1.计算题- (共1题)
1.
小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少________?
（2）上表中m的数值应为多少________?
（3）如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨________？
| 序号 | 加入稀盐酸质量(g) | 剩余固体质量(g) |
| 第1次 | 10 | 5.5 |
| 第2次 | 10 | m |
| 第3次 | 10 | 1.2 |
| 第4次 | 10 | 1.2 |
（1）样品中碳酸钙的质量分数是多少________?
（2）上表中m的数值应为多少________?
（3）如果煅烧50吨这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨________？
2.流程题- (共1题)
2.
某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程．
请回答：
（1）步骤①的操作是____________，步骤③使用的方法是_____________________．
（2）固体A的成分是_____________，固体B的成分是____________________．
（3）步骤④中反应的化学方程式是__________________________．
请回答：
（1）步骤①的操作是____________，步骤③使用的方法是_____________________．
（2）固体A的成分是_____________，固体B的成分是____________________．
（3）步骤④中反应的化学方程式是__________________________．
3.推断题- (共1题)
3.
如图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D为红色固体单质，F为磁铁矿的主要成分，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：
（1）写出物质B的化学式_______；反应②的基本反应类型_____________。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为：______________________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：_____________________；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为____________________ 。
（1）写出物质B的化学式_______；反应②的基本反应类型_____________。
（2）转化过程①可用化学方程式表示为：______________________；
（3）转化过程③可用化学方程式表示为：_____________________；
（4）转化过程④在常温下就能进行，化学方程式可表示为____________________ 。
4.简答题- (共1题)
4.
能源、环境问题是全球关注的热点问题．
(1)生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．
(2)化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．
(3)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
(1)生活中经常使用的燃料有煤、___和天然气等化石燃料．
(2)化石燃料大量使用产生___、NO2等污染物，这些污染物在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成___，破坏环境．
(3)现阶段，人们大量利用燃料燃烧产生的能量．某校化学小组在研究燃烧的条件时，做了如图所示A、B、C三个实验．
①白磷能够燃烧的是实验是(填序号)___，反应的化学方程式为___．
②对比实验B和C可以得到的结论是___．
5.单选题- (共19题)
5.
在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为( )
| A．一定含有碳、氢、氧三种元素 |
| B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 |
| C．氢元素的质量分数为20% |
| D．碳元素与氢元素质量比为6：1 |
表示电解水
表示相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
表示用等体积、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气
表示加热一定量的高锰酸钾固体
9.
在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：对该反应，下列描述中正确 ( )
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应的质量/g | 20 | m | 8 | 6 |
| 反应后的质量/g | 4 | 待测 | 28 | 2 |
| A．“待测”数值一定为2g |
| B．乙一定是该反应的催化剂 |
| C．反应中甲和丙的质量比为1:7 |
| D．该反应可能是铜与氧气的反应 |
10.
推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（ ）
| A．氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素 |
| B．氧原子是由质子、中子和核外电子构成的，所以所有原子都是由质子、中子和核外电子构成 |
| C．化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 |
| D．催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂 |
13.
如图是某化学反应的微观示意图，从图中获得的错误信息是( )
| A．化学反应中，原子重新组合成新分子 |
| B．该图表示的是一个化合反应 |
| C．化学反应前后，原子种类、数目保持不变 |
| D．化学反应中，反应物、生成物的微粒个数比为2：2：2：1 |
14.
高致病性禽流感已在世界某些国家和地区肆虐，煤酚皂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式为C7H8O）。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．甲基苯酚是由7个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的 |
| B．甲基苯酚是由碳、氢、氧元素组成的 |
| C．一个甲基苯酚分子中有16个原子 |
| D．甲基苯酚中碳、氢、氧的质量比为21：2：4 |
15.
下列描述错误的是（ ）
| A．不同的碳单质物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同 |
| B．生铁和钢的性能不同，是因为含金属元素不同 |
| C．氢元素和氧元素化学性质差异大，是因为其原子的最外层电子数不同 |
| D．H2O2和H2O化学性质差异大，是因为构成物质的分子不同 |
16.
下列说法中，正确的是（ ）
| A．煤炉上放一壶水可以防止CO中毒 |
| B．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，所以都很坚硬 |
| C．用澄清石灰水可区分CO、CO2 |
| D．用活性炭可以除去水中的氯化钠杂质 |
17.
下列实验方案中，能达到预期目的的是（ ）
| A．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶壁上的白膜 |
| B．将混合气体通过澄清的石灰水除去二氧化碳中混有的一氧化碳 |
| C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO |
| D．将气体通过红热的木炭粉除去CO2中混有的少量O2，得到纯净的CO2 |
19.
在硝酸银、硝酸铜的混合液中加入一定量铝粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（ ）
| A．滤渣中一定有银，没有铜和铝 |
| B．滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有铝 |
| C．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银 |
| D．滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、一定没有硝酸银 |
20.
下列有关说法正确的是（ ）
| A．用托盘天平称取7.5g的食盐时，发现指针指向左边，应将游码往右调 |
| B．硫磺在空气中燃烧火焰呈明亮的蓝紫色 |
| C．空气污染物有PM2.5、SO2、NO2、CO2 |
| D．自来水的净化步骤中投药消毒属于化学变化 |
21.
如图所示，小文同学利用长柄W形玻璃管完成了一氧化碳与氧化铁的反应。已知：甲酸在热浓硫酸的作用下分解生成一氧化碳和水。下列有关实验的说法中错误的是（ ）
| A．该微型实验具有药品用量少、清洁环保、操作简单等优点 |
| B．灯罩的作用是，集中火焰，提高酒精灯火焰的温度 |
| C．A处发生的反应中，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，发生还原反应 |
| D．A处可观察到的实验现象是：红色粉末变成黑色 |
22.
