1.计算题- (共2题)
1.
用于治疗咽炎、扁桃体炎、支气管炎等的消炎药罗红霉素片，主要成分是罗红霉素。其化学式为：C41H76N2O15，请计算。
（1）罗红霉素中含有_____种元素。
（2）罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比是_____（填最简整数比）。
（1）罗红霉素中含有_____种元素。
（2）罗红霉素中氢元素与氮元素的质量比是_____（填最简整数比）。
2.
将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算。
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）_____。
（1）生成二氧化碳的质量为_____g。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）_____。
2.推断题- (共1题)
3.
A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，都含有一种相同的元素。其中B是常见的溶剂，D和F是组成元素相同的气体，E是铁锈的主要成分。它们的相互关系如图所示（图中“﹣”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答。
（1）B的化学式是_____。
（2）写出D的一种用途_____。
（3）E和F反应的化学方程式为_____。
（4）A→C化学反应的基本类型是_____反应。
（1）B的化学式是_____。
（2）写出D的一种用途_____。
（3）E和F反应的化学方程式为_____。
（4）A→C化学反应的基本类型是_____反应。
3.简答题- (共1题)
4.
根据如图所示实验回答问题。
（1）A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）B中水的作用是_____。
（3）C中实验现象是_____。
（4）D中当观察到蒸发皿中出现_____时，停止加热。
（1）A中铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是_____。
（2）B中水的作用是_____。
（3）C中实验现象是_____。
（4）D中当观察到蒸发皿中出现_____时，停止加热。
4.科学探究题- (共1题)
5.
为了探究碱的化学性质，同学们进行了如图所示的实验。
（实验操作）
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_____，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
（废液处理）
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_____色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。
（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
（实验操作）
夹紧弹簧夹，将注射器中的氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中。锥形瓶中发生反应的化学方程式为_____。反应一段时间后，打开弹簧夹，观察到的现象为_____，锥形瓶底部有白色沉淀生成。
（废液处理）
（1）将反应后锥形瓶内的物质全部倒入烧杯B中，然后滴入几滴无色酚酞溶液，充分混合后，烧杯内的液体为_____色。
（2）再向烧杯中倒入一定量的稀盐酸，充分反应后，烧杯内得到无色澄清溶液，则该无色溶液中一定含有的溶质是_____。请写出该烧杯内发生中和反应的化学方程式_____（写一个）。
（3）最后烧杯内的无色溶液能否直接排放，请阐述你的观点并说明理由_____。
（反思交流）上述实验活动验证了碱可以与某些物质发生化学反应。
5.单选题- (共15题)
6.
下列各组物质在同一溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A．H2SO4、Na2SO4、KNO3 | B．CuSO4、KCl、NaOH |
| C．KOH、NaCl、HCl | D．H2SO4、Na2CO3、NaNO3 |
9.
以下推理合理的是（ ）
| A．分子可以构成物质，所以物质都是由分子构成的 |
| B．碱溶液一定显碱性，所以显碱性的溶液一定是碱溶液 |
| C．阳离子是带正电荷的粒子，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 |
| D．由不同种元素组成的纯净物是化合物，所以化合物一定含有不同种元素 |
10.
下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 实验目的 | 所用试剂和操作 |
| A | 除去氮气中的氧气 | 通过灼热的铜网 |
| B | 除去氯化钠溶液中的硫酸钠 | 加入适量的氯化钡溶液后过滤 |
| C | 除去木炭粉中的氧化铜粉末 | 加入足量的稀硫酸后过滤，洗涤、干燥 |
| D | 除去氧化钙中少量碳酸钙 | 充分溶于水后过滤 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
11.
实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
| A．实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签 |
| B．量取水时，用规格为50mL的量筒 |
| C．实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热 |
| D．若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6% |
过滤
倾倒液体
滴加液体
稀释浓硫酸
6.填空题- (共6题)
21.
如图为某化学反应的微观示意图，请回答。
（1）在上述反应中不变的粒子是_____（填“分子”或“原子”）。
（2）在A、B、C、D中属于单质的是_____（填字母）。
（3）一个D分子是由_____构成的。
（4）写出该反应的化学方程式_____。
（1）在上述反应中不变的粒子是_____（填“分子”或“原子”）。
（2）在A、B、C、D中属于单质的是_____（填字母）。
（3）一个D分子是由_____构成的。
（4）写出该反应的化学方程式_____。
22.
化学与生活息息相关，请用所学化学知识回答下列问题。
（1）端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是_____。
（2）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_____有关。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是一种常见的盐。写出其化学式_____。
（4）常见的化石燃料包括_____、石油和天然气，它们是不可再生能源。化石燃料燃烧后产生的_____、二氧化氮等会导致酸雨，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是_____。
（1）端午节“粽子香，香厨房”。这说明分子具有的性质是_____。
（2）喝汽水会打嗝，这是因为气体的溶解度与_____有关。
（3）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是一种常见的盐。写出其化学式_____。
（4）常见的化石燃料包括_____、石油和天然气，它们是不可再生能源。化石燃料燃烧后产生的_____、二氧化氮等会导致酸雨，人类迫切需要开发新能源，你知道的一种新能源是_____。
24.
如图是铈元素在元素周期表中的信息以及A、B、C、D四种粒子的结构示意图，请根据图示回答。
（1）铈元素的原子序数是_____。
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是_____（填字母）。
（3）B、C属于不同种元素的原因是_____。
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。
（1）铈元素的原子序数是_____。
（2）A、B、C、D四种粒子中易失去电子的是_____（填字母）。
（3）B、C属于不同种元素的原因是_____。
（4）A、B、C、D四种粒子中具有相对稳定结构的是_____（填字母）。
25.
A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
（1）t1℃时，A物质的溶解度是_____g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
（3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是_____。
（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为_____。
（1）t1℃时，A物质的溶解度是_____g。
（2）保持温度不变将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是_____。
（3）将t2℃时等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是_____。
（4）t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为_____。
26.
我国首艘国产航母已经海试，标志着我国金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答问题。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_____。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____、_____。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写出一条即可）。
（1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是_____。
（2）将一定量的铜粉加入到硝酸银和硝酸铝的混合溶液中，充分反应后过滤，则滤液中一定含有的溶质是_____，滤渣中一定含有的物质是_____。
（3）航母的飞行甲板主体材料是合金钢，能承受舰载机起降时产生的冲击，还能抵抗海洋盐雾的侵蚀。由此推知：制造飞行甲板的合金钢具有的性能是_____、_____。
（4）金属矿物储量有限，不能再生。保护金属资源的有效途径，除了防止金属锈蚀外，还有_____（写出一条即可）。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
计算题:(2道)
推断题:(1道)
简答题:(1道)
科学探究题:(1道)
单选题:(15道)
填空题:(6道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：6
7星难题：0
8星难题：10
9星难题：11