1.综合题- (共1题)
1.
某种钾肥样品，其成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为定该钾肥样品中钾元素的含量，进行如下实验：①称取10g该样品溶于水，过滤出去难溶杂质，得到滤液；②在所得滤液中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，至恰好完全反应时测得所消耗的稀盐酸质量为36.5g；③将反应后的溶液蒸干，称得所得白色固体为10.2g。
请你根据实验数据计算：
（1）样品中碳酸钾的质量；_____
（2）样品中钾元素的质量分数；_____
（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。
请你根据实验数据计算：
（1）样品中碳酸钾的质量；_____
（2）样品中钾元素的质量分数；_____
（3）用pH试纸测定第②步反应后溶液的pH，结果溶液pH大于7，你认为上述实验测得样品中钾元素的质量分数比实际值_____（填“大”、“小”或“不变”）理由是_____。
2.简答题- (共3题)
3.
金属材料与人类的生产和生活密切相关。回答：
（1）铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____；
（2）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu2（OH）2CO3]。铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_____同时接触；
（3）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
①金属A是_____；金属B是_____。
②操作3的名称是_____。
③步骤②所涉及反应，属于_____反应（填基本反应类型）。
（1）铁为使用最广泛的金属，但其表面有铁锈影响使用，请写出用盐酸除铁锈的化学方程式_____；
（2）铜器在潮湿空气中与多种物质会慢慢地发生反应，表面生成一层铜绿，化学式是[Cu2（OH）2CO3]。铜生锈的原因是铜与空气中的氧气、水还有_____同时接触；
（3）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图：
①金属A是_____；金属B是_____。
②操作3的名称是_____。
③步骤②所涉及反应，属于_____反应（填基本反应类型）。
4.
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4和CuSO4的质量比为_____．
3.计算题- (共1题)
5.
视黄醇对治疗夜盲症有重要的作用，其化学式可表示为C20HxO，相对分子质量为286。计算：
（1）视黄醇的化学式中X=_____；
（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。
（1）视黄醇的化学式中X=_____；
（2）视黄醇中碳元素与氧元素的质量比_____（写最简比）；
（3）视黄醇中碳元素的质量分数约为_____（计算结果精确到0.1%）。
4.推断题- (共1题)
6.
下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是某建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。回答：
（1）写物质的化学式：A_____；E_____。
（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。
（3）写出B→G的化学方程式_____。
（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为 _____。
（1）写物质的化学式：A_____；E_____。
（2）得到F溶液的操作I的名称为_____。
（3）写出B→G的化学方程式_____。
（4）若K是蓝色沉淀，反应②的化学方程式为 _____。
5.单选题- (共13题)
8.
在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是
| A．参加反应的甲、乙的质量比为15: 56 |
| B．反应生成丙、丁分子个数比为3: 1 |
| C．该反应中乙、丙、丁都是氧化物 |
| D．该反应前后氧元素的化合价不变 |
9.
4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是
①此物质中一定含C、H元素；
②可能含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；
⑥此物质的化学式为C2H6O
①此物质中一定含C、H元素；
②可能含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；
⑥此物质的化学式为C2H6O
| A．①②④ | B．①②⑤ | C．①③④⑥ | D．①③⑤⑥ |
11.
如图是钠元素和硫元素的原子结构示意图，以及这两种元素摘自元素周期表的图示，下列说法错误的是（ ）
| A．钠元素和硫元素的原子序数分别为 11 和 16 |
| B．钠元素和硫元素的核外电子数分别是 1 和 6 |
| C．钠元素和硫元素的原子核外都有 3 个电子层 |
| D．钠元素和硫元素形成的常见化合物的化学式为 Na2S |
14.
吸烟有害健康。香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁（化学式C10H14N2）。下列有关说法正确的是
| A．尼古丁分子中含有氮分子 |
| B．尼古丁的相对分子质量为162g |
| C．尼古丁分子中碳、氢原子个数比为5:7 |
| D．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成 |
检查装置气密性
加热液体
稀释浓硫酸
取用固体
16.
