝酸银溶液	熟石灰
D	氧气、二氧化碳、氮气	燃着的木条	澄清石灰水

 

A．A

B．B

C．C

D．D

根据所学知识填空。
（1）香烟烟气中含有多种有害物质，毒副作用大的有________、尼古丁和焦油，不吸烟的人能闻到烟味的原因是________；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填字母）________。
A 提供可燃物    B 提供氧气 C 使可燃物的温度达到着火点
一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的化学原理是________。
（2）生锈的生铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，有无色气泡逸出。写出反应的化学方程式________ , ________。充分反应后过滤得到的滤渣成分中含________。若要验证银、铁、锌的活动性顺序，某同学已经选择了硝酸银和硝酸锌溶液,你认为他还需要的物质是________。
（3）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca₅(PO₄)₃(OH)]形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝____________盒这种牛奶。

（4）在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如下：

若D为氧化物，且A、B的分子个数比为5∶4，则该反应的化学方程式为________ 。

请用相关序号填空。
可选物质：A 蛋白质  B 小苏打  C 铁粉  D 熟石灰  E 硝酸钾  F 硫酸铜
（1）治疗胃酸过多________ （2）食品袋中的“双吸剂”___
（3）牛奶中的主要营养物质是______（4）能用于改良酸性土壤的是___
（5）能用于配制波尔多液的盐是____（6）常见的复合肥是___