有X、Y、Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的盐溶液中，在Z的表面有X析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
| A．X、Y、Z | B．Y、Z 、X | C．Y、X、Z | D．Z、X、Y |
倾倒液体
检查装置的气密性
加热液体
加入固体6.选择题- (共1题)
7.填空题- (共4题)
25.
(1)在3Cu+8HNO3（稀）═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反应中：X的化学式为_____；
(2)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_____。
(2)氢化钙(CaH2)固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气，则该反应的化学方程式为_____。
26.
从H、C、0、N四种元素中，选择适当的元素填写符合下列要求的化学式(每空只需各写 一个符合题意的化学式)
(1)充入食品包装袋中可防腐的单质是____________。(2)硬度最大的固体____________。
(3)不支持燃烧且常用来灭火的气体是____________。(4)最轻的气体是____________。
(5)属化石燃料的气体是_______。(6)能与人体血红蛋白结合使人中毒的是_______。
(1)充入食品包装袋中可防腐的单质是____________。(2)硬度最大的固体____________。
(3)不支持燃烧且常用来灭火的气体是____________。(4)最轻的气体是____________。
(5)属化石燃料的气体是_______。(6)能与人体血红蛋白结合使人中毒的是_______。
27.
请根据下列图示实验，完成下列问题：
（1）在完成A实验时，a试管产生的气体为___________；产生氢气和氧气的体积比为__________，该实验说明了水是由_________________组成的。
（2）实验B的操作名称是____________，在完成B实验时，玻璃棒所起的作用是___________，检验得到的水是硬水还是软水的方法是_______
（3）在完成C实验时，可观察到的现象是____________，说明二氧化碳具有_______的性质。
（4）在完成D实验时，将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶中，观察到的现象是__________，该反应的化学方程式为_______
（1）在完成A实验时，a试管产生的气体为___________；产生氢气和氧气的体积比为__________，该实验说明了水是由_________________组成的。
（2）实验B的操作名称是____________，在完成B实验时，玻璃棒所起的作用是___________，检验得到的水是硬水还是软水的方法是_______
（3）在完成C实验时，可观察到的现象是____________，说明二氧化碳具有_______的性质。
（4）在完成D实验时，将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入集气瓶中，观察到的现象是__________，该反应的化学方程式为_______
28.
人类的生产生活离不开金属材料。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属___的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是____，延展性的是____（填字母序号）。
（3）某小组用图2所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____
（4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果。
（5）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点数据。
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图3所示的关系，其中横坐标表示的是_____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为______。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为____。
A 15～30℃； B 60～80℃；C 235～250℃； D 300～320℃。
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属___的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序。
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图1所示用品中，利用金属导热性的是____，延展性的是____（填字母序号）。
（3）某小组用图2所示装置对铁生锈的条件进行探究。4min后发现A中铁钉表面灰暗，B中铁钉依然光亮，对比A、B现象说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是____
（4）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），是铜与空气中的氧气、水和____共同作用的结果。
（5）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。如表是一些金属的熔点数据。
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图3所示的关系，其中横坐标表示的是_____的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为______。
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为____。
A 15～30℃； B 60～80℃；C 235～250℃； D 300～320℃。
8.实验题- (共2题)
29.
某学生为了测定由两种元素组成的气态化合物X的组成，做了如图22所示的实验，把气体 X由 A缓缓送入装有 CuO的装置B中，使之完全反应，得到以下结果：
①实验前B管及药品的质量为21.3 g，实验后为 18.9 g，B中CuO变成了Cu。
②C管中收集到的物质是H2O。
③D处收集到1.4g N2。
根据实验结果，回答下列问题：
（l）C中收集到水的质量是_____________；
（2）在实验中看到的现象是__________________________________．
（3）实验中B处反应的化学方程式是___________________________。
①实验前B管及药品的质量为21.3 g，实验后为 18.9 g，B中CuO变成了Cu。
②C管中收集到的物质是H2O。
③D处收集到1.4g N2。
根据实验结果，回答下列问题：
（l）C中收集到水的质量是_____________；
（2）在实验中看到的现象是__________________________________．
（3）实验中B处反应的化学方程式是___________________________。
30.
某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品.
（查阅资料）
a. 二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；
b. 饱和NaHCO3溶液可吸收氯化氢气体，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
c. 浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体
d. 浓硫酸有吸水性，可吸收气体里的水蒸气。
请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是____________，仪器②的名称是_______
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________________，若用该装置实验室制取氧气，写出反应的化学方程式__________________________________。
（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为： a接_____；_____接_____；（填接口序号）
（4）若用装置D收集二氧化碳气体，则气体应从__________（填接口序号）进入,检验D装置CO2是否收集满的具体操作是：_______
（查阅资料）
a. 二氧化碳气体既不溶于饱和NaHCO3溶液也不与NaHCO3反应；
b. 饱和NaHCO3溶液可吸收氯化氢气体，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
c. 浓盐酸有挥发性，能挥发出氯化氢气体
d. 浓硫酸有吸水性，可吸收气体里的水蒸气。
请回答相关问题：
（1）仪器①的名称是____________，仪器②的名称是_______
（2）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式__________________________，若用该装置实验室制取氧气，写出反应的化学方程式__________________________________。
（3）要制取干燥纯净的二氧化碳气体，两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为： a接_____；_____接_____；（填接口序号）
（4）若用装置D收集二氧化碳气体，则气体应从__________（填接口序号）进入,检验D装置CO2是否收集满的具体操作是：_______
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(1道)
流程题:(1道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
单选题:(19道)
选择题:(1道)
填空题:(4道)
实验题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：14
9星难题：6