下列物质的性质决定物质的用途，与其它三种存在着本质区别的一种是
| A．石墨用于铅笔芯、活性炭用于吸附剂 |
| B．熟石灰用来改良酸性土壤 |
| C．髙锰酸钾用于实验室制取氧气 |
| D．稀盐酸用于铁制品表面除锈 |
17.
实验室中有一种金属R的样品，取该金属样品4g，投入到98g质量分数为10%的稀硫酸中恰好完全反应（样品中除R外，其余成分均不与酸反应），生成硫酸盐12g，则该样品中含金属R的质量分数为
| A．20% | B．65% | C．60% | D．55% |
19.
下列除考杂质的方法正确的是
| A．除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体 |
| B．除去CaO中的少量CaCO3:加入足量稀盐酸，充分反应 |
| C．除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤 |
| D．除去Cu（NO3）2溶液中的少量AgNO3:加入足量铜粉，充分反应后过滤 |
6.填空题- (共4题)
20.
我们在初中化学里学过的一些物质，在实际生活中有重要的用途。现有以下物质：
A二氧化碳；B水；C生石灰；D活性炭；E熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）_____是最常用的溶剂；
（2）_____可用来降低土壤的酸性；
（3）_____可用作温室气体肥料；
（4）_____可用作某些食品的干燥剂；
（5）_____可用作冰箱的除臭剂。
A二氧化碳；B水；C生石灰；D活性炭；E熟石灰；
请根据它们的用途，用字母代号填空（每种物质限选一次）：
（1）_____是最常用的溶剂；
（2）_____可用来降低土壤的酸性；
（3）_____可用作温室气体肥料；
（4）_____可用作某些食品的干燥剂；
（5）_____可用作冰箱的除臭剂。
21.
人类的日常生活和工农业生产离不开水及其溶液。回答：
（1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。玻璃棒的作用为_____。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_____。
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是_____。
（5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为_____。
（1）实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）。玻璃棒的作用为_____。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____（填“软水”或“硬水”）。
（3）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为_____。
（4）电解水时，与两电极相连的玻璃管上方会产生气体。用燃着的木条检验正极端玻璃管产生的气体，现象是_____。
（5）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈_____（填“酸”“碱”或“中”）性。
（6）20℃时，某物质溶解度为36g，将质量为20g的该物质加入到50g水中，充分搅拌后，形成溶液的质量为_____。
22.
如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。
（2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。
（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。
（1）现有接近饱和的丙物溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入丙物质；②_____；③升高温度。
（2）40℃时，甲乙丙三种物质溶解度由小到大的顺序是_____。
（3）10℃时，把15g乙物质放入200g水中，充分搅拌后，再升髙温度到50℃，则还需加入乙物质_____g，才能使溶液成为饱和溶液。
（4）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是_____，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。
（5）30℃时，30克甲放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。
（6）如图所示，试管内为25℃饱和的甲物质溶液，若向烧杯中加入足量的硝酸铵固体并使之充分溶解，在试管中可观察到的现象是_____。
23.
化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）纯棉帽子、羊毛衫、涤纶运动裤中属于有机合成材料的是_____。
（2）水果和蔬菜富含的营养素是_____。
（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_____元素。
（4）铝合金是家庭装修经常使用的材料。Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为_____价。
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（6）炒锅的塑料把手属于_____性塑料（填“热塑”或“热固”）。
（7）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是_____。
（1）纯棉帽子、羊毛衫、涤纶运动裤中属于有机合成材料的是_____。
（2）水果和蔬菜富含的营养素是_____。
（3）为了防止骨质疏松，人体每天必须摄入足够量的_____元素。
（4）铝合金是家庭装修经常使用的材料。Mg和Si是主要合金元素，并以硅化镁（Mg2Si）的形式存在，硅化镁中硅元素的化合价为_____价。
（5）洗涤剂能清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_____功能。
（6）炒锅的塑料把手属于_____性塑料（填“热塑”或“热固”）。
（7）铁粉常用于食品的保鲜剂，其原因是_____。
7.实验题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
简答题:(3道)
计算题:(1道)
推断题:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：8
7星难题：0
8星难题：9
9星难题